Подготовка к итоговой контрольной работе.

Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класса.

Задания для повторения

Задания для самоподготовки

1. Определить элемент по следующим фрагментам: а))2 )8)6; б) +4 Э; в)6 р; 6 е; г) 2,8,2; д)))6; е) …2s22p3 2. Сравнить свойства элементов (металлические или неметаллические) по положению в ПС и строению атома: а) K и Ca; б) N и P; в) Li и K; г) F и Cl 3. Определить тип хим. связи в веществе и степени окисления элементов, подчеркните формулы простых веществ: Cl2, H2S, Al2O3, Na, F2, H2O, H4Si, SO3, S, Na2CO3, HBrO4, Mg3P2, K, FeS. 4. Распределить вещества по 4 классам соединений, подчеркните электролиты: H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HCl, NaOH, Mg3(PO4)2, BaO, Fe(OH)3, Cu(NO3)2, K2O, Na2CO3, CO2, H3PO4. 5. Определите тип реакции 1) 2SO2 + O2 2SO3 2) CaCO3 CaO + CO2 3) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 5) N2 + O2 2NO 6. С какими веществами реагирует соляная кислота: а) HNO3 б) Fe(OH)3 в) H2SO3 г) K2CO3? Напишите молекулярные и ионно - молекулярные уравнения возможных реакций. 7. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Mr(H2SO4)=... Mr(Mg(OН)2)=... 8. Найти массовую долю кислорода в веществе: Na2CO3 9. Рассчитайте количество вещества и массу оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 8 г серы. 10. Осуществите следующие превращения для р.обмена составить ионные уравнения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

1. Распределите вещества на простые и сложные: CuO, Na, O2, K3PO4, H2, Mg(OH)2, S, H2SO4, Fe, AlPO4, O3, H3BO3, SO3, P, P2O5 2. Определить элемент по следующим фрагментам: а) +17 Э; б))2)3;в) 4 р; 4 е; г)… 3s2; д) …3s23p4; е) …4s1 3. Сравнить свойства элементов (металлические или неметаллические) по положению в ПС и строению атома: а) S и Cl; б) Na и Mg; в) Na и Rb; г) C и Si 4. Определить тип хим. связи в веществе и степени окисления элементов, подчеркните формулы простых веществ: N2, K2O, H3P, Mg, Ba3N2, C, SiO2, I2, Cl2O7, CuS, PCl3, H2, Li, K2SiO3, H3PO4. 5. Распределить вещества по 4 классам соединений, подчеркните электролиты: K2O, HCl, CaBr2, H2SiO3, CuO, K2SO3, P2O5, MgS, H3PO4, Na2O, HNO3, KF, H2CO3, Cu2O, Na2SiO3, N2O5, CaSO3, H2SO4 6. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты: 1) Mg + HCl → MgCl2 + H2 2) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O 3) NaCl→ Na+Cl2 4) Fe+Cl2→FeCl3 7. С какими веществами реагирует гидроксид натрия: а) HNO3 б) FeCl3 в) SO3 г) K2CO3? Напишите молекулярные и ионно - молекулярные уравнения возможных реакций. 8. Найти массовую долю элемента в веществе: а) натрия в Na2SO4, б) кислорода в AlPO4 9. Сколько грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой. 10. Осуществить превращения, для р.обмена составить ионные уравнения: Zn → ZnO → Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 → ZnO

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: