ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: CO + Cl2 ↔ COCl2. 2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: CuO(к) + H2(г) ↔ Cu(к) + H2O(г). 3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CS2(ж) + O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г). 4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции CH3OH + O2 ↔ CO2 + H2O; ΔH<0 при повышении температуры?
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов 1. Укажите, какие из солей Al2S3, Zn(NO3)2, K2SO4 гидролизуются? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворах этих солей. 2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH, если концентрация раствора 0,01 моль/л, Кд = 1,8 ∙ 10-5. 3. Определите рН водных растворов НNО3 и НNО2 (Кд = 4,6 · 10-4), если их концентрация равна 0,0075 моль/л. 4. Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10-10. Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции 1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций: B(C2H5O)3 + O2 → B(OH)3 + CO2 + H2O AgNO3 → Ag + NO2 + O2 NH3 + Br2 → N2 + NH4Br 2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса: монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + … Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|