Реакции ионного обмена

101. Раствор поваренной соли, предназначенный для электролиза, освобождают от ионов кальция и магния с помощью карбоната натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

102. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) карбоната натрия и серной кислоты; б) силикатом натрия и хлористоводородной кислоты; в) йодида калия и нитрата свинца (II).

103. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать данному уравнению в сокращенной ионной форме: Ni²⁺ + S^2– = NiS.

104. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и гидроксида натрия; в) нитрата никеля (II) и хлорида натрия.

105. Реакции в растворах выражаются следующими ионными уравнениями:

а) 2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + H₂O; б) Ni²⁺+S^2–= NiS; в) Н ⁺ + ОН^– = Н₂О.

Составьте молекулярные уравнения этих реакций и объясните порядок их составления.

106. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия между следующими водными растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата меди (II) и сульфита натрия; в) хлорида кальция и йодида натрия.

107. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl₂ и NaOH; б) AgNO₃ и Mg(CH₃COO)₂?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

108. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрияисерной кислотой.

109. Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

110. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;

б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?

Гидролиз солей

111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции: A1₂(SO₄)₃ + ЗСа(НСО₃)₂ = 3CaSО₄ + 2А1(ОН)₃ + 6СО₂.

112. Укажите, какую среду (кислую или щелочную) будут иметь вследствие гидролиза растворы солей сульфата меди (II) и хлорида аммония. Напишите уравнения соответствующих реакций.

113. Почему раствор Na₂S имеет щелочную, а раствор ZnSO₄ – кислую среду? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

114. В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту?

115. Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворе ацетата натрия CH₃COONa? Почему окраска при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

116. К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, Fе(NО₃)₃ добавили раствор соды Nа₂СО₃. В каких случаях наблюдается выделение СО₂? Почему? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

117. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах NH₄C1, Na₂CO₃ и NaNO₃? Ответ обоснуйте, составив уравнения реакций гидролиза данных солей.

118. Почему при приготовлении водного раствора ZnCl₂ его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор Nа₂СО₃ при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?

119. Какие из солей: CaS, NaNO₃ или FeCl₃ подвергаются гидролизу? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Каков характер среды водных растворов этих солей?

120. Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением

Na₂CO₃ +H₂O ⇄ NаНСОз + NaOH, ∆H>0

Предложите способы увеличения гидролиза соли.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: