Где Z – число протонов, которое равно заряду ядра; N – число нейтронов.

Заряд ядра – главная характеристика атома, которая определяет число электронов, находящихся в атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе Д.И. Менделеева. Атомы с одинаковыми значениями Z, но различными значениями А и N называются изотопами. Например, известны следующие изотопы кислорода: , , . Атомы, обладающие одинаковыми N, но различными Z и А, являются изотонами (например: , , ). Если же атомы имеют одинаковые значения А, но различаются числами Z и N, то их называют изобарами (например: , , ).

Относительная атомная масса элемента является средней величиной массовых чисел его природных изотопов с учетом их распространенности в природе.

Современная теория строения атома основана на законах квантовой механики, согласно которым движущимся микрообъектам присуща двойственная природа: они являются частицами, но имеют волновой характер движения. Математически корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов выражается уравнением де Бройля

, (2)

где l - длина волны, м; h – постоянная Планка (h = 6,63×10^-34 Дж×с); m – масса микрочастицы, кг; v – скорость движения микрочастицы, м/с.

Из волновых свойств микрообъектов следует принцип неопределенности Гейзенберга:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: