ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Формулы для расчета рН растворов электролитов
| Раствор электролита | Формула для расчета рН |
| чистая вода | рН = -lg[H+] |
| сильная кислота | pH = -lgC(1/zсильной кислоты) |
| сильное основание | pH = 14 – pОH = 14 + lgC(1/zсильного основания) |
| слабая кислота | рН = ½рКа – ½lgСкислоты |
| слабое основание | рН = 14 – ½рКв + ½lgСоснования |
| растворы амфолитов | рН = 7 - ½рКв(сильного основания) + + ½рКа(сильной кислоты) |
| соль, гидролиз по аниону | рН = 7 + ½рКа(сильной кислоты) + ½lgСсоли |
| соль, гидролиз по катиону | рН = 7 - ½рКв(сильного основания) - ½lgСсоли |
| соль, гидролиз по смешанному типу | рН = 7 - ½рКв(сильного основания) + + ½рКа(сильной кислоты) |
| буферная система 1 типа | рН = рКа + lg(Ссоли/Скислоты) |
| буферная система 2 типа | рН = 14 – рКв + lg(Соснования/Ссоли) или рН = рКа(ВН+) + lg (Соснования/Ссоли) |
Закон разбавления Оствальда: α = √Ка / Скислоты;
[H+] = 10-pH;
Ва = n(1/zкислоты) / (Vбуф. р-ра ∙ ∆рН) = (С(1/zкислоты) ∙ Vкислоты) / (Vбуф. р-ра ∙ (рН2 – рН1));
Вв = n(1/z основания) / (Vбуф. р-ра ∙ ∆рН) = (С(1/zоснования) ∙ Vоснования) / (Vбуф. р-ра∙(рН2 – рН1)).
Ситуационные задачи:
1. Вычислите рН 0,01 моль/л растворов серной кислоты, гидроксида калия, фосфорной кислоты, аммиака, гидроксида цинка, гидрокарбоната натрия, сульфата магния, ацетата аммония.
2. Вычислите степень диссоциации и рН уксусной кислоты, если Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5, С(х) = 0,18 моль/л.
3. Определите концентрацию ионов водорода в плазме крови, если рН = 7,4.
4. Определите рН буферного раствора, который получен смешиванием 0,1 моль/л раствора NH4Cl и 0,1 моль/л раствора NH4OH в соотношении: а) 1:1; б) 1:4; в) 4:1. KВ(NH4OH) = 1,79·10-5.
5. Вычислите соотношение Ссоли/Скислоты для буферной системы гидрофосфат натрия/дигидрофосфат натрия, если рН = 7,4.
6. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора гидроксида натрия, который нужно прибавить к 50 мл 0,2 моль/л раствору дигидрофосфата натрия, чтобы получить буферный раствор с рН = 7,4.
7. Вычислите массу ацетата натрия, которую следует добавить к раствору уксусной кислоты С(СН3СООН) = 0,316 моль/л и объемом 2 л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,87.
8. Сколько молей эквивалента аскорбиновой кислоты необходимо ввести больному для нормализации кислотно-основного состояния, если рН его крови – 7,5 (норма – 7,4) общее количество крови 5 л, емкость по кислоте 0,05 моль/л?
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: