ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДАНАМИКА? При рассмотрении химической реакции понятие «термодинамическая система» означает: * исходные реагенты * продукты химической реакции * реакционный сосуд * исходные реагенты и продукты реакции ? При протекании реакции выделяется больше тепла? * 4 NH3(г) + 3 02(г) → 2 N2(г) + 6 H20(ж), дельта rH = - 1530 кДж * Fe2O3(к) + 3 СО(г) → 2 Fe(к) + 3 СО2(г), дельта rH = - 26,8 кДж * N2(г) + 02(г) → 2 NO(г), дельта rH = 180 кДж ? Сформулируйте первый закон термодинамики: * скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции * физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния * сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой работы равна сообщенной ей теплоте ? Энтропия системы возрастает: * при растворении газа в жидкости * при растворении твердого вещества в жидкости * при охлаждении ? Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта rS > O? * возможно только при высоких температурах * возможно только при низких температурах * возможно при всех условиях ? Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен: * сумме теплот образования исходных веществ * сумме теплот образования продуктов реакции * сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термодинамического уравнения реакции * сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
? Энтропия системы уменьшается: * при смешивании газов * при плавлении вещества * при кристаллизации вещества ? Теплота сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль, соответственно. Энтальпия перехода графита в алмаз составляет: * – 1,9 кДж/моль * + 1,9 кДж/моль * 0 * графит невозможно превратить в алмаз ? Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта r S > O? * возможно только при высокой температуре * возможно только при низкой температуре * возможно при всех условиях ? Стационарное состояние открытой системы характеризуется следующими признаками: * постоянством температуры и давления * способностью совершать полезную работу * высокой скоростью производства энтропии * низкой скоростью производства энтропии ? Энтропия системы возрастает: * при охлаждении * при испарении вещества * при кристаллизации вещества ? Изолированная система с окружающей средой: * обменивается энергией, но не обменивается веществом * не обменивается ни веществом, ни энергией * обменивается веществом, но не обменивается энергией * обменивается и энергией, и веществом ? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции: 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3, дельта rH = -196,6 кДж при повышении температуры? * влево * вправо * равновесие не смещается
? Энтропия – это термодинамическая функция состояния, которая характеризует: * совокупные тепловые потери системы * способность системы совершать работу * степень упорядоченности системы * коэффициент полезного действия системы ? Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в пар? * увеличивается * уменьшается * не изменяется ? Какая термодинамическая функция состояния определяет возможность самопроизвольного протекания процесса при постоянной температуре и давлении? * энтальпия * энтропия * внутренняя энергия *свободная энергия Гиббса ? Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта rS < O? * возможно при любых условиях * не возможно при любых условиях * возможно только при высокой температуре ? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции: 2 NO + O2 ↔ 2 NO2, дельта rH = - 113 кДж при понижении температуры? * влево * вправо * равновесие не смещается ? Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта rS < O? * возможно только при высокой температуре * возможно только при низких температурах * процесс невозможен при всех условиях ? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции: 4 HCI(г) + О2(г) ↔ 2 CI2(г) + 2 Н2О(ж) при увеличении давления: * влево * вправо * равновесие не смещается
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ? Качественный состав железа (III) сульфата можно установить, используя растворы, содержащие ионы: * SO42 - и Cu2+ * CNS - и Ba2+ * Cl - и Ag+ * OH - и Al3+ ? Качественный состав кальция роданида можно установить, используя растворы, содержащие ионы: * Zn2+ и SO42- * Pb2+ и CO32- * Na+ и C2O42- * Mg2+ и PO43- ? Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6. Это – конфигурация иона: * калия * рубидия * натрия * лития ? Некоторый элемент имеет следующую конфигурацию валентных электронов: ns2(n-1)d10np4. В какой группе и подгруппе ПС находится этот элемент? * четвертая группа, побочная подгруппа * шестая группа, побочная подгруппа * четвертая группа, главная подгруппа * шестая группа, главная подгруппа ? Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7? * 2s22p5 * 4s24p5 * 4s23d7 * 3s22d5 ? В каких рядах перечислены только амфотерные оксиды? * SiO2, ZnO, MnO2 * BeO, Al2O3, PbO * Cr2O3, Fe2O3, ZnO * Al2O3, SnO, MgO ? Все галогены проявляют: * высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду * высокую восстановительную активность * высокую реакционную активность, которая максимальна для фтора и минимальна для иода * высокую каталитическую активность ? Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательные, так и положительные степени окисления? * бром * гелий * марганец * фтор ? В каких рядах перечислены только макроэлементы? * натрий, барий, кальций * калий, кальций, магний * кислород, фтор, фосфор * азот, кислород, сера ? Буре соответствует формула: * Na2SO4х10H2O * Na2B4O7х10H2O * H3BO3 * Na2CO3х10H2O ? Для качественного обнаружения катионов Fe3+ используют: * желтую кровяную соль * красную кровяную соль * калия гексацианоферрат (II) * аммония роданид ? Главным щелочным резервом крови называют: * натрия карбонат * натрия гидрокарбонат * натрия гидрофосфат * натрия ацетат ? Какое соединение используют в медицине как рентгеноконтрастное вещество? * кальция хлорид * бария хлорид * бария сульфат * кальция карбонат ? В качестве антацидных средств, уменьшающих повышенную кислотность желудочного сока, используют: * жженую магнезию * питьевую соду * алюминия гидроксид * лития карбонат ? Щелочную реакцию имеют водные растворы следующих солей * бария карбонат * железа (III) нитрат * натрия фосфат * калия сульфид ? Кислую реакцию имеют водные растворы следующих солей: * калия иодид * цинка хлорид * магния сульфат * кальция нитрат ? Состав костной ткани отражает формула: * Ca3(PO4)2 * Ca5(PO4)3OH * CaSO4х 2 H2O * CaCl2х 6H2O ? При взаимодействии хлорида хрома (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образуется желтый раствор, окраска которого обусловлена присутствием в растворе: * дихромат-ионов * хромат-ионов * хлорид-ионов * ионов натрия ? Укажите формулу самой сильной кислоты: * HClO * HF * HClO4 * HClO2 ? Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами: * SO2 * SeO2 * TeO3 * SO3 ? Выберите ряды, в которых представлены только амфотерные основания: * Ba(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 * Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2 * Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2 * Cu(OH)2, Cr(OH)2, Mg(OH)2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|