ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Виды электрохимической коррозии металлов с водородной и кислородной деполяризацией катода.Электрохимическая коррозия может развиваться в результате контакта различных металлов. Процесс отвода электронов с катодных участков называется деполяризацией. Вещества, при участии которых осуществляется деполяризация, называются деполяризаторами. На практике чаще всего приходится встречаться с двумя типами деполяризации: водородной и кислородной. Тип деполяризации (катодный процесс) зависит от реакции среды раствора электролита. В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией. Рассмотрим коррозию железной пластинки с примесями меди во влажной хлористоводородной атмосфере. В этом случае железо будет анодом (E°= –0,44В), а медь – катодом (E°=+0,34В). На анодном участке будет происходить процесс окисления железа, а на катодном – процесс деполяризации ионами водорода, которые присутствуют в электролите: А: Fe – 2e ® Fe2+ – окисление К: 2 H+ + 2e ® H2 – восстановление Схема возникающего короткозамкнутого гальванического элемента выглядит следующим образом: A (–) Fe | hcl | Cu (+) К В нейтральной среде коррозия протекает с кислородной деполяризацией, т.е. Роль деполяризатора выполняет кислород, растворенный в воде. Этот вид коррозии наиболее широко распространен в природе: он наблюдается при коррозии металлов в воде, почве и в незагрязненной промышленными газами атмосфере. Если коррозии во влажном воздухе подвергается железо с примесями меди, то электродные процессы можно записать в виде: (А) Fe – 2e ® Fe2+ – окисление (К) 2 H2O + O2 + 4e ® 4 OH– – восстановление Схема короткозамкнутого гальванического элемента: А (–) Fe | H2O, O2 | Cu (+) К 73. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|