ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства. На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO[6]. Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов[7]: При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P2S5: Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием: (сероводород) (сероуглерод) При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды: . Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов: Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору: . Полученный сплав называется серной печенью. С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании: (конц.) (конц.) Хлор Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (поустаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером17[2]. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов(первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и хлор[3]). Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёногоцвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|