Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей

Приложения

 

Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп Таблица 16

Элемент I1 Элемент I1 I2 Элемент I1 I2 I3 Элемент I1 I2 I3 I4
Li 5,4 Be 9,32 18,2 B 8,3 25,1 37,9 С 11,2 24,4 47,9 64,5
Na 5,1 Mg 7,64 15,0 Al 5,98 18,8 28,4 Si 8,15 16,3 33,5 45,2
K 4,3 Ca 6,11 11,9 Ga 5,97 20,5 30,8 Ge 8,13 15,9 34,2 45,7
Rb 4,2 Sr 5,68 10,9 In 5,79 20,5 30,8 Sn 7,3 14,6 30,7 39,4
Cs 3,9 Ba 5,21 10,2 Tl 6,12 18,3 26,8 Pb 7,42 14,9 31,9 42,1

 

 

Энергия ионизации (I) в эВ для элементов побочных подгрупп Таблица 17

Элемент I1 I2 I3 Элемент I1 I2 I3 I4 Элемент I1 I2 I3 I4 I5
Sc 6,7 12,8 24,8 Ti 6,82 13,5 27,8 43,3 V 6,74 14,1 26,3 48,3 68,7
Y 6,5 12,3 20,4 Zr 6,84 13,1 23,0 34,8 Nb 6,88 14,3 25,0 37,7 51,9
La 5,6 11,4 19,1 Hf 7,0 14,9 21,0 31,0 Ta 7,88 16,2 22,3 33,1 –

 

 

Сродство к электрону (А) в эВ атомов некоторых элементов Таблица 18

Атом А Атом А Атом А Атом А
Li 0,59 Be 0,38 O 1,47 F 3,45
Na 0,34 Mg 0,22 S 2,08 Cl 3,61
        Se 1,02 Br 3,37

 

 

Относительная электроотрицательность элементов Таблица 19

Li Be B С N O F Sc Ti Cu Zn
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 1,2 1,3 1,8 1,7
Na Mg Al Si P S Cl Y Zr Ag Cd
0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 1,1 1,2 1,4 1,5
K Ca Ga Ge As Se Br La Hf Au Hg
0,8 1,0 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8 1,1 1,2 1,4 1,5
Rb Sr In Sn Sb Te I        
0,8 1,0 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5        

 

Геометрические конфигурации молекул, соответствующие различным
типам гибридизации центрального атома

Таблица 20

Гибридизации Центральный атом   Конфигурация молекул Примеры
связующих неподеленных
sp     AB2 линейная BeCl2
sp2     AB3 треугольная AlCl3
      AB2 угловая SnCl2
sp3     AB4 тетраэдрическая CH4
      AB3 пирамидальная NF3

 

 

Термохимические константы веществ. Таблица 21

Вещество ΔНо298, кДж/моль ΔGo298 кДж/моль So298 Дж/моль∙К Вещество ΔНо298, кДж/моль ΔGo298 кДж/моль So298 Дж/моль∙К
Al(к)     28,31 HCl (ж) -167,5 -131,2 55,2
Al2O3(к) -167,0 -1567,4 50,94 H2O (г) -241,84 -228,8 188,74
O2(г)     205,03 H2O (ж) -285,84 -285,84 105,86
ВаО(к) -556,6 -528,4 70,3 H2O2 (ж) -186,36 -117,57 105,86
ВаСО3(г) 1202,0 -1138,8 112,1 Fe (к)     27,15
С(к)     5,74 FeO (к) -263,68 -244,35 58,79
СО(г) -110,5 -137,27 197,4 Fe2O3 (к) -821 -740,99 9,96
СО2(к) -393,5 -393,38 213,6 Fe3O4 (к) -1117,8 -1014,2 151,5
СН4(г) -74,85 -50,79 219,4 Li2O (к) -595,8 -560,2 37,9
С 2 Н2(г) 226,75 209,2 200,8 LiOH (к) -487,8 -443,1 42,81
С2Н4 (г) 52,28 68,12 219,4 MgO (к) -601,24 -569,6 26,94
С3Н8(г) -84,76 32,89 229,5 MgCO3 (к) -924,96 -833,7 63,14
С2Н6(г) -227,6 -174,77 160,7 Na2O (к) -430,6 -376,6 71,1
СаО(к) -635,1 -604,2 39,7 NaOH (к) -426,6 -377,0 64,18
Са(ОН)2(к) -986,2 -896,76 83,4 NaCl (к) -410,9 -384,0 72,36
СаСО3(к) -1296,0 -1128,8 92,9 N2 (г)     191,5
COCl2 (г) -223,0 -210,5 289,2 NO (г) 90,37 86,69 210,62
Cl2 (г)     223,0 NO2 (к) 33,89 51,84 240,45
H2 (г)     130,6 N2O4 (г) 9,37 98,29 304,3
HCl (г) -92,3 -95,27 186,7 NH3 (г) -46,19 -16,64 94,56
PCl3 (г) -277,0 -286,27 311,7 Zn (к)     41,59
PCl5 (г) -269,45 -324,55 362,9 ZnO (к) -349,0 -318,2 43,5
SO2 (г) -296,9 -300,37 248,1 ZnS (к) -201,0 -198,32 57,7
SO3 (г) -395,2 -370,37 256,3 ZnSO4 (к) -978,2 -871,57 124,6

 


Способы выражения концентрации растворов электролитов. Таблица 22

№ п./п. Типы кон­центраций Обозначения размерности. Определения Примеры расчетов
  Массовая доля ω %, отн. ед. Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. 5% раствора NaCl в воде означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaCl.
  Молярная концентрация СM, моль/л число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. 2 M раствор NaCl означает, что в одном литре раствора содержится 2 моль NaCl.
  Эквивалентная концентрация СH, моль/л Число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. 2Н раствор NaCl означает, что в 1 л раствора содержится две эквивалентные массы NaCl.
  Моляльная концентрация Сm, моль/кг Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя. Двумоляльный раствор NaCl означает, что в 1000 г растворителя содержится 2 моль NaCl.
  Мольная доля NB Отношение числа молей растворенного вещества (νB) к общему числу молей растворенного вещества (νB) и растворителя(νP). NВ = νB/(νB + νP) Водный раствор NaCl, мольная доля которого 0,5 означает, что в растворе содержится 1 моль вещества NaCl и 1 моль вещества H2O.
  Титр T, г/см3 Число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 1 см3 раствора. Раствор NaCl, титр которого равен 2, означает, что в 1 см3 раствора содержится 2 г NaCl

 


Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей

Таблица 23

Растворитель   tкип Э tзам K
Формула Название ºC г/моль ºC г/моль
H2O вода   0,52   1,86
C6H6 бензол 80,1 2,53 5,5 5,12
CCl4 тетрохлорид углерода 76,8 5,02 –22,3 29,8
С6H5OH этанол 78,4 1,22 –114,6 1,99
CH3Cl хлороформ 61,2 3,63 –63,5 9,68
где Э и К – моляльные константы повышения tкип и понижения tзам (соответственно эбулиоскопическая Э и криоскопическая К постоянные)

 

Классификация электролитов по степени их диссоциации Таблица 24

Вещество Сильные электролиты α >30 Слабые электролиты α <30
Основания KOH, NaOH, Ba(OH)2, TiOH NH4OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты HСl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H2MnO4, HclO3, HClO4 HF, H2 CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, HCN, H2 S, H2SiO3, CH3COOH и др., а так же большинства органических кислот
Соли все растворимые, средние и кислые соли, а так же основания HNO3 все основные (кроме нитратов), средние, малорастворимые и нерастворимые

 


Растворимость кислот, оснований и солей в воде Таблица 25.

Анионы Катионы
H+ Li+ K+, Na+ NH4+ Sr2+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Be2+ Cd2+ Sn2+ Cu2+
OH-   Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н – – H H H H H
F- Р Н Р Р Н М Н М М М М Н Р Р Р М Р – М Р Р Р Р
Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Р Р
Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р Р Р
I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Н Н Н Р Р М –
S2- Р Р Р Р Р Р Р Р – – Н – Н Н Н Н Н Н Н – Н Н Н
SO32- Р Р Р Р Н Н Н Н – – Н – Н Н Н Н Н – Н Н Р – –
SO42- Р Р Р Р Н Н М Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Н Р Р Р Р
CrO42- Р Р Р Р М Н М Р – – – – – – Н Н Н Н Н (?) (?) – Н
PO43- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO32- Р Р Р Р Н Н Н Н – – Н – – – Н – Н – – – – – –
SiO32- Н Р Р Н Н Н Н Н Н – Н Н – – Н Н – – Н (?) (?) – Н
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р + Р Р Р

 

 


Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (298 К) Таблица 26

Электродный процесс Е°, В Электродный процесс Е°, В
Li + e– = Li -3.045 Sn4+ + 2e– = Sn2+ 0.150
K+ + e– = K -2.925 Cu2+ + e– = Cu+ 0.150
Rb+ + e– = Rb -2.925 SO42– + 2H+ + 2e– = SO32– + H2O 0.220
Cs+ + e– = Cs -2.923 Bi3+ + 3e– = Bi 0.215
Ba2+ + 2e– = Ba -2.906 Cu2+ + 2e– = Cu 0.337
Sr2+ + 2e– = Sr -2.888 Cu+ + e– = Cu 0.521
Ca2+ + 2e– = Ca -2.866 ½I2 + e– = I– 0.536
Na+ + e– = Na -2.714 MnO4– + e– = MnO42- 0.564
Mg2+ + 2e– = Mg -2.363 Fe3+ + e– = Fe2+ 0.771
Be2+ + 2e– = Be -1.847 ½Hg22+ + e– = Hg 0.788
Al3+ + 3e– = Al -1.662 Ag+ + e– = Ag 0.799
Ti2+ + 2e– = Ti -1.628 Hg2+ + 2e– = Hg 0.854
Mn2+ + 2e– = Mn -1.600 NO3− + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O 0.960
SO42– + H2O + 2e– = SO32– + + 2OH– -0.930 ½Br2 + e– = Br- 1.065
Cr2+ + 2e– = Cr -0.913 Pt2+ + 2e– = Pt 1.188
Zn2+ + 2e– = Zn -0.763 MnO2 + 4H+ + 2e– = Mn2+ + + 2H2O 1.228
Cr3+ + 3e– = Cr -0.744 ½Cl2 + e– = Cl–  
NO2− + H2O + 2e– = NO + 2OH– -0.460 PbO2+4H+ + 2e– = Pb2++ 2H2O 1.460
Fe2+ + 2e– = Fe -0,440 Au3+ + 3e– = Au 1.498
Cr3+ + e– = Cr2+ -0.408 Au+ + e– = Au 1.692
Cd2+ + 2e– = Cd -0.403 2SO42– – 2e– = S2O82– 2.010
Co2+ + 2e– = Co -0.277 ½F2 + e– = F– 2.870
Ni2+ + 2e– = Ni -0.250 2H2O + 2e– = H2 +2OH–   рН=7   рН=14 -0.42
Mo3+ + 3e– = Mo   -0.200
NO3− + 2H2O + 3e– = NO + + 4OH– -0.140 -0.82
Sn2+ + 2e– = Sn -0.140 O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O pH = 7 pH = 0 0.815
Pb2+ + 2e– = Pb -0.126
Fe3+ + 3e– = Fe -0.036 1.23
H+ + e– = ½H2 0.000 O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– pH = 14 0.413
   

Таблица вариантов контрольных заданий

Таблица 27

Номер варианта Номера задач, относящихся к данному зданию
                   
  – 190 а, б           – –
  – 191 а, б           – –
  – 192 а, б           – –
  – 193 а, б           – –
  – 194 а, б           – –
  – 195 а, б           – –
  – 196 а, б           – –
  – 197 а, б           – –
  – 198 а, б           – –
  – 199 а, б           – –
  – 200 а, б           – –
  – 181 а, б           – –
  – 182 а, б           – –
  – 183 а, б           – –
  – 184 а, б           – –
  – 185 а, б           – –
  – 186 а, б           – –
  – 187 а, б           – –
  – 40 а, б 188 а, б           – –

Продолжение таблицы 27

                   
  – 189 а, б           – –
  – 181 а, б           – –
  – 182 а, б           – –
  – 183 а, б           – –
  – 184 а, б           – –
  – 185 а, б           – –
  – 186 а, б           – –
  – 187 а, б           – –
  – 188 а, б           – –
  – 189 а, б           – –
  – 190 а, б           – –
  – 191 а, б           – –
  – 192 а, б           – –
  – 193 а, б           – –
  – 194 а, б           – –
  – 195 а, б           – –
  – 196 а, б           – –
  – 197 а, б           – –
  – 198 а, б           – –
  – 199 а, б           – –

Продолжение таблицы 27

                   
  – 200 а, б           – –
  – 190 а, б           – –
  – 191 а, б           – –
  – 192 а, б           – –
  – 193 а, б           – –
  – 194 а, б           – –
  – 195 а, б           – –
  – 196 а, б           – –
  – 197 а, б           – –
  – 198 а, б           – –
  – 199 а, б           – –
  – 200 а, б           – –
  – 182 а, б           – –
  – 183 а, б           – –
  – 184 а, б           – –
  – 185 а, б           – –
  – 186 а, б           – –
  – 187 а, б           – –
  – 188 а, б           – –
  – 189 а, б           – –

Продолжение таблицы 27

                   
  – 190 а, б           – –
  – 191 а, б           – –
  – 192 а, б           – –
  – 193 а, б           – –
  – 194 а, б           – –
  – 195 а, б           – –
  – 196 а, б           – –
  – 197 а, б           – –
  – 198 а, б           – –
  – 199 а, б           – –
  – 200 а, б           – –
  – 181 а, б           – –
  – 182 а, б           – –
  – 183 а, б           – –
  – 184 а, б           – –
  – 185 а, б           – –
  – 186 а, б           – –
  – 187 а, б           – –
  – 188 а, б           – –
  – 189 а, б           – –

Продолжение таблицы 27

                   
  – 190 а, б           – –
  – 191 а, б           – –
  – 192 а, б           – –
  – 193 а, б           – –
  – 194 а, б           – –
  – 195 а, б           – –
  – 196 а, б           – –
  – 197 а, б           – –
  – 198 а, б           – –
  – 199 а, б           – –
  – 200 а, б           – –
  – 181 а, б           – –
  – 182 а, б           – –
  – 183 а, б           – –
  – 184 а, б           – –
  – 185 а, б           – –
  – 186 а, б           – –
  – 187 а, б           – –
  – 188 а, б           – –
  – 189 а, б           – –

 
 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Координатор проекта Владимир Яковлев (8-926-632-99-35). | 

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных