Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ




 

13.8.1. Сформулируйте закон Фарадея для электролиза.

 

13.8.2. Что называется электрохимическим эквивалентом вещества? В чём его физический смысл?

 

13.8.3. Выведите закон Фарадея для электролиза, пользуясь положениями молекулярно-кинетической теории вещества.

 

13.8.4. Выведите выражение для электрохимического эквивалента вещества, пользуясь положениями молекулярно-кинетической теории вещества.

 

13.8.5. Что называется постоянной Фарадея? Какова её величина? В чем её физический смысл?

 

13.8.6. Определите скорость направленного движения однозарядных ионов в электролите, если их концентрация в растворе составляет 0,16·1021 см-3. Сила тока, протекающего через электролит, равна 3,5 А. Площадь каждого электрода составляет 25 см2. (55 мкм/с)

 

13.8.7. Чему равна масса двухвалентной меди, выделившейся на катоде при электролизе за время, равное 15 мин, если сила тока, текущего через электролит, имеет величину 85 А? (2,5·10-2 кг)

13.8.8. Какое требуется время, чтобы выделилось 29,8 г кислорода при гидролизе воды, если сила тока имеет величину 2,0 А? Электрохимический эквивалент кислорода равен 83 мкг/Кл. (0,18·106 с)

 

13.8.9. Какой заряд прошел через раствор сульфата серебра (Ag2SO4) при условии, что на катоде выделилось чистое серебро массой 12,4 г? (1,11·104 Кл)

 

13.8.10. Сколько атомов двухвалентного металла осаждается на площади электрода 1,0 см2 за единицу времени при плотности тока, равной 1,0 А/см2? (3,1·1018)

 

13.8.11. При силе тока, имеющей величину 2,5 А, за время электролиза, равное 10 мин, на катоде выделился двухвалентный металл массой 0,51 г. Определите молярную массу этого металла. (66·10-3 кг/моль)

 

13.8.12. Никелирование плоского металлического изделия продолжалось в течение пяти часов при плотности тока, равной 0,25 А/см2. Определите толщину полученного слоя никеля, считая его двухвалентным. (1,5 мм)

 

13.8.13. При гальваническом покрытии изделия золотом используют раствор хлорида золота (AuCl3). Какое время потребуется для получения слоя золота толщиной 6,0 мкм при плотности тока, равной 0,15 А/см2? (110 с)

 

13.8.14. К источнику постоянного тока с ЭДС величиной 130 В и внутренним сопротивлением, равным 2,7 Ом, подсоединены последовательно две электролитические ванны с раствором сульфата никеля (NiSO4). Электрическое сопротивление электролита в каждой ванне составляет 4,3 Ом. Какая масса никеля отложится на катоде каждой ванны за время, равное 45 мин? (9,5 г)

 

13.8.15. Две электролитические ванны с растворами нитрата серебра (AgNO3) в первой и сульфата никеля (NiSO4) во второй соединены последовательно. За некоторое время в первой ванне выделилось 92 г серебра. Сколько никеля выделилось за это же время во второй ванне? (25 г)

 

13.8.16. Аэростат объёмом 3,8 м3 заполняют водородом при температуре 23ºС и давлении 1,7·105 Па. Какой заряд должен пройти через раствор серной кислоты (H2SO4), чтобы получилось нужное количество водорода? (51 МКл)

 

13.8.17. При электролизе воды через электролитическую ванну прошел электрический заряд величиной 1,0 кКл. Выделившийся при этом кислород находится в сосуде объёмом 0,50 л под давлением 13 кПа. Определите температуру кислорода. (300 К)

13.8.18. При электролитическом способе рафинирования одновалентной меди расходуется 13 кВт∙ч электроэнергии на получение 1,0 кг чистой меди при КПД установки, равном 72%. При каком напряжении производится электролиз? (0,35 кВ)

 

13.8.19. Какова затрата электроэнергии в киловатт-часах на получение 1,0 кг алюминия, если электролиз ведется при напряжении 10 В, а КПД всей установки составляет 80%? Электрохимический эквивалент алюминия равен 93 мкг/Кл. (37 кВт∙ч)

 

13.8.20. При прохождении электрического тока величиной 3,5 А через электролит за время 7,2 мин на катоде выделилось 0,19 кг одновалентной меди. Определите КПД установки. (0,19)

 

13.8.21. Электрический ток протекает через раствор сульфата никеля (NiSO4). Какую работу должен совершить источник постоянного тока с ЭДС, равной 24 В, чтобы на катоде площадью 7,2 см2 отложился слой никеля толщиной 35 мкм? (18 кДж)

 

13.8.22. Определите электрическое сопротивление раствора серной кислоты (H2SO4), если известно, что при прохождении через него тока в течение двух часов выделилось 0,72 г водорода. Мощность, затраченная на нагревание электролита, составляет 100 Вт. Электрохимический эквивалент водорода равен 10,45 мкг/Кл. (1,1 Ом)

 

13.8.23. При электролизе раствора медного купороса (CuSO4) в электролитической ванне выделяется тепловая мощность, равная 46 Вт. Определите сопротивление электролита, если за 50 мин на электроде осаждается 19 г меди. (0,13 Ом)

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных