Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием.

Рассмотрим пример гидролиза подобной соли:

В общем виде эта реакция может быть представлена уравнением:

(23)

Отдельно гидролиз по катиону и по аниону следует уравнениям:

Можно видеть, что в результате гидролиза образуются и катионы водорода, и анионы гидроксида. Нетрудно показать, что константа гидролиза является функцией констант диссоциации продуктов гидролиза – слабого основания (МОН) и слабой кислоты (НА):

(24)

Степень гидролиза и концентрация в этом случае не зависят от исходной концентрации соли:

(25)

(26)

(27)

Из выражений (26), (27) видно, что в зависимости от соотношения между кислотностью и основностью продуктов гидролиза ( и ) среда может приобретать либо кислую, либо щелочную реакцию.

Ионно-молекулярные реакции обмена имеют важное значение в аналитической химии, в препаративном неорганическом анализе, а также при получении ряда ценных неорганических соединений. В то же время эти реакции занимают заметное место в процедуре подготовки воды, являющейся важной стадией во многих технологических процессах. Целью этой процедуры является снижение содержащихся в природных водах солей кальция, магния и железа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: