Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






РАЗДЕЛ 2 . Атомно-молекулярное учение.




 

Основные понятия и законы химии лежат в основе многих расчетов.

Студенты должны понимать и уметь применять такие понятия как моль, молярная масса, число Авогадро, основные законы химии, закон Авогадро и следствия из него, уравнения, применяемые для расчетов объемов газов. Необходимо уметь производить вычисления массы

(объема) выделившихся веществ или продуктов реакций.

 

Задание 41- 50

Вычислите массу соли, (или двух солей), образующейся при взаимодействии растворов, содержащих:

41. 200г гидроксида натрия и 100 г фосфорной кислоты

42. 50 г хлорида кальция и 200 г сульфата натрия

43. 400 г гидроксида калия и 50 г нитрата меди.

44. 150 г нитрата меди и 40 г сульфида натрия

45. 200 г сульфата калия и 75 г нитрата бария

46. 300 г гидроксида кальция и 100 г карбоната натрия

47. 100 г нитрата бария и 100 г фосфорной кислоты

48. 200г нитрата серебра и 50 г серной кислоты

49. 250 г сульфата калия и 100 г нитрата свинца

50. 150 г сульфида лития и 300 г хлорида цинка

 

 

Задание 51- 60

Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия:

 

51. 200 г цинка и раствора, содержащего 2 моля серной кислоты

52. 100г алюминия раствора, содержащего 500 г серной кислоты

53. 200 г водорода и 25 литров хлора

54. 200г карбоната натрия и раствора, содержащего 200 г хлористого водорода

55. 8 г натрия и 100 мл воды

56. 280 г азота и 50 молей водорода

57. 10 г сульфида натрия и раствора, содержащего 200 г хлористого водорода

58. 100 г карбоната калия и раствора, содержащего 100 г серной кислоты

59. 2 моля углерода и 50 литров кислорода

60. 100 г кальция и раствора, содержащего 200 г уксусной кислоты

 

Задание 61-70

61. Масса 1 л газа при нормальных условиях (н.у.) равна 1,34 г. Вычислите молекулярную массу газа, относительную плотность по воздуху и число молекул в 1 л газа.

62. Вычислите объем газа (при н. у.), полученного в результате взаимодействия 40 г технического карбида кальция с водой. Массовая доля примеси в карбиде 7%.

63. Сколько граммов известняка с массовой долей карбоната кальция 80 % нужно взять для получения 56 литров (н.у.) углекислого газа?

64. Вычислите массовую долю углерода в коксе, если при сгорании 20 г кокса образовалось 33,6 л углекислого газа (н.у.).

65. При обработке 10 г сплава меди и железа раствором соляной кислоты выделилось 3000 мл водорода (н.у.). Определите массовую долю меди в сплаве.

66. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 28 л углекислого газа (н.у.). Определите массу образовавшейся соли.

67. Вычислите объем ацетилена, который был использован в реакции горения, если в результате реакции было истрачено 10 м3 воздуха (н. у.).

68. Рассчитайте массу гидроксида кальция, использованного в реакции с фосфорной кислотой, если в результате реакции с 75 % выходом получено 150 г гидрофосфата кальция.

69. Определите молярную массу газа, если масса 200мл его (н.у.) равна 0.232 г. Найдите плотность этого газа по водороду.

70. Сколько литров аммиака нужно затратить при н.у. для получения 1 т аммонийной селитры?

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных