Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам

Изохорный процесс (V = const; ΔV = 0)

В простейшем случае – полезная работа не совершается.

dU = δ Q + δW = δ Q – pdV

dU = δQv = CVdT = nCVdT

Все количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии.

– теплоемкость при постоянном объеме, т. е. количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на один градус при постоянном объеме. [СV ] = Дж/град.

ĈV – мольная теплоемкость при постоянном объеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов:

ĈV = 2/3R – одноатомный газ;

ĈV = 5/2R – двухатомный газ.

Изобарный процесс (Р = const)

dU = δ Q + δW = δQ – pdV

δQp = dU + pdV = d(U + pV) = dH

H = U + pV – энтальпия – функция состояния системы.

ΔН = Σ(νiUi) прод – Σ(νiUi) исх

δQp = dU + pdV =dH = CpdT – тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы.

– теплоемкость при постоянном давлении. [С ] = Дж/град.

Ĉр – мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль × град).

Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV = [Дж/(моль • К)].

Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции при постоянной температуре.

Qv = ΔUV

Qp = ΔUp

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: