ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.Образец выполнения самостоятельного расчетного задания. для ИТАЭ (гр. Тф – 9¸ 14) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Задача 1. Даны молекулы М1 и М2. 1. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атомов, образующих данные молекулы. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. Укажите возможные валентности атомов. Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в таблице Менделеева. Укажите квантовые числа для формирующего электрона в каждом атоме заданных молекул. Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы. Напишите полную и сокращенную электронные конфигурации атомов, образующих данные молекулы М1 и М2. Покажите графически распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах, используя сокращенную электронную конфигурацию. Определите возможные валентности атомов в невозбужденном и возбужденном состояниях.
Молекула H2S состоит из двух атомов водорода Н и одного атома серы S. Атом водорода Н относится к s - элементам. Полная и сокращенная электронные конфигурации совпадают: Н 1 s 1. Распределение валентных электронов по орбиталям:
1 s 1 Валентность атома водорода В=1, т.к. на его внешнем энергетическом уровне имеется один электрон. Атом серы S относится к p - элементам. Полная электронная конфигурация: S 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 4. Сокращенная электронная конфигурация: S … 3 s 23 p 4. Распределение валентных электронов по орбиталям:
3 s 2 3 p 4 Валентность атома серы в невозбужденном состоянии В =2, т.к. на внешнем энергетическом уровне на р -орбитали имеются два неспаренных электрона. При возбуждении атома серы спаренные s -электроны и р -электроны распариваются и переходят на свободную d –орбиталь 3-го энергетического уровня:
3 s 3 p 3 d
3 s 3 p 3 d Валентность атома серы в возбужденном состоянии В* = 4, 6. Молекула RuCl2 состоит из одного атома рутения Ru и двух атомов хлора Cl. Атом хлора Cl относится к p - элементам. Полная электронная конфигурация: Cl 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 5. Сокращенная электронная конфигурация: Cl … 3 s 23 p 5. Распределение валентных электронов по орбиталям:
3 s 2 3 p 5 Валентность атома хлора в невозбужденном состоянии В =1, т.к. на внешнем энергетическом уровне на р -орбитали имеется один неспаренный электрон. При возбуждении атома хлора спаренные s -электроны и р -электроны распариваются и переходят на свободную d –орбиталь 3-го энергетического уровня:
3 s 3 p 3 d Валентность атома хлора в возбужденном состоянии В* = 3, 5, 7. Атом рутения Ru относится к d - элементам. Полная электронная конфигурация: Ru 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 6 3 d 104 s 24 p 64 d 65 s 2. Сокращенная электронная конфигурация: Ru … 4 d 65 s 2 . Распределение валентных электронов по орбиталям:
4 d 6 5 s 2 Валентность атома рутения в невозбужденном состоянии В =0, т.к. на внешнем энергетическом уровне нет неспаренных электронов. При возбуждении атома рутения спаренные s -электроны распариваются и переходят на свободную р –орбиталь 5-го энергетического уровня:
4 d 5 s 5 р В* = 2. Кроме внешних, валентными электронами могут быть неспаренные электроны предвнешнего подуровня. Имеющаяся пара d –электронов распаривается, и один неспаренный электрон переходит на свободную f –орбиталь 4-го энергетического уровня:
4 d 4 f 5 s 5 р В результате валентность атома рутения в возбужденном состоянии может быть равной: В* = 2, 3, 4, 5, 6, 8.
Для атомной орбитали формирующего электрона у кажите квантовые числа (n, l, ml,) в каждом атоме заданных молекул. Атом водорода Н. Формирующий электрон 1 s 1. Главное квантовое число n = 1; орбитальное квантовое число l = 0; магнитное квантовое число ml = 0. Атом серы S. Формирующий электрон 3 p 4. n = 3; l = 1; ml = 1, 0, -1 (одно из значений). Атом хлора Cl. Формирующий электрон 3 p 5. n = 3; l = 1; ml = 1, 0, -1 (одно из значений). Атом рутения Ru. Формирующий электрон 4 d 6 . n = 4; l = 2; ml =2, 1, 0, -1, -2 (одно из значений).
Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Атом водорода Н. Порядковый номер элемента № =1, т.к. заряд ядра атома водорода =+1; количество электронов на электронных орбиталях =1. В атоме водорода формируется первый энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 1 период. Валентность атома водорода В=1, поэтому элемент помещен в 1 группу. В атоме водорода формируется энергетический s – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу. Атом серы S. Порядковый номер элемента № =16, т.к. заряд ядра атома серы =+16; количество электронов на электронных орбиталях =16. В атоме серы формируется третий внешний энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 3 период. Максимальная валентность атома серы В*=6, поэтому элемент помещен в 6 группу. В атоме серы формируется энергетический p – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу. Атом хлора Cl. Порядковый номер элемента № =17, т.к. заряд ядра атома серы =+17; количество электронов на электронных орбиталях =17. В атоме хлора формируется третий внешний энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 3 период. Максимальная валентность атома хлора В*=7, поэтому элемент помещен в 7 группу. В атоме хлора формируется энергетический p – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу. Атом рутения Ru. Порядковый номер элемента № =44, т.к. заряд ядра атома рутения =+44; количество электронов на электронных орбиталях =44. В атоме рутения формируется энергетический подуровень 4 d. Внешние s -электроны расположены на 5 энергетическом уровне, поэтому элемент помещен в 5 период. Максимальная валентность атома рутения В*=8, поэтому элемент помещен в 8 группу. В атоме рутения формируется энергетический d – подуровень, поэтому элемент помещен в побочную подгруппу.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|