Закон сохранения энергии в термодинамике

Закон сохранения энергии: энергия не появляется из ничего и не исчезает бесследно, она лишь передаётся от одного тела к другому или переходит из одного вида в другой, и при этом её значение сохраняется.

В различных разделах физики закон сохранения энергии имеет частные формулировки. В термодинамике его называют первым законом, и он отражает возможность изменения внутренней энергии двумя способами: совершением работы и теплопередачей. Существуют два вида записи первого закона термодинамики: либо через работу внешних сил (работа над газом), либо через работу внутренних сил (работа газа).

1. Изменение внутренней энергии системы при переходе из одного состояния в другое равно алгебраической сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.

Δ U = A + Q.

2. Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы внутренними силами системы.

Q = Δ U + A ′.

Первый закон термодинамики имеет упрощённые формы записи в некоторых процессах.

Изохорный процесс: изменение объёма равно нулю, работа не совершается.

Δ U = Q.

Изотермический процесс: изменение температуры, а значит и внутренней энергии, равно нулю.

Q = A ′.

Адиабатный процесс: количество теплоты равно нулю.

Δ U = - A ′.

Первый закон термодинамики не позволяет определить направление протекания термодинамического процесса.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: