УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Вариант 6.

1. Одна треть молекул азота массой m = 10 г распалась на атомы. Определить полное число частиц N, находящихся в газе. Молярная масса азота М=28г/моль.

2. В сосуде находится смесь m₁ = 7,0 г азота и m₂ = 11 г углекислого газа при температуре T = 290 К и давлении P₀ = 1,0 атм. Найти плотность этой смеси, считая газы идеальными.

3. Баллон, содержащий газ под давлением р₁ = 2,3 МПа, находится при температуре t₁ = 7⁰C. После того как половина газа была израсходована, его внесли в помещение. Какова была температура в помещении, если давление в баллоне стало р₂ =1,5 МПа?

4. При комнатной температуре четырехокись азота частично диссоциирует, превращаясь в двуокись азота: . В откачанный сосуд вместимостью 250 см³ вводится 0,92 г жидкости N₂O₄ при 0⁰С. Когда температура в сосуде увеличится до 27⁰С, жидкость полностью испаряется, а давление становится равным 128 кПа. Определить долю четырехокиси азота, которая диссоциировала.

5. Аквалангист, находясь на глубине h = 15 м от поверхности воды, вдохнул воздух, заполнивший объем легких V = 5,5 л. До какого объема расширятся его легкие, если аквалангист быстро вынырнет на поверхность? Плотность воды ρ = 10³ кг/м³, атмосферное давление Р₀ = 10⁵ Па.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: