Тема 9: ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК СЕРЕДОВИЩА рН

1. Розрахуйте концентрацію іонів ОН^- в 0,05М розчині NН₄ОН.

2. Розрахуйте рН 0,05М водного розчину НNО₃. Вважати дисоціацію повною.

3. рОН розчину дорівнює 2. Яка концентрація іонів водню (моль/л)?

Тема 10: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

1.Користуючись табличними даними, розрахуйте константу гідролізу
солі СН₃СООNa.

2.Користуючись табличними даними, розрахуйте ступень гідролізу солі СН₃СООNa в 0,01М розчині.

3.Уводних розчинах яких з перелічених солей|соль| середовище|середа| кисле: карбонат калію, хлорид купруму(II), нітрат феруму (III), бромід кальцію. Запишіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу однієї з цих солей.

Тема 11: ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ.

1. Визначте ступень окислення атомів елементів у сполуках: K₂MnO₄, КСІО₄, K₂Cr₂O₇, Н₂О₂, СаН₂?

2. Які з наступних реакцій відносяться до окисно-відновних?

H₂ + Br₂ = 2HBr

NH₄Cl = NH₃ + HCl

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

H₃BO₃ + 4HF = HBF₄ + 3H₂O

Fe + S = FeS

3. Підберіть коефіцієнти в реакції методом електронного балансу:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + HI

Тема 12: ГАЛЬВАНІЧНІ ПРОЦЕСИ.

1. Гальванічний елемент складається з срібного електроду, який занурений до 1М розчину нітрату срібла і стандартного водневого електроду. Записати рівняння електродних процесів. Розрахувати ЕРС.

2. Розрахувати електродні потенціали магнію в розчині його солі при концентрації іону Mg²⁺ 0,1, 0,01, і 0,001моль/л.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: