Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






7 страница. £P углекислый газ




£P углекислый газ

££ оксид азота (IV)

1343. Используя реакции гидролиза, какие из катионов Sb3+, Cr3+, Mn2+, Fe3+ можно разделить?

££ Sb3+, Cr3+от Mn2+, Fe3+

£P Sb3+от Cr3+, Mn2+, Fe3+

££ Fe3+от Sb3+, Cr3+, Mn2+,

££ Fe3+, Sb3+ от Cr3+, Mn2+,

££ Sb3+, Mn2+от Cr3+, Fe3+

1344. Используя явление амфотерности, какие из катионов Sb3+, Al3+, Mn2+, Zn2+, Fe3+ можно разделить?

££ Al3+, Fe3+от Mn2+, Zn2+, Sb3+

£P Al3+, Sb3+, Zn2+от Mn2+, Fe3+

££ Al3+, Zn2+от Sb3+, Fe3+, Mn2+,

££ Zn2+от Fe3+, Sb3+,Al3+, Mn2+,

££ Sb3+от Mn2+, Al3+, Fe3+, Zn2+

1345. Энтропия системы уменьшается при

££ нагревании

££ плавлении льда

££ расширении системы

£P другой ответ

1346. Какая из приведенных ниже реакций будет протекать самопроизвольно?

££ FeCl2+Sn SnCl2+Fe

££ Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3+Cu

£P 2FeCl3+SnCl2 2FeCl2+SnCl4

££ ZnSO4+Cu Zn+CuSO4

1347. Из водных растворов каких солей можно выделить электролизом металлы со 100%-ным выходом по току (среда слабокислая)?

££ Ca(NO3)2

£P AgNO3

££ Zn(NO3)2

££ Mn(NO3)2

1348. Наиболее сильные основные свойства проявляет

££ аммиак

££ анилин

£P диэтиламин

££ другой ответ

1349. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

££ вода

££ этанол

£P фенол

££ другой ответ

1350. Бензол не взаимодействует с

££ бромом в присутствии железа

£P водно-щелочным раствором перманганата калия

££ нитрующей смесью при нагревании

1351. С металлическим натрием взаимодействует

££ этилен

££ этан

£P метилацетилен

££ диметилацетилен

1352. Какая из приведенных реакций невозможна?

££ СН3СООН + СН3СН2ОН (Н+)

££ Н2СО + СН3ОН (Н+)

££ С6Н5СООН + СН3ОН (Н+)

£P СН3СООН + С6Н5ОН (Н+)

1353. В каком соединении наименее прочная химическая связь?

££ аммиак

££ фосфин

£P арсин

££ сероводород

1354. В результате какой из реакций можно получить сероводород?

££ FeS + HNO3

£P FeS + HCl

££ CuS + HCl

££ Na2S + HNO3

1355. В каком случае нельзя получить азотную кислоту?

££ Ba(NO3)2 + H2SO4

££ NaNO3(тв) + H2SO4(конц)

££ NO2 + H2O + О2

£P NaNO3 + HCl(р-р)

1356. Определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, если валентная структура атома элемента 3s23p4

££ в 3-м периоде, в 4-й группе

£P в 3-м периоде, в 6-й группе

££ в 6-м периоде, в 4-й группе

££ другой ответ

1357. Из водных растворов какой соли невозможно восстановить металл электролизом?


££ AgNO3

£P Ca(NO3)2

££ CuCl2

££ PbCl2


1358. Какое вещество можно хранить в школьном химическом кабинете и использовать на уроках химии?

££ металлический калий

£P металлический кальций

££ ртуть и ее соединения

££ хромовый ангидрид

1359. Какой прибор можно использовать для демонстрации опыта получения хлора?

£P колбу Вюрца с газоотводной трубкой

££ аппарат Киппа

££ прибор Кирюшкина

££ другой ответ

1360. С каким соединением хлороводород будет взаимодействовать против правила Морковникова?

£P СН2СНСОН

££ СН2СНСН2СООН

££ СН3СНСН2

1361. Высшие жирные кислоты в процессе их диструктивного обмена разрушаются преимущественно путем

££ восстановления

££ декарбоксилирования

££ - окисления

£P - окисления

1362. Какая из реакций может быть использованая для получения галогеноводорода?

££ NaI(тв) + H2SO4(конц)

££ NaI(тв) + HNO3(конц)

£P другой ответ

1363. Какой из гидроксидов можно получить гидратацией соответствующего оксида?

££ Zn(OH)2

£P Ba(OH)2

££ H2SiO3

££ Fe(OH)3

1364. Добавление какого вещества приведет к разрушению аммиачного комплекса меди?

££ нитрата меди (II)

££ хлорида меди (II)

££ аммиака

£P сульфида натрия

1365. Одинаковое число молекул (при одинаковых условиях) содержится в

££ 1 г водорода и 1 г кислорода

£P 1 г водорода и 16 г кислорода

££ 1 г водорода и 8 г кислорода

1366. В какой реакции выделяется водород?

££ HNO3(конц) + Cu

££ HNO3(разб) + Cа

£P КОН(р-р) + Al

££ HCl + Cu

 

 

1367. В каком соединении ковалентность и степень окисления азота численно не совпадают?

££ аммиак

£P азотная кислота

££ хлорид азота (III)

££ другой ответ

1368. Умягчение воды заключается в удалении

££ всех катионов

££ всех солей

££ карбонатов кальция и магния

££ гидрокарбонатов кальция и магния

£P ионов кальция и магния

1369. Какие процессы протекают только при каталитическом крекинге (в отличие от термического крекинга)?

££ образование олефинов и ароматических углеводородов

££ полимеризация и конденсация углеводородов

£P изомеризация и перераспределение водорода

££ полимеризация и образование ароматических углеводородов

££ изомеризация и образование олефинов

1370. Согласуются ли данные опыта с законом постоянства состава:

££ в 1.10 г СO2, полученного при сгорании угля, содержится 0.20 г С

££ в 0.84 г СO2, полученного при разложении Н2СО3, содержится 0.50 г С

£P в 0.88 г СO2, полученного при прокаливании известняка, содержится 0.64 г O2

££ в 1.10 г СO2, полученного при сгорании С2Н4, содержится 0.35 г С

££ в 2.30 г СO2, полученного при разложении CuСО3, содержится 0.85 г O2

 

1371. Подтверждают ли данные опыта закон постоянства состава:

В | П

££ из 1.59 г CuО при восстановлении H2 образовалось 2.36 г H2O

££ из 2.33 г FeО при восстановлении H2 образовалось 0.11 г H2O

££ из 10 кг NaОН при взаимодействии с H2SO4 образовалось 3 кг H2О

£P из 1.99 г CuО, полученного при разложении малахита, образовалось при восстановлении водорода 0.45г H2O

££ из 4 л H2 при взаимодействии с О2 образовалось 0.5 л H2О

1372. Подъемная сила (разность весов 1 м3 воздуха и 1 м3 данного газа) водорода и гелия при нормальных условиях равна:

££ 1.5 кг/м3 и 1.5 кг/м3

£P 1.2 кг/м3 и 1.1 кг/м3

££ 10 кг/м3 и 15 кг/м3

££ 3.4 кг/м3 и 3.0 кг/м3

££ 2.9 кг/м3 и 2.5 кг/м3

1373. Во сколько раз легче (тяжелее) воздуха: водяной пар, сероводород, гелий:

££ 1.12, 0.16, 2.34

££ 3.04, 1.17, 1.86

££ 1.94, 0.25, 1.16

£P 0.62, 1.17, 0.135

££ 0.17, 2.15, 0.111

1374. Определите постоянную распада урана, если 1 г урана испускает в секунду 1.25x104 - частиц:

££ 2.2 x 10-5

££ 6.08 x 10-23

££ 3.7 x 10-9

££ 1.25 x 10-11

£P 5 x 10-18

1375. Определите постоянную распада радия, если 1 г радия испускает в секунду 3.7x1010 - частиц

£P 1.37 x 10-11

££ 4.3 x 10-9

££ 5.8 x 10-13

££ 0.55 x 10-7

££ 3.4 x 10-15

1376. При растворении кристаллогидрата CaCl2x6H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей:

£P 9.1 %

££ 17.9 %

££ 21.9 %

££ 12.3 %

££ 8.7 %

1377. Сколько граммов хлорида аммония NН4Cl содержится в 405 г насыщенного при 150С раствора, если коэффициент растворимости этой соли при той же температуре равен 35 г:


££ 100 г

£P 105 г

££ 155 г

££ 56 г

££ 94.3 г


1378. В 50 г насыщенного при 400С раствора содержится 6.5 г К2SO4. Определите процентную концентрацию раствора и коэффициент растворимости:

££ 10 %, 5.6 г

££ 21 %, 44.1 г

£P 13 %, 14.9 г

££ 5.2 %, 7.8 г

££ 7.6 %, 10.5 г

 

1379. Растворимость КNО3 при 600С равна 110 г, а при 00С – 15 г. Сколько соли выпадет в осадок если 840 г насыщенного при 600С раствора охладить до 00С:

££ 415 г

££ 610 г

££ 260 г

£P 380 г

££ 590 г

1380. Имеется 3 кг 10%-ного раствора Na2SO4. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4x10Н2О выпадет при медленном испарении всего раствора:

££ 778.1 г

£P 680.3 г

££ 520.4 г

££ 815.2 г

££ 422.7 г

1381. Сколько мл 96% серной кислоты (пл. 1.84 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл 0.05 М раствора:

££ 5 мл

££ 3.17 мл

££ 0.54 мл

££ 2.26 мл

£P 1.38 мл

1382. Вычислите рН раствора, если к 3 л воды прибавили 2 мл 96% серной кислоты (пл. 1.84 г/см3):

££ 2.71

£P 1.62

££ 3.12

££ 4.54

££ 2.11

1383. К 1 л 10%-ного раствора КОН (пл. 1.092 г/см3) прибавили 0.5 г 5%-ного раствора КОН (пл. 1.045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Определите молярную концентрацию полученного раствора:

££ 3.5 М

££ 1.7 М

£P 1.2 М

££ 2.3 М

££ 4.1 М

1384. При электролизе раствора хлорида меди с платиновыми электродами на катоде выделилось 6.4 г меди. Объем выделившегося на аноде газа (н.у.) составил:

££ 4.48 л

£P 2.24 л

££ 1.12 л

££ 5.6 л

££ 11.2 л

1385. При электролизе раствора сульфата калия с угольными электродами на аноде выделилось 2.24 л газа (н.у.). Объем выделившегося на катоде газа составил при этом:

£P 4.48 л

££ 2.24 л

££ 1.12 л

££ 5.6 л

££ 11.2 л

1386. При рафинировании меди ток силой 50 А выделяет за 10 ч 550 г меди. Определите выход меди по току:

££ 70.64 %

££ 64.3 %

££ 87.1 %

£P 92.15 %

££ 98.88 %

1387. В растворе находилось 0.1 моля HgCl2 и 0.2 моля CuCl2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах, если через раствор пропускать ток силой 10 А в течение 1 ч:

££ 14.36 г HClO, 15.89 г H2

££ 10.68 г O2, 4.11 г H2, 11.17 г HCl

££ 12 г O2, 3.22 г Hg, 20.5 г Cu

££ 4.5 г Hg, 8.6 г Cu(OH)2, 17.62 г HCl

£P 20.1 г Hg, 5.54 г Cu, 13.24 г Cl

1388. Электролиз раствора сульфата калия проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде:

££ 3.995 г, 7.5 л, 22.4 л

££ 7.67 г, 5.56 л, 11.222 л

££ 6.171 г, 4.333 л, 4.132 л

£P 5.03 г, 6.266 л, 3.133 л

££ 4.1 г, 5.22 л, 2.13 л

1389. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде:

£P 32.20 г, 1.67 л

££ 48.12 г, 5.6 л

££ 21.44 г, 11.2 л

££ 15.55 г, 5.14 л

££ 36.17 г, 3.78 л

1390. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на катоде при электролизе раствора гидроксида калия, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6.4 г газа:


£P 8.96 л

££ 9 л

££ 7.64 л

££ 5.48 л

££ 10.53


1391. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5.4 г. Определите расход электричества при этом:

££» 5690 Кл

££» 2845 Кл

£P» 4830 Кл

££» 3650 Кл

££» 5240 Кл

1392. После озонирования некоторого объема кислорода наблюдалось уменьшение объема на 5 мл. Сколько мл озона образовалось и сколько мл кислорода на это израсходовано:

££ 10 и 10

£P 10 и 15

££ 15 и 10

££ 25 и 10

££ 5 и 10

1393. Сульфат двухвалентного металла массой 7.2 г образовал с избытком раствора хлорида бария осадок массой 13.98 г. Этот металл:

££ Zn

£P Mg

££ Cu

££ Fe

££ Ca

1394. Для хлорирования смеси порошков меди и железа массой 3.0 г потребовался хлор объемом 1.4 л (н.у.). Массовая доля меди в исходной смеси равна:

££ 46.6 %

££ 50.0 %

£P 53.3 %

££ 0.556 %

££ 0.445 %

1395. При полном растворении в воде смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалось газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0.2. Исходные соединения:

££NaH, Na3P

£PKH, K3P

££ RbH, Rb3P

££ CsH, Cs3P

££ FrH, Fr3P

1396. При каталитическом окислении 7.84 л (н.у.) аммиака получили 200 г раствора азотной кислоты с выходом кислоты, равным 40%. Процентная концентрация кислоты в полученном растворе равна:


££ 5.51 %

££ 11.03 %

£P 4.41 %

££ 8.82 %

££ 2.65 %


 

1397. Если неизвестный металл массой 13 г обработали разбавленным раствором HNO3, затем прибавили избыток щелочи, прокипятили, и при этом выделилось 1.12 л газа (н.у.), то этот неизвестный металл:

££ медь

£P цинк

££ железо

££ хром

££ марганец

1398. 4 г смеси карбонатов натрия и калия обработали серной кислотой. При этом получили 5.12 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли веществ в исходной смеси:

££ 35% Na2CO3; 65% K2CO3

£P 25% Na2CO3; 75% K2CO3

££ 75% Na2CO3; 25% K2CO3

££ 20% Na2CO3; 80% K2CO3

££ 30% Na2CO3; 70% K2CO3

1399. Определите, сколько граммов 10 %-го раствора оксида серы (V1) в чистой серной кислоте и 60 %-го раствора серной кислоты необходимо для приготовления 480 г 90 %-го раствора кислоты:

££ 298.55; 181.45

£P 340.8; 139.2

££ 385.2; 94.8

1400. При обжиге навески пирита ее масса уменьшилась на 20 %. Определите состав (в массовых долях) образовавшейся смеси твердых веществ:

££ 40% сульфида железа; 60% оксида железа

£P 50% дисульфида железа; 50% оксида железа (111)

££ 60% бисульфата железа; 40% оксида железа (11)

1401. При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент:

££ Cr

£P Fe

££ Mn

1402. Приготовили 10 г смеси оксидов кальция и натрия, причем масса оксида кальция в смеси больше массы оксида натрия, но масса натрия больше массы кальция. Найти массу оксида кальция в смеси.


££ 4,0 – 4,1 г

££ 4,9 – 5,0 г

£P 5,0 – 5,1 г

££ 5,5 – 5,6 г


1403. После прокаливания 5,0 г смеси карбонатов магния, кальция, стронция и бария получили 2,4 г смеси оксидов этих металлов. Определить возможное значение массы карбоната магния в смеси.


££ 4,0 – 4,1 г

££ 4,2 – 4,3 г

££ 4,5 – 4,6 г

££ 4,7 – 4,8 г

£P 4,8 – 4,9 г






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных