Общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей массе веществ, которые образуются и результате реакции.

Французский химик Лавуазье в 1789 г. подтвердил этот закон и сделал еще один очень важный вывод: масса каждого элемента, который участвует в реакции, не изменяется в этой реакции. Из этого положения следует, что при химических реакциях одни элементы не превращаются в другие.

Закон сохранения массы вещества подтверждает, что материя вечна, ничто не исчезает и не возникнет из ничего, а только переходит из одного вида в другой.

Таким образом, закон сохранения массы веществ и закон сохранения энергии — это две стороны единого закона природы – вечности материи и ее движения.

Современная наука подтвердила выводы М. В. Ломоносова. Взаимосвязь массы и энергии (она рассматривается в физике) выражается уравнением А. Эйнштейна:

E =mc²,

где E – энергия; m – масса вещества; c — скорость света в вакууме (приблиз. 3*10⁸ м/с)

Закон сохранения массы веществ является основой количественного химического анализа. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять химические уравнения и по ним производить расчеты.

Согласно закону сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в левой и правой части химического уравнения должны быть одинаковым. Чтобы их уравнять, используют коэффициенты.

2.2 Закон постоянства состава.

В 1799 г. французский ученый Пруст открыл закон постоянства состава:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: