КSCN КSCN КSCN КSCN KCl KCl KCl KCl

0,01 М р-р 0,01 М р-р 0,01 М р-р 0,01 М р-р

FeCl₃ FeCl₃ FeCl₃ FeCl₃

0,01 М р-р 0,01 М р-р 0,01 М р-р 0,01 М р-р

Практическая работа «Химическое равновесие»

В работе исследуется влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие на примере обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия:

FeCl₃ + 3KSCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3KCl (1)

Протекание реакции фиксируется по появлению красного окрашивания (роданид железа(III) - Fe(SCN)₃)

Порядок выполнения работы:

1. Отмерьте в измерительном цилиндре и перелейте в стакан по 20 мл разбавленных 0,01 М растворов FeCl₃ и KSCN. Размешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на изменение цвета раствора. В растворе образуется равновесная система (1).

2. Полученный раствор разделите на три пробирки (в каждую налейте раствор в объеме около трети высоты пробирки).

3. Первую пробирку оставьте для сравнения.

4. Во вторую пробирку добавьте три-четыре капли концентрированного раствора FeCl₃. Обратите внимание на изменение окраски. В какую сторону сместилось равновесие?

5. В третью пробирку добавьте твердый хлорид калия (половину лопатки шпателя). Обратите внимание на изменение окраски. В какую сторону сместилось равновесие?

6. Сделайте вывод о влиянии концентрации веществ на химическое равновесие.

Практическая работа «Химическое равновесие»

В работе исследуется влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие на примере обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия:

FeCl₃ + 3KSCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3KCl (1)

Протекание реакции фиксируется по появлению красного окрашивания (роданид железа(III) - Fe(SCN)₃)

Порядок выполнения работы:

1. Отмерьте в измерительном цилиндре и перелейте в стакан по 20 мл разбавленных 0,01 М растворов FeCl₃ и KSCN. Размешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на изменение цвета раствора. В растворе образуется равновесная система (1).

2. Полученный раствор разделите на три пробирки (в каждую налейте раствор в объеме около трети высоты пробирки).

3. Первую пробирку оставьте для сравнения.

4. Во вторую пробирку добавьте три-четыре капли концентрированного раствора FeCl₃. Обратите внимание на изменение окраски. В какую сторону сместилось равновесие?

5. В третью пробирку добавьте твердый хлорид калия (половину лопатки шпателя). Обратите внимание на изменение окраски. В какую сторону сместилось равновесие?

6. Сделайте вывод о влиянии концентрации веществ на химическое равновесие.

Указания для учителя:

0,01 М р-р FeCl₃ готовится растворением 0,75 г FeCl₃∙6H₂O в 0,5 л воды.

0,01 М р-р KSCN готовится растворением 0,5 г KSCN в 0,5 л воды.

Концентрированный р-р FeCl₃ – примерно 1 г на 50 мл (обычный раствор)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: