ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химическое равновесие. Система находится в равновесии, если ее состояние не изменяется во времени
Система находится в равновесии, если ее состояние не изменяется во времени. Равенство скоростей прямой и обратной реакции – условие сохранения равновесия системы. Примером обратимой реакции является реакция N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Закон действия масс: отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ (все концентрации указывают в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам) есть постоянная, называемая константой равновесия. Константа равновесия – это мера протекания прямой реакции. К = О – прямая реакция не идет; К = ∞ – прямая реакция идет до конца; К > 1 – равновесие сдвинуто вправо; К < 1 – равновесие сдвинуто влево. Константа равновесия реакции К связана с величиной изменения стандартной энергии Гиббса ΔG для этой же реакции: ΔG = – RT ln K, или ΔG = -2,3RT lg K, или К= 10-0,435ΔG/RT Если К > 1, то lg K > 0 и ΔG < 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно. Если К < 1, то lg K < 0 и ΔG > 0, т. е. если равновесие сдвинуто влево, то реакция самопроизвольно вправо не идет. Закон смещения равновесия: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, в системе возникает процесс, который противодействует внешнему воздействию.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|