Агрегатний стан речовин

Кожна речовина може перебувати у одному з трьох агрегатних станів: твердому, рідкому і газоподібному. Зміна агрегатного стану залежить від температури тіла, яка має назву температури плавлення, коли агрегатний стан змінюється з твердого до рідкого; температури кипіння, коли рідина перетворюється у пару.

Кількість тепла, що необхідна для перетворення 1 кг речовини з твердого стану у рідкий, називають питомою теплотою плавлення (топлення), або прихованою теплотою плавлення, оскільки температура тіла у цьому процесі не змінюється.

Подальше нагрівання рідини викликає її кипіння – процес пароутворення, що проходить з поглинанням енергії. Температура кипіння залежить від тиску пари над поверхнею рідини і за сталого тиску не змінюється. Кількість тепла, необхідна для перетворення 1 кг рідини у пару за температури кипіння, називається питомою (прихованою) теплотою пароутворення. Якщо тиск зменшується, то й температура кипіння зменшується.

Рідини з низькою температурою кипіння можна використовувати для отримання холодильного ефекту, оскільки під час кипіння рідина відбирає тепло з довкілля у тій кількості, яка необхідна для перетворення її у газоподібний стан.

Конденсацією називається процес перетворення пари у рідину. Для цього пару треба охолодити до температури конденсації, після чого наступне відведення тепла викликає конденсацію.

У процесі кипіння і конденсації над поверхнею рідини є насичена пара. Тиск цієї пари змінюється лише за умови зміни температури: чим більша температура, тим більший тиск. Якщо насичену пару підігрівати, то утвориться перегріта пара. Температура перегрітої пари завжди вища від температури насиченої пари.

Ентальпія

Ентальпія (і) – це функція стану тіла. Вона розраховується за формулою:

i = u + pV (Дж/кг),

де u – питома внутрішня енергія, Дж/кг; V – питомий об’єм, м³/кг; р – тиск, Па.

В ізобаричних процесах зміна ентальпії дорівнює кількості тепла, якою обмінюється тіло з довкіллям.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: