ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тамбовский государственный технический университет»
Институт заочного обучения Кафедра «Химия и химические технологии» Контрольная работа по дисциплине «Химия» Вариант № ___ Выполнил: студент группы ХХХхх ФИО
Проверил: к.х.н., доцент Осетров А.Ю. Тамбов 2015
Вариант 1 Задачи 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaCl×KCl. 2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II). 3. Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака? Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI). 5. При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO2 и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества. 6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди? 7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится. 8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr. 9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества. 10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам: CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + KCl Вопросы 1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1. 2. Катализ. Вариант 2 Задачи 1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca5F(PO4)3. 2. Сколько молекул Н2 содержится в 20 г водорода. 3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха? 4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла. 5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния? 6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: 6Li (массовая доли 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития? 7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится. 8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН3. 9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с 10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам: Рb(NО3)2+ KI ® PbI2 + KNO3 Вопросы 1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2. 2. Электролиз. Законы Фарадея. Вариант 3 Задачи 1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO3. 2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия. 3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|