Теоретические основы

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2

Тема: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Цель: приобретение навыков измерение температур кипения и замерзания растворов электролитов и неэлектролитов в различных растворителях и вычисления осмолярной концентрации и изотонического коэффициента на их основе.

оборудование: компьютерные визуализации криоскопа и эбулиоскопа (файл colligative.swf).

Теоретические основы

Важными коллигативными свойствами растворов нелетучих веществ являются:

повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя и

понижение (депрессия) температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Разность температур замерзания DТ_зам и кипения DТ_кип раствора по сравнению с растворителем линейно зависит от концентрации раствора (для идеальных растворов неэлектролитов):

DТ_зам = KС_m ,

DТ_кип = EС_m,

где К – криоскопическая постоянная, Е – эбулиоскопическая постоянная. Величины К и Е характеризуют свойства растворителя, для различных растворителей они приведены в справочниках. С_m – моляльная концентрация.

В случае растворов электролитов или отклонения от идеальности раствора необходимо учитывать изотонический коэффициент или использовать осмоляльную концентрацию:

DТ_зам = iKС_m =КC _осм,

DТ_кип = iEС_m= ЕC _осм.

Криоскопия – метод исследования растворов, в основе которого измерение понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Это свойство положено в основу работы приборов, называемых криоскопами. В медицине и фармацевтической промышленности этот прибор чаще называют осмометром, поскольку в этих областях криоскопический метод используется для определения осмотических концентраций (осмоляльности) биологических жидкостей и водных растворов.

Эбулиоскопом называют прибор, служащий для определения повышения температуры кипения раствора.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: