Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Применение первого начала термодинамики к гомогенным однокомпонентным закрытым системам




 

 

Изохорный процесс (V = const; ΔV = 0)

 

В простейшем случае – полезная работа не совершается.

 

dU = δ Q + δW = δ Q – pdV

dU = δQv = CVdT = nCVdT

 

Все количество теплоты, полученное системой, идет на изменение внутренней энергии.

теплоемкость при постоянном объеме, т. е. количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на один градус при постоянном объеме. [СV ] = Дж/град.

ĈV – мольная теплоемкость при постоянном объеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов:

ĈV = 2/3R – одноатомный газ;

ĈV = 5/2R – двухатомный газ.

 

Изобарный процесс (Р = const)

dU = δ Q + δW = δQ – pdV

δQp = dU + pdV = d(U + pV) = dH

 

H = U + pV – энтальпия – функция состояния системы.

 

ΔН = Σ(νiUi) прод – Σ(νiUi) исх

 

δQp = dU + pdV =dH = CpdT – тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии системы.

теплоемкость при постоянном давлении. [С ] = Дж/град.

Ĉр – мольная теплоемкость при постоянном давлении, Дж/(моль × град).

Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV = [Дж/(моль • К)].

Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции при постоянной температуре.

 

Qv = ΔUV

Qp = ΔUp




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных