Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






И растворами щелочей




При взаимодействии металлов с агрессивными средами металл выступает в качестве восстановителя. Химическую активность (восстановительную способность) металла характеризует величина электродного потенциала.

Стандартным электродным потенциалом называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственной соли с концентрацией =1 моль/л, измеренный по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого при 25 0С условно принимается равным нулю.

Чем меньше значение , тем большими восстановительными свойствами обладает данный металл.

Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов, получаем ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов (табл. П.6). В этом ряду все металлы условно делят на активные, средней активности и малоактивные:

 

Li Rb K Cs Ba Sr Na Mg Be Al Mn Cr Zn Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Hg Ag Pt Au

Активные металлы Средней активности Малоактивные

В роли окислителя в растворах кислот, щелочей и в воде выступает среда (потенциалы в табл. П.8). Реакции возможны, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя.

В нейтральной и щелочной среде в роли окислителя выступаетН2О:

2О + 2 ē = Н2 + 2ОН

В растворах разбавленных кислот (HCl, H2SO4) - окислитель Н+:

+ + 2 ē = Н2

В присутствии кислорода процесс восстановления протекает с участием кислорода, так как он обладает бóльшими окислительными свойствами, чемН2О и Н+: O2 + 4 ē + 4Н + = 2Н2О (в кислой среде);

О2 + 4 ē + 2Н2О = 4ОН (в щелочной и нейтральной средах).

В H2SO4 (конц.) и HNO3 (разб.), HNO3 (конц.) окислителем являются анионы кислот. Степень восстановления анионов определяется активностью металла:

H2SO4 (конц.) + Me (активные) ® сульфат Ме + H2S + Н2О

H2SO4 (конц.) + Me (средней активности) ® сульфат Ме +S + Н2О

H2SO4 (конц.) + Me (малоактивные) ® сульфат Ме + SO2+ Н2О

HNO3 (разб.) + Me (активные) ® нитрат Ме + NH4NO3 + Н2О

HNO3 (разб.) + Me (средней активности) ® нитрат Ме +N2, N2O + Н2О

HNO3 (разб.) + Me (малоактивные) ® нитрат Ме + NO + Н2О

HNO3 (конц.) + Me (независимо от активности) ® нитрат Ме + NO2 + Н2О

Внимание! Три распространенных металла – Al, Cr, Fe – на холоде не растворяются в H2SO4(конц.) и HNO3(конц.). В этих кислотах они пассивируются, т. е. покрываются тонкой прочной пленкой, предохраняющей их от разрушения. Реакции протекают только при повышенной температуре.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных