Тема: Сильні і слабкі електроліти.

Гідроліз солей

І. Актуальність теми: Електроліти відіграють важливу роль у життєдіяльності організму, тому що всі фізіологічні рідини (шлунковий сік, плазма крові, міжклітинна, внутрішньоклітинна, спинномозкова рідини, секрети залоз) є розчинами електролітів. З наявністю цих сполук пов’язане певне значення осмотичного тиску та рН середовища біологічних рідин. Електроліти здатні утримувати воду у вигляді гідратів, протидіючи зневодненню організму. Отже для розуміння багатьох біологічних явищ потрібно знати закономірності, яким підпорядковуються розчини електролітів, вміти кількісно схарактеризувати рівноважні процеси, що відбуваються в умовах фізіологічного середовища організму.

ІІ. Навчальні цілі:

Знати: Розчини електролітів та їх значення. Електролітична

дисоціація електролітів. Водно-електролітний баланс.

Вміти: Складати йонні реакції дисоціації сильних електролітів

- Обчислювати ступінь дисоціації.

ІІІ. Література

Основна: Порецький А.В., Баннікова О.В., Філіпова Л.В.Медичнахімія: підручник. – К.: ВСВ “Медицина”, 2010. – с. 70-82

Додаткова: Слєта А.О., Чорний А.В., Хомін Ю.В., 1001 задача з хімії відповідями, вказівками. – Харків: Ранок,2001. С. 36-44

ІV Зміст теми:

1. Складання рівнянь електролітичної дисоціації.

4.3 Складіть рівняння електролітичної дисоціації Н₃РО₄;Н₂СО₃; Ва(ОН)₂;

4.4 Які іони утворюються при дисоціації таких солей: KAl(SO₄)₂KCr(SO₄)₂CаOCl₂

4.5 Із чотирьох елементів Al; Сl; О і Н-складіть формули однієї основи, двох основних солей і однієї середньої солі. Запишіть рівняння дисоціації солей.

4.6 Із чотирьох хімічних елементів – К; S; О; Н – складіть формули трьох кислот, трьох середніх солей і трьох кислих солей. Запишіть їх рівняння дисоціації на іони

5. Рішення розрахункових задач на обчислення ступеня дисоціації

2.1Концентрація ацетат-іонів у 0,1 моль/л розчині оцтової кислоти

дорівнює 0,014 моль/л. Визначте ступінь дисоціації кислоти.

2.2 Визначте ступінь дисоціації деякої кислоти у розчині з концентрацією

0,01 моль/л, якщо загальна кількість молекул і іонів у 1мл розчину

дорівнює 6,82∙10¹⁸

2.3 За якої концентрації мурашиної кислоти (К=2∙10^-4моль/л) ступінь її

дисоціації складе 0,03.

2.4 Нижче перелічені розповсюджені електроліти, у дужках указані їх

ступені дисоціації в одно молярних водних розчинах при 18⁰С.

Укажіть сильні, середні і слабкі електроліти.

HBr(0,899);HCl(0,876); HI(0,901); HNO₃(0,820); H₃PO₄(0,170);

H₂S(0,0007);H₂SO₄(0,510);НCN(0,0001);H₂CO₃(0,0017);Ca(OH)₂(0,78);

KOH (0,77).

2.5 Яка кількість речовини піддається дисоціації за ступеня дисоціації 2% з 0,1 моль речовини.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: