Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам
Изохорный процесс (V = const; ΔV = 0)
В простейшем случае – полезная работа не совершается.
dU = δ Q + δ W = δ Q – pdV
dU = δQv = CVdT = nCVdT
Все количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии.

– теплоемкость при постоянном объеме, т. е. количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на один градус при постоянном объеме. [ СV ] = Дж/град.
ĈV – мольная теплоемкость при постоянном объеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов:
ĈV = 2/3R – одноатомный газ;
ĈV = 5/2R – двухатомный газ.
Изобарный процесс (Р = const)
dU = δ Q + δ W = δQ – pdV
δQp = dU + pdV = d(U + pV) = dH
H = U + pV – энтальпия – функция состояния системы.
ΔН = Σ(νiUi) прод – Σ(νiUi) исх
δQp = dU + pdV =dH = CpdT – тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы.

– теплоемкость при постоянном давлении. [ С ] = Дж/град.
Ĉр – мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль × град).
Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV = [Дж/(моль • К)].
Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции при постоянной температуре.
Qv = ΔUV
Qp = ΔUp
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|