Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

1. Молекулярно-кинетические представления

1.1 Использовав постоянную Авогадро определить атомную единицу массы (а.е.м.)

1.2 Зная относительную атомную массу элемента Ar, плотность ρ в твердом состоянии и число Авогадро, оценить диаметр d атомов элемента.

1.3 Моль азота при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Чему равно в этом случае: а) число n молекул газа в единице объема; б) среднее расстояние < a > между молекулами? Сравните это расстояние с диаметром d молекулы.

2. Уравнение состояния

1.4 Какой объем занимает моль идеального газа при давлении 3 атм и температуре Т = 400 К?

1.5 Определить наименьший объем Vmin баллона, вмещающего m = 6 кг кислорода, если его стенки при температуре t = 270C выдерживают давление р = 15 МПа?

1.6 Плотность воздуха при температуре 00 С и давлении 760 мм.рт.ст. равна 0,001293 г/см3. Определить массу литра воздуха при температуре 27,30 С и давлении 570 мм.рт.ст.

1.7 Сосуд с объемом 1 литр наполнен водой при температуре 270 С. Чему стало бы равным давление Р внутри сосуда, если бы взаимодействие между молекулами воды внезапно исчезло?

1.8 Восемь граммов кислорода занимают объем V = 560 л. Определить давление этого газа в том же объеме при температурах 1) T = 820 K и 2) Т = 10 кэВ, когда атомы кислорода полностью ионизированы.

1.9 В сосуде находится смесь m1 = 7,0 г азота и m2 = 11 г углекислого газа при температуре T = 290 К и давлении P0 = 1,0 атм. Найти плотность этой смеси, считая газы идеальными.

3. Газовые законы

1.10 Идеальный газ, находящийся при температуре t1 = 1270C и давлении р1 = 4×105 Па, занимает объем V1 = 2 л. Этот газ изотермически сжимают, затем изохорически охлаждают до температуры t3 = - 730C и далее изотермически доводят его объем до V4 = 1 л. Определить установившееся давление газа.

1.11 Газ находится в сосуде при давлении р1 = 2 МПа и температуре 270С. После нагревания на 500С в сосуде осталась только половина газа. (по массе). Определить установившееся давление.

1.12 Идеальный газ совершает циклический процесс, представленный на рисунке. Температура газа
в состояниях 1 и 3 равны Т1 = 300 К и Т3 = 400 К соответственно. Найти температуру газа в состоянии 2.

1.13 На какую глубину в жидкость плотностью ρ надо погрузить открытую трубку диной L, чтобы закрыв верхнее отверстие вынуть столбик жидкости высотой L/2? Атмосферное давление Р.

1.14 Два одинаковых баллона соединены трубкой с клапаном, пропускающим газ из одного баллона в другой при разности давлений Dр ³ 1 атм. Сначала в одном баллоне был вакуум, а в другом – идеальный газ при температуре t1 = 270 C и давлении р1 = 1 атм. Затем оба сосуда нагрели до температуры t2 = 1070 C. Найти давление в баллоне, где был вакуум.

1.15 Найти максимально возможную температуру идеального газа в процессе, описываемом уравнением , где р0 и b - положительные постоянные; V – мольный объем газа.

1.16 Идеальный газ расширяется по закону и его объем увеличивается в три раза. Найти первоначальную температуру газа Т1, если после расширения его температура стала равной Т2 = 100 К.

1.17 Чтобы изотермически уменьшить объем газа в цилиндре с поршнем в n раз, на поршень положили груз массой m. Какой груз следует добавить, чтобы объем газа изотермически уменьшился еще в k раз?

1.18 Ротационный насос захватывает за один оборот объем газа DV и выталкивает его в атмосферу. Сколько оборотов N должен сделать насос, чтобы понизить давление воздуха в сосуде объемом V от значения р0 до р?

1.19 Сколько времени τ потребуется, чтобы с помощью насоса, имеющего скорость откачки С = 1,0 л/с, снизить в сосуде объема V = 10,0 л давление от р0 = 1,0×105 Па до р = 0,3×105 Па.

1.20 При комнатной температуре четырехокись азота частично диссоциирует, превращаясь в двуокись азота: . В откачанный сосуд вместимостью 250 см3 вводится 0,92 г жидкости N2O4 при 00С. Когда температура в сосуде увеличится до 270С, жидкость полностью испаряется, а давление становится равным 128 кПа. Определить долю четырехокиси азота, которая диссоциировала.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
соблюдения требований пожарной безопасности | Баксов за молчание.


Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных