ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Изохорный процесс- это процесс, протекающий при постоянном объёме .(1) Рис.1 Диаграмма . Изохорный процесс Работа изменения объёма газа в изохорном процессе равна нулю: , , . (2) Так как , то в соответствии с первым законом термодинамики (3) (4) Отсюда, в изохорном процессе теплота, подводимая (отводимая) к рабочему телу, идёт на изменение внутренней энергии. Таким образом, можем записать для изменения внутренней энергии (5)
Изобарный процесс это процесс, протекающий при постоянном давлении . Из уравнения состояния идеального газа следует, что т. е. при изобарном процессе объём газа прямо пропорционален его абсолютной температуре -закон Гей-Люссака (1) Рис. 2 - диаграмма. Изобарный процесс Работа изменения объёма газа в изобарном процессе будет (2) или . (3) L = M p(V2 –V1) (4) L = M R(T2 –T1) (5) количество теплоты, подведённое к рабочему телу в процессе Qp = M cp (T2 –T1) (6) В соответствии с уравнением первого закона термодинамики в изобарном процессе часть теплоты, подведённой к рабочему телу, расходуется на изменение внутренней энергии, а оставшаяся часть идёт на совершение внешней работы. Изменение внутренней энергии в процессе можно найти из соотношения (7)
При изотермическом процессе температура рабочего тела постоянна и, следовательно, или то есть давление и объём при изотермическом процессе обратно пропорциональны друг другу. Закон Бойля – Мариотта. Графиком изотермического процесса на - диаграмме является равнобокая гипербола, для которой координатные оси диаграммы служат асимптотами.рис.3 Рис. 3. - диаграмма изотермического процесса Работа при изотермическом процессе выражается формулой (2) Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессе остаётся постоянной , и из уравнения первого закона термодинамики следует, что (3) . (4) То есть при изотермическом процессе вся подводимая к газу теплота полностью переходит в работу расширения, а при изотермическом сжатии от газа отводится теплота в количестве, равном затраченной на сжатие работе. Адиабатный процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой, ( то есть ). (1) Показатель адиабаты (2). (3) (4). (5) Из уравнения первого закона термодинамики следует, так как теплообмен отсутствует, то есть , то или для конечного изменения имеем . (6) Таким образом, работа в адиабатном процессе совершается за счёт убыли внутренней энергии. (7) (8) (9) Рис. 4. Взаимное расположение адиабаты и изотермы расширения в - диаграмме Рис. 5. Взаимное расположение адиабаты и изотермы сжатия в - диаграмме
Политропный процесс , (1) Показатель политропы может принимать любое численное значение от 1 до , но для данного процесса он является величиной постоянной. (2), (3), (4)
(5) (6) , (7) (8) (9) (10) (11) представляет собой теплоёмкость идеального газа в политропном процессе, (11) (12) Политропный процесс является обобщающим по отношению к основным обратимым термодинамическим процессам с идеальным газом. Рассмотренные выше термодинамические процессы представляют собой частные случаи политропного процесса при (изобарный процесс) или ; при (изохорный процесс) ;
при (изотермический процесс) ; при (адиабатный процесс) .
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|