ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

Контрольные задания. 1.Сущность первого начала термодинамики

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 Следующая ⇒

Вариант 1

1.Сущность первого начала термодинамики. Понятие энтальпии. Для придания изделиям из пресного теста пористости, рассыпчатости в качестве разрыхлителя используют гидрокарбонат натрия:

2NаНСО₃ = Nа₂СО₃+ СО₂ + Н₂О

Определить тепловой эффект данной реакции, если стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (NaНСО₃) = –951,3 кДж/моль

Н° 298 (Na₂СО₃) = –1135,3 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = –393,5 кДж/моль

Н° 298 (Н₂О) = –285,8 кДж/моль

2. Опишите получение коллоидных растворов методом диспергирования (механическое, электрическое, ультразвуком).

3. Состав, строение, классификация, свойства белков. Кислотный и ферментативный гидролиз.

Вариант 2

1. Сущность второго начала термодинамики. Понятие энтропии. Вычислить тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающей в организме:

С₆Н₁₂О₆+ 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (С₆Н₁₂О₆+ 6О₂) = —1273,0 кДж/моль

Н° 298(Н₂О) = —285,8 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = —393,5 кДж/моль

2. Опишите получение коллоидных растворов методом физической и химической конденсации.

3. Гидролиз крахмала: ферментативный (выпечка хлеба, варка картофеля), кислотный (варка киселей из кислых фруктов, приготовление соусов с добавлением томата, запекание яблок). Декстринизация крахмала при пассеровании муки, при жарке, выпечке и запекании, образование корочки на поверхности кулинарных изделий.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте газообразное, жидкое и твёрдое состояние вещества. Какова масса паров ацетона (СН₃)₂СО, если при 87°С и давлении 0,959 • 10⁵ Па они занимают объём в 500 см³.

2. Опишите получение коллоидных растворов методом пептизации. Напишите формулы мицеллы золя ВаSО₄, полученного при взаимодействии Н₂SО₄ с избытком Ва(NО₃)₂. Укажите все части мицеллы.

3. Состав и содержание в продуктах питания сахаров: глюкозы, фруктозы, сахарозы, лактозы и мальтозы. Ферментативный гидролиз сахарозы, мальтозы при брожении теста. Кислотный гидролиз сахарозы при варке плодов и ягод.

Вариант 4

1. Значение адсорбции при хранении сырья и продуктов питания: правила товарного соседства, контроль влажности складских помещений.

2. Золь серы был получен добавлением 5 см³ раствора серы в этаноле к дистиллированной воде. Каким методом получен золь? Чем объясняется, что в прошедшем свете золь имеет красновато-оранжевый оттенок, а в отражённом - голубоватый?

3. Состав, строение, классификация, свойства белков. Кислотный и ферментативный гидролиз. Денатурация, её виды, значение.

Вариант 5

1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа, Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Значение осмоса в процессах усвоения пищи микроорганизмами при консервировании пищевых продуктов. В концентрированном сахарном растворе с Р_осм= 3 · 10⁵ Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25°С; объём раствора 2,5 л.

2. При пропускании избытка сероводорода в подкисленный раствор хлорида мышьяка (III) образовался золь сульфида мышьяка (III). Напишите формулу мицеллы золя и укажите её части.

Вариант 6

1. Жидкое состояние вещества. Поверхностное натяжение и методы его определения Поверхностно-активные вещества и их роль в технологии приготовления пищи: эмульгирование, пенообразование. Вычислите поверхностное натяжение раствора этилового спирта при 24°С, если при выпускании из сталагмометра масса 75 капель составила 4,3918 • 10^{-3 кг, а масса капель воды равна 4 6386 • 10-3 кг.}

2. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита Изоэлектрическое состояние. Порог коагуляции.

3. Классифицируйте нижеуказанные системы по агрегатному состоянию дисперсной фазы, и дисперсной среды: мыльная пена, взбитый яичный белок, мука, сливочный крем.

Вариант 7

1. Вязкость жидкостей, её зависимость от различных факторов. Влияние вязкости на качество и вкусовые свойства пищевых продуктов: супов, студней, желированных блюд, каш, изделий из теста. Вычислите вязкость оливкового масла при 20°С, если оно протекает через вискозиметр за 5 минут 49 секунд, а для того же объёма воды при тех же условиях требуется 4 секунды. Плотность оливкового масла 914,18 кг/м³, вязкость воды 0,01 Пз [1•10^-3кг/м-с].

2. Понятие об агрегативной и кинетической устойчивости коллоидных растворов.

Напишите формулу мицеллы золя АgВr, полученного при взаимодействии АgNО₃с избытком КВr. Укажите все части мицеллы.

3. Строение и свойства жиров. Температура плавления и дымообразования пищевых жиров. Гидролиз под давлением температуры.

Вариант 8

1. Опишите различия между аморфными и кристаллическими веществами. В чем состоит основное различие связей в кристаллах ионного, молекулярного, атомного типа?

2. Диссоциация раствора электролитов. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Напишите выражение константы диссоциации для карбоната аммония, хлорида натрия и масляной кислоты С₃Н₇СООН.

3. Оптические свойства золей: опалесценция, эффект Фарадея-Тиндаля, окраска. Оптические свойства бульона, чая, вин, молока.

Вариант 9

1. Скорость химической реакции. Влияние природы реагирующих веществ, площади поверхности, температуры и концентрации на скорость реакции. Температурный режим хранения пищевого сырья и продуктов питания. Влияние температуры на скорость биохимических процессов.

Вычислите, во сколько раз возрастает скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 20 до 50°С. Температурный коэффициент равен 3.

2. Классификация дисперсных систем.

3. Деэмульгирование и его значение.

Опишите свойства и получение порошков, суспензий, паст, применяемых в технологии приготовления пищи.

Вариант 10

1. Катализ и катализаторы. Виды катализаторов. Теории катализа. Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы.

2NН₃+ 3С1₂N₂+ 6НСl

Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию аммиака увеличить в 2 раза?

2. Сорбция, её виды. Дайте определение адсорбции; её сущность, зависимость от температуры, площади поверхности.

3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Седиментация, центрифугирование.

Вариант 11

2NаНСО₃ = Nа₂СО₃+ СО₂ + Н₂ О

Определить тепловой эффект данной реакции, если стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (NaНСО₃) = –951,3 кДж/моль

Н° 298 (Na₂СО₃) = –1135,3 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = –393,5 кДж/моль

Н° 298 (Н₂О) = –285,8 кДж/моль

Вариант 12

С₆Н₁₂О₆+ 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (С₆Н₁₂О₆+ 6О₂) = –1273,0 кДж/моль

Н° 298(Н₂О) = –285,8 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = –393,5 кДж/моль

2. Ферменты как катализаторы, условия их действия. Роль ферментов при брожении и выпечке теста, варке картофеля, в пивоварении, квашении капусты, дезагрегации коллагена мяса в глютин. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе:

СО(г) + 2Н₂(г) + СН₃ОН(г)

при увеличении концентрации водорода?

3. Деэмульгирование и его значение.

Опишите свойства и получение порошков, суспензий, паст, применяемых в технологии приготовления пищи.

Вариант 13

1. Охарактеризуйте газообразное, жидкое и твёрдое состояние вещества.

3. Какую эмульсию будет стабилизировать сажа: эмульсию бензола в воде или воды в бензоле? Объясните и покажите на схеме механизм стабилизации.

Вариант 14

1. Удельная адсорбция. Уравнение Фрейндлиха. Изотерма адсорбции. Теория Ленгмюра, её объяснение.

2. Оптические свойства золей: опалесценция, эффект Фарадея-Тиндаля, окраска. Оптические свойства бульона, чая, вин, молока.

3. Представить строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием двух электролитов. Определить знак заряда золя. Электролит 1: Na₂SO₄ (C₁ = 0,01 н, V₁ = 20 см³), электролит 2: BaCl₂ (C₁ = 0,2 н, V₁ = 15 см³)

Вариант 15

1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа, Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Значение осмоса в процессах усвоения пищи микроорганизмами при консервировании пищевых продуктов. В концентрированном сахарном растворе с Р_осм= 3·10⁵ Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25°С; объём раствора 2,5 л.

2. Адсорбция газов и растворённых веществ твёрдыми адсорбентами. Строение твёрдой поверхности, примеры твёрдых адсорбентов. Зависимость адсорбции от величины поверхности адсорбента, его природы.

3. Классификация дисперсных систем.

Вариант 16

2. Понятие об агрегативной и кинетической устойчивости коллоидных растворов.

Вариант 17

3. Явление синерезиса в пищевых студнях и факторы, оказывающие влияние на скорость синерезиса. Практическое применение синерезиса.

Вариант 18

1. Опишите различия между аморфными и кристаллическими веществами. Сублимация и её значение в консервировании пищевых продуктов. В чем состоит основное различие связей в кристаллах ионного, молекулярного, атомного типа?

Вариант 19

2. Электрокинетические явления коллоидных растворов (электрофорез и электроосмос), их значение. Схема опыта Рейсса.

3. Карамелизация сахарозы. Реакция меланоидинообразия в продуктах растительного и животного происхождения желтоватая окраска бульонов, образование желтовато-коричневой корочки на поверхности продуктов при их запекании. Окраска пенки и топленого молока.

Вариант 20

2NН₃+ 3С1₂N₂+ 6НСl

Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию аммиака увеличить в 2 раза?

2. Опишите получение коллоидных растворов методом физической и химической конденсации.

3. Строение и свойства грубодисперсных систем. Пены.

Вариант 21

С₆Н₁₂О₆+ 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (С₆Н₁₂О₆+ 6О₂) = —1273,0 кДж/моль

Н° 298(Н₂О) = —285,8 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = —393,5 кДж/моль

2. Опишите получение коллоидных растворов на примере конденсации FeCL₃ + H₂O.

(изб.)

Вариант 22

1. Общие свойства пограничных слоев. Термодинамическая характеристика поверхности.

2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Седиментация, центрифугирование.

3. Опишите свойства и получение порошков, суспензий, паст, применяемых в технологии приготовления пищи.

Вариант 23

Вариант 24

1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа, Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Значение осмоса в процессах усвоения пищи микроорганизмами при консервировании пищевых продуктов. В концентрированном сахарном растворе с Р_осм= 3·10⁵ Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25°С; объём раствора 2,5 л.

Вариант 25

2. Методы исследования дисперсных систем: ультрамикроскопия, нефелометрия.

Вариант 26

СО(г) + 2Н₂(г) + СН₃ОН(г)

при увеличении концентрации водорода?

3. Понятие об агрегативной и кинетической устойчивости коллоидных растворов.

Вариант 27

1. Сущность законов термодинамики. Реальные газы. Критические состояния. Изотерма реального газа. Замораживание пищевых продуктов жидкими газами. Какой объём занимает 1,8 кг паров эфира (С₂Н₅)₂О при 20°С и давлении 0,58•10⁵ Па?

2. Опишите явление адсорбции на поверхности раствор - газ. Теория Ленгмюра.

Значение поверхностно-активных веществ в технологии приготовления пищи (эмульгирование, пенообразование).

3. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Коллоидная защита Изоэлектрическое состояние. Порог коагуляции.

Вариант 28

2. Опишите получение коллоидных растворов методом пептизации на примере FeCl₃ + K₄[Fe(СN)₆], пептизатор H₂C₂O₄. Укажите все части мицеллы.

Вариант 29

2NаНСО₃ = Nа₂СО₃+ СО₂ + Н₂ О

Определить тепловой эффект данной реакции, если стандартные энтальпии образования:

Н° 298 (NaСО₃) = –951,3 кДж/моль

Н° 298 (Na₂СО₃) = –1135,3 кДж/моль

Н° 298 (СО₂) = –393,5 кДж/моль

Н° 298 (Н₂О) = –285,8 кДж/моль

3. Диссоциация раствора электролитов. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Напишите выражение константы диссоциации для карбоната аммония, хлорида натрия и масляной кислоты С₃Н₇СООН.

Вариант 30

2NН₃+ 3С1₂N₂+ 6НСl

Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию аммиака увеличить в 2 раза?

2. Буферные растворы и их значение.

Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна:

а) 10^-4 моль/л б) 10^-9 моль/л

3. Опишите получение коллоидных растворов методом физической и химической конденсации.

Вариант 31

2. Очистка золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация, схема и принцип работы прибора диализатора и электродиализатора.

Приложение 1

Таблица 1

Термодинамические константы некоторых веществ

№ п/п	Вещество	ΔН₂₉₈кДж/моль	ΔН₂₉₈кДж/моль	S₂₉₈кДж/моль∙К
1.	Аg1 (к)	64,2	66,3	114,2
2.	Аg₂0 (к)	–30,56	–10,82	121,7
3.	Аl(ОН)₃(к)	–1275,7	–1139,72	71,1
4.	АlСl₃(к)	–697,4	–636,8	–167,0
5.	С (алмаз)	1,897	2,866	2,38
6.	С (графит)			5,74
7.	СО (г)	–110, 0	–137,27	197,4
8.	СО ₂ (г)	–393,51	–394,38	213,6
9.	С₂Н₂(г)	226,75	209,2	200,8
10.	С₂H₄ (г)	52,28	68,12	219,4
11.	С₂Н_б (г)	–74,85	–50,79	186,19
12.	СНзОН (ж)	–84,67	–32,89	229,5
13.	С ₂Н₅ОН (ж)	–277,7	–166,31	126,7
14.	СН₃СООН (ж)	–487	—174,77	160,7
15.	С ₂ (г)	–484,9	–392,46	159,8
16.				223,0
17.	НСl (г)	–92,30 I	–95,27	186,7
18.	НСl (ж)	–167,5	131,2	55,2
19.	Н ₂О (г)	–241,84	–228,8	188,74
20.	Н₂О (ж)	–285,84	–237,5	69,96
21.	NНз (г)	–46,19	–16,64	192,5
22.	NaОН (1с)	–426,6	377,0	64,18
23.	5О₂ (г)	–296,9	–300,37	248,1

Таблица 2

Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях

(конечные продукты сгорания СО₂(г), Н₂О (ж))

Соединение	ΔН° ₂₉₈кДж/моль	Соединение	ΔН°₂₉₈кДж/моль
СН₄ (г)	—890,31	С₄Н₁₀О (ж)	—2730,90
С₂Н₂ (г)	— 1299,63	Диэтиловый эфир
С₂Н₄ (г)	— 1410,97	СН₃СООН (ж)	—873,79
С₂Н₆ (г)	—1559,88	С₆Н₁₂О₆	—2815,8
С₆Н₆ (ж)	—3267,70	С₁₂Н₁₂О₁₁	—5648,0
СН₃ОН (ж)	—726,64
С₂Н₅ОН (ж)	—1366,91
С₃Н₅ (ОН)₂ (ж)	—1664,40

Таблица 3

Криоскопические и эмбулиоскопические константы растворителей

Растворитель	Кк	Кэ	t_пл	t_кип
Анилин	5,87	3,69	–5,96	184,4
Ацетон	2,4	1,48	–94,6
Бензол	5,12	2,57	5,4	80,2
Вода	1,86	0,52
Фенол	2,27	3,6		182,1
Хлороформ	4,9	3,88	–63,2	61,2
Четырёххлористый углерод	2,98	5,3	–23	76,6

Таблица 4

Некоторые данные международной системы СИ

Название величины	Единица измерения и сокращённое обозначение	Переводной коэффициент
Длина	метр - м	1 см = 10^{-2 м}
Площадь S	кв. метр - м²	1 см ² = 10^{-4 м2}
Объём V	куб. метр – м³	1 см²= 10^{-6 м3} 1 л =10^{-3 м3}
Время t	секунда - с
Скорость V	метр в секунду - м/с	1 см/с = 10^-2м/с
Масса m	килограмм - кг	1т = 10³; 1г=10^-3кг
Химическая концентрация М	киломоль - кмоль	1 моль = 10^-3 кмоль
Плотность Р	килограмм на куб. метр – кг/м³	1г/см³=10^-3кг/м³
Сила I	Ньютон - Н	1дина=10^-5Н
Давление Р	Ньютон на кв. метр - Н/м²(Па)	1кг = 9,8Н 1атм = 101325Па
Работа, энергия A	Джоуль - Дж(Н∙м)	1л·атм = 1,013∙10²Дж
Теплота, внутренняя и энергия	Джоуль -Дж	1эрг = 10 ^-7Дж 1кал = 4,18Дж 1ккал = 4,19*10³Дж
Молярная теплота (сгорания), ΔН образования	Джоуль на кило-моль - Дж/кмоль	1 кал/моль = 4,19∙10³ Дж/кмоль 1 ккал/моль = 4,19* 10⁶ Дж/кмоль
Молярность С_м	Кмоль/м³ - кмоль/м³	1 моль/л = 1 кмоль/м³
Поверхностное натяжение σ	Ньютон на метр - Дж/м³ = Н/м	1 эрг/см² = 1 дин/см = 1дин/см = 10 ^-3Н/м
Вязкость ή	Ньютон в секунду на кв. метр - Н∙с/м²	1 Пуаз = 0,1∙с/м²
Количество вещества n	Моль - моль
Температура Т	Кельвин - К	К = С° + 273

Таблица 5

Некоторые физические постоянные

Название величины	Сокращённое обозначение, единицы измерения	Переводной коэффициент
Молярная газовая постоянная R	Дж/кмоль • К	8,31 Дж/моль∙К
Число Авогадро N	1 кмоль	6,02∙10²³ моль^-1 =6,02∙10²⁶кмоль^-1
Объём одного кмоль газа при н.у.	м³ /кмоль	22,4 л/моль = 22,4∙10^–3 м³ /моль

Вопросы для подготовки к экзамену

1. Физколлоидная химия. Предмет и содержание.

2. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.

3. Активность и коэффициент активности.

4. Теория Дебая и Гюккеля.

5. Сольватация и гидратация ионов.

6. Протолитическая теория кислот и оснований.

7. Электропроводимость растворов. Удельная и эквивалентная проводимость.

8. Закон Кольрауша (Закон независимости движения ионов).

9. Агрегатное состояние вещества.

10. Внутренняя энергия системы.

11. Энтальпия.

12. Экзотермические реакции.

13. Эндотермические реакции.

14. Закон Гесса.

15. Энтальпия сгорания и образования. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал).

16. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

17. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

18. Виды катализа. Гомогенный, гетерогенный, автокатализ.

19. Обратимые и необратимые реакции. Постоянная химического равновесия.

20. Принцип Ле-Шателье.

21. Общая характеристика растворов.

22. Растворы электролитов.

23. Теория электролитической диссоциации.

24. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

25. Осмос.

26. Диффузия.

27. Физическая адсорбция.

28. Хемосорбция.

29. Адсорбция из растворов.

30. Коллоидная химия. Предмет и содержание.

31. Классификация дисперсных систем.

32. Строение мицеллы. Получение коллоидных растворов.

33. Свойства коллоидных растворов (оптические, молекулярно-кинетические, электрокинетические).

34. Стабилизация и коагуляция дисперсных систем.

35. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Моющее действие мыл. Солюбилизация.

36. Грубодисперсные системы. Эмульсии. Пены. Порошки. Взвеси. Аэрозоли. Их строение, получение и использование в пищевой промышленности.

37. Высокомолекулярные соединения. Свойства ВМС.

38. ВМС. Белки. Строение, свойства, пищевая ценность. Обмен в организме.

39. ВМС. Углеводы. Монозы, дисахариды, полисахариды. Строение, свойства. Пищевая ценность. Обмен в организме.

40. Жиры, строение, свойства. Пищевая ценность. Обмен в организме.

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных