ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (ИОННЫЕ) РЕАКЦИИ ОБМЕНА
Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме. В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих его частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.
Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) NaClО и НNO3; г) К2СО3 и Н2SO4; д) СН3СООН и NaOH. Решение. Взаимодействие этих веществ возможно либо в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н2О, HСlO), осадка (PbS↓), газа (СО2↑). Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде: а) НСl + NaOH = NaCl + H2O, в ионном виде: H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + Н2O, исключив одинаковые ионы Na+ и Cl- из обеих частей равенства, получим краткое инно-молекулярное уравнение: Н+ + ОН- =Н2О.
б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3; Pb2+ + 2NO + 2Na+ + S2- = PbS↓+ 2Na+ + 2NO ; Pb2+ + S2- = PbS↓.
в) NaClO + HNO3 = NaNO3 + HClO; Na+ + ClO- + H+ + NO = Na+ + NO + HClO; H+ + ClO- = HClO.
г) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O; 2K+ + CO + 2H+ + SO = 2K+ + SO + CO2↑ + H2O; CO + 2H+ = CO2↑ + H2O
д) В реакции два слабых электролита (СН3СООН и H2O), но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит (константа диссоциации воды 1,8 · 10-16 (табл. 6)), чем уксусная кислота (константа диссоциации уксусной кислоты 1,8 · 10-5 (табл.6)), равновесие реакции смещено в сторону образования воды: СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O; CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H2O; CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O.
Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: a) SO + 2H+ = SO2 + H2O; b) Pb2+ CrO = PbCrO4; c) HCO + OH- = CO + H2O; d) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O. Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов (табл. 6). Например: Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|