Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название комплексных соединений.

Согласно координационной теории швейцарского ученого А. Вернера комплексные соединения состоят из двух сфер: внешней и внутренней.

Внутренняя сфера (комплекс) включает центральный ион или атом, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в скобки. Центральный ион или атом называется комплексообразователем, а координируемые им ионы или молекулы – лигандами. Число лигандов, координируемых комплексообразователем, называют координационным числом.

Например: K[PF₆]; [Cu(NH₃)]SO₄

Внутренняя сфера (комплекс): [PF₃]^- ; [Cu(NH₃)]²⁺

Внешняя сфера: K⁺ ; SO₄^2-

Комплексообразователь: P⁺⁵; Cu²⁺

Лиганды: 6F^- ; 4NH₃^o

Координационное число: 6 4

В зависимости от заряда различают анионные комплексы, например [PF₆]^-, [Zn(CN)₄]^2-, [Al(OH)₄]^-, катионные комплексы, например [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Ni(H₂O)₄]²⁺, и нейтральные комплексы, например [Ni(CO)₄] и [Pt(NH₃)₂Сl₂]. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы.

Заряд комплекса численно равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов. Например, заряд Q комплекса [Zn(CN)₄]^Q равен

Q = q_Zn²⁺ + 4q_CN^- = 2+4 · (-1) = -2, т.е.

[Zn²⁺(CN)₄^-1]^2-

Комплексообразователями служат атомы или ионы, имеющие вакантные орбитали. К наиболее распространенным коплексообразователям относятся ионы d-элементов VII, VIII, I и II групп периодической таблицы элементов.

К числу лигандов относятся простые анионы, такие как F^-, Cl^-, Br^-, I^─, S^2─, сложные анионы, например, CN^─, NCS^─, NO₂^─, молекулы, например, Н₂О, NH₃, СО. Ионы или отдельные атомы ионов и молекул лигандов имеют неподеленные пары электронов.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: