ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
7 страница. £P углекислый газ£P углекислый газ ££ оксид азота (IV) 1343. Используя реакции гидролиза, какие из катионов Sb3+, Cr3+, Mn2+, Fe3+ можно разделить? ££ Sb3+, Cr3+от Mn2+, Fe3+ £P Sb3+от Cr3+, Mn2+, Fe3+ ££ Fe3+от Sb3+, Cr3+, Mn2+, ££ Fe3+, Sb3+ от Cr3+, Mn2+, ££ Sb3+, Mn2+от Cr3+, Fe3+ 1344. Используя явление амфотерности, какие из катионов Sb3+, Al3+, Mn2+, Zn2+, Fe3+ можно разделить? ££ Al3+, Fe3+от Mn2+, Zn2+, Sb3+ £P Al3+, Sb3+, Zn2+от Mn2+, Fe3+ ££ Al3+, Zn2+от Sb3+, Fe3+, Mn2+, ££ Zn2+от Fe3+, Sb3+,Al3+, Mn2+, ££ Sb3+от Mn2+, Al3+, Fe3+, Zn2+ 1345. Энтропия системы уменьшается при ££ нагревании ££ плавлении льда ££ расширении системы £P другой ответ 1346. Какая из приведенных ниже реакций будет протекать самопроизвольно? ££ FeCl2+Sn SnCl2+Fe ££ Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3+Cu £P 2FeCl3+SnCl2 2FeCl2+SnCl4 ££ ZnSO4+Cu Zn+CuSO4 1347. Из водных растворов каких солей можно выделить электролизом металлы со 100%-ным выходом по току (среда слабокислая)? ££ Ca(NO3)2 £P AgNO3 ££ Zn(NO3)2 ££ Mn(NO3)2 1348. Наиболее сильные основные свойства проявляет ££ аммиак ££ анилин £P диэтиламин ££ другой ответ 1349. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет ££ вода ££ этанол £P фенол ££ другой ответ 1350. Бензол не взаимодействует с ££ бромом в присутствии железа £P водно-щелочным раствором перманганата калия ££ нитрующей смесью при нагревании 1351. С металлическим натрием взаимодействует ££ этилен ££ этан £P метилацетилен ££ диметилацетилен 1352. Какая из приведенных реакций невозможна? ££ СН3СООН + СН3СН2ОН (Н+) ££ Н2СО + СН3ОН (Н+) ££ С6Н5СООН + СН3ОН (Н+) £P СН3СООН + С6Н5ОН (Н+) 1353. В каком соединении наименее прочная химическая связь? ££ аммиак ££ фосфин £P арсин ££ сероводород 1354. В результате какой из реакций можно получить сероводород? ££ FeS + HNO3 £P FeS + HCl ££ CuS + HCl ££ Na2S + HNO3 1355. В каком случае нельзя получить азотную кислоту? ££ Ba(NO3)2 + H2SO4 ££ NaNO3(тв) + H2SO4(конц) ££ NO2 + H2O + О2 £P NaNO3 + HCl(р-р) 1356. Определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, если валентная структура атома элемента 3s23p4 ££ в 3-м периоде, в 4-й группе £P в 3-м периоде, в 6-й группе ££ в 6-м периоде, в 4-й группе ££ другой ответ 1357. Из водных растворов какой соли невозможно восстановить металл электролизом? ££ AgNO3 £P Ca(NO3)2 ££ CuCl2 ££ PbCl2 1358. Какое вещество можно хранить в школьном химическом кабинете и использовать на уроках химии? ££ металлический калий £P металлический кальций ££ ртуть и ее соединения ££ хромовый ангидрид 1359. Какой прибор можно использовать для демонстрации опыта получения хлора? £P колбу Вюрца с газоотводной трубкой ££ аппарат Киппа ££ прибор Кирюшкина ££ другой ответ 1360. С каким соединением хлороводород будет взаимодействовать против правила Морковникова? £P СН2СНСОН ££ СН2СНСН2СООН ££ СН3СНСН2 1361. Высшие жирные кислоты в процессе их диструктивного обмена разрушаются преимущественно путем ££ восстановления ££ декарбоксилирования ££ - окисления £P - окисления 1362. Какая из реакций может быть использованая для получения галогеноводорода? ££ NaI(тв) + H2SO4(конц) ££ NaI(тв) + HNO3(конц) £P другой ответ 1363. Какой из гидроксидов можно получить гидратацией соответствующего оксида? ££ Zn(OH)2 £P Ba(OH)2 ££ H2SiO3 ££ Fe(OH)3 1364. Добавление какого вещества приведет к разрушению аммиачного комплекса меди? ££ нитрата меди (II) ££ хлорида меди (II) ££ аммиака £P сульфида натрия 1365. Одинаковое число молекул (при одинаковых условиях) содержится в ££ 1 г водорода и 1 г кислорода £P 1 г водорода и 16 г кислорода ££ 1 г водорода и 8 г кислорода 1366. В какой реакции выделяется водород? ££ HNO3(конц) + Cu ££ HNO3(разб) + Cа £P КОН(р-р) + Al ££ HCl + Cu
1367. В каком соединении ковалентность и степень окисления азота численно не совпадают? ££ аммиак £P азотная кислота ££ хлорид азота (III) ££ другой ответ 1368. Умягчение воды заключается в удалении ££ всех катионов ££ всех солей ££ карбонатов кальция и магния ££ гидрокарбонатов кальция и магния £P ионов кальция и магния 1369. Какие процессы протекают только при каталитическом крекинге (в отличие от термического крекинга)? ££ образование олефинов и ароматических углеводородов ££ полимеризация и конденсация углеводородов £P изомеризация и перераспределение водорода ££ полимеризация и образование ароматических углеводородов ££ изомеризация и образование олефинов 1370. Согласуются ли данные опыта с законом постоянства состава: ££ в 1.10 г СO2, полученного при сгорании угля, содержится 0.20 г С ££ в 0.84 г СO2, полученного при разложении Н2СО3, содержится 0.50 г С £P в 0.88 г СO2, полученного при прокаливании известняка, содержится 0.64 г O2 ££ в 1.10 г СO2, полученного при сгорании С2Н4, содержится 0.35 г С ££ в 2.30 г СO2, полученного при разложении CuСО3, содержится 0.85 г O2
1371. Подтверждают ли данные опыта закон постоянства состава: В | П ££ из 1.59 г CuО при восстановлении H2 образовалось 2.36 г H2O ££ из 2.33 г FeО при восстановлении H2 образовалось 0.11 г H2O ££ из 10 кг NaОН при взаимодействии с H2SO4 образовалось 3 кг H2О £P из 1.99 г CuО, полученного при разложении малахита, образовалось при восстановлении водорода 0.45г H2O ££ из 4 л H2 при взаимодействии с О2 образовалось 0.5 л H2О 1372. Подъемная сила (разность весов 1 м3 воздуха и 1 м3 данного газа) водорода и гелия при нормальных условиях равна: ££ 1.5 кг/м3 и 1.5 кг/м3 £P 1.2 кг/м3 и 1.1 кг/м3 ££ 10 кг/м3 и 15 кг/м3 ££ 3.4 кг/м3 и 3.0 кг/м3 ££ 2.9 кг/м3 и 2.5 кг/м3 1373. Во сколько раз легче (тяжелее) воздуха: водяной пар, сероводород, гелий: ££ 1.12, 0.16, 2.34 ££ 3.04, 1.17, 1.86 ££ 1.94, 0.25, 1.16 £P 0.62, 1.17, 0.135 ££ 0.17, 2.15, 0.111 1374. Определите постоянную распада урана, если 1 г урана испускает в секунду 1.25x104 - частиц: ££ 2.2 x 10-5 ££ 6.08 x 10-23 ££ 3.7 x 10-9 ££ 1.25 x 10-11 £P 5 x 10-18 1375. Определите постоянную распада радия, если 1 г радия испускает в секунду 3.7x1010 - частиц £P 1.37 x 10-11 ££ 4.3 x 10-9 ££ 5.8 x 10-13 ££ 0.55 x 10-7 ££ 3.4 x 10-15 1376. При растворении кристаллогидрата CaCl2x6H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей: £P 9.1 % ££ 17.9 % ££ 21.9 % ££ 12.3 % ££ 8.7 % 1377. Сколько граммов хлорида аммония NН4Cl содержится в 405 г насыщенного при 150С раствора, если коэффициент растворимости этой соли при той же температуре равен 35 г: ££ 100 г £P 105 г ££ 155 г ££ 56 г ££ 94.3 г 1378. В 50 г насыщенного при 400С раствора содержится 6.5 г К2SO4. Определите процентную концентрацию раствора и коэффициент растворимости: ££ 10 %, 5.6 г ££ 21 %, 44.1 г £P 13 %, 14.9 г ££ 5.2 %, 7.8 г ££ 7.6 %, 10.5 г
1379. Растворимость КNО3 при 600С равна 110 г, а при 00С – 15 г. Сколько соли выпадет в осадок если 840 г насыщенного при 600С раствора охладить до 00С: ££ 415 г ££ 610 г ££ 260 г £P 380 г ££ 590 г 1380. Имеется 3 кг 10%-ного раствора Na2SO4. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4x10Н2О выпадет при медленном испарении всего раствора: ££ 778.1 г £P 680.3 г ££ 520.4 г ££ 815.2 г ££ 422.7 г 1381. Сколько мл 96% серной кислоты (пл. 1.84 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл 0.05 М раствора: ££ 5 мл ££ 3.17 мл ££ 0.54 мл ££ 2.26 мл £P 1.38 мл 1382. Вычислите рН раствора, если к 3 л воды прибавили 2 мл 96% серной кислоты (пл. 1.84 г/см3): ££ 2.71 £P 1.62 ££ 3.12 ££ 4.54 ££ 2.11 1383. К 1 л 10%-ного раствора КОН (пл. 1.092 г/см3) прибавили 0.5 г 5%-ного раствора КОН (пл. 1.045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Определите молярную концентрацию полученного раствора: ££ 3.5 М ££ 1.7 М £P 1.2 М ££ 2.3 М ££ 4.1 М 1384. При электролизе раствора хлорида меди с платиновыми электродами на катоде выделилось 6.4 г меди. Объем выделившегося на аноде газа (н.у.) составил: ££ 4.48 л £P 2.24 л ££ 1.12 л ££ 5.6 л ££ 11.2 л 1385. При электролизе раствора сульфата калия с угольными электродами на аноде выделилось 2.24 л газа (н.у.). Объем выделившегося на катоде газа составил при этом: £P 4.48 л ££ 2.24 л ££ 1.12 л ££ 5.6 л ££ 11.2 л 1386. При рафинировании меди ток силой 50 А выделяет за 10 ч 550 г меди. Определите выход меди по току: ££ 70.64 % ££ 64.3 % ££ 87.1 % £P 92.15 % ££ 98.88 % 1387. В растворе находилось 0.1 моля HgCl2 и 0.2 моля CuCl2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах, если через раствор пропускать ток силой 10 А в течение 1 ч: ££ 14.36 г HClO, 15.89 г H2 ££ 10.68 г O2, 4.11 г H2, 11.17 г HCl ££ 12 г O2, 3.22 г Hg, 20.5 г Cu ££ 4.5 г Hg, 8.6 г Cu(OH)2, 17.62 г HCl £P 20.1 г Hg, 5.54 г Cu, 13.24 г Cl 1388. Электролиз раствора сульфата калия проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде: ££ 3.995 г, 7.5 л, 22.4 л ££ 7.67 г, 5.56 л, 11.222 л ££ 6.171 г, 4.333 л, 4.132 л £P 5.03 г, 6.266 л, 3.133 л ££ 4.1 г, 5.22 л, 2.13 л 1389. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде: £P 32.20 г, 1.67 л ££ 48.12 г, 5.6 л ££ 21.44 г, 11.2 л ££ 15.55 г, 5.14 л ££ 36.17 г, 3.78 л 1390. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на катоде при электролизе раствора гидроксида калия, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6.4 г газа: £P 8.96 л ££ 9 л ££ 7.64 л ££ 5.48 л ££ 10.53 1391. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5.4 г. Определите расход электричества при этом: ££» 5690 Кл ££» 2845 Кл £P» 4830 Кл ££» 3650 Кл ££» 5240 Кл 1392. После озонирования некоторого объема кислорода наблюдалось уменьшение объема на 5 мл. Сколько мл озона образовалось и сколько мл кислорода на это израсходовано: ££ 10 и 10 £P 10 и 15 ££ 15 и 10 ££ 25 и 10 ££ 5 и 10 1393. Сульфат двухвалентного металла массой 7.2 г образовал с избытком раствора хлорида бария осадок массой 13.98 г. Этот металл: ££ Zn £P Mg ££ Cu ££ Fe ££ Ca 1394. Для хлорирования смеси порошков меди и железа массой 3.0 г потребовался хлор объемом 1.4 л (н.у.). Массовая доля меди в исходной смеси равна: ££ 46.6 % ££ 50.0 % £P 53.3 % ££ 0.556 % ££ 0.445 % 1395. При полном растворении в воде смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалось газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0.2. Исходные соединения: ££NaH, Na3P £PKH, K3P ££ RbH, Rb3P ££ CsH, Cs3P ££ FrH, Fr3P 1396. При каталитическом окислении 7.84 л (н.у.) аммиака получили 200 г раствора азотной кислоты с выходом кислоты, равным 40%. Процентная концентрация кислоты в полученном растворе равна: ££ 5.51 % ££ 11.03 % £P 4.41 % ££ 8.82 % ££ 2.65 %
1397. Если неизвестный металл массой 13 г обработали разбавленным раствором HNO3, затем прибавили избыток щелочи, прокипятили, и при этом выделилось 1.12 л газа (н.у.), то этот неизвестный металл: ££ медь £P цинк ££ железо ££ хром ££ марганец 1398. 4 г смеси карбонатов натрия и калия обработали серной кислотой. При этом получили 5.12 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли веществ в исходной смеси: ££ 35% Na2CO3; 65% K2CO3 £P 25% Na2CO3; 75% K2CO3 ££ 75% Na2CO3; 25% K2CO3 ££ 20% Na2CO3; 80% K2CO3 ££ 30% Na2CO3; 70% K2CO3 1399. Определите, сколько граммов 10 %-го раствора оксида серы (V1) в чистой серной кислоте и 60 %-го раствора серной кислоты необходимо для приготовления 480 г 90 %-го раствора кислоты: ££ 298.55; 181.45 £P 340.8; 139.2 ££ 385.2; 94.8 1400. При обжиге навески пирита ее масса уменьшилась на 20 %. Определите состав (в массовых долях) образовавшейся смеси твердых веществ: ££ 40% сульфида железа; 60% оксида железа £P 50% дисульфида железа; 50% оксида железа (111) ££ 60% бисульфата железа; 40% оксида железа (11) 1401. При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент: ££ Cr £P Fe ££ Mn 1402. Приготовили 10 г смеси оксидов кальция и натрия, причем масса оксида кальция в смеси больше массы оксида натрия, но масса натрия больше массы кальция. Найти массу оксида кальция в смеси. ££ 4,0 – 4,1 г ££ 4,9 – 5,0 г £P 5,0 – 5,1 г ££ 5,5 – 5,6 г 1403. После прокаливания 5,0 г смеси карбонатов магния, кальция, стронция и бария получили 2,4 г смеси оксидов этих металлов. Определить возможное значение массы карбоната магния в смеси. ££ 4,0 – 4,1 г ££ 4,2 – 4,3 г ££ 4,5 – 4,6 г ££ 4,7 – 4,8 г £P 4,8 – 4,9 г Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|