Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.




Образец выполнения самостоятельного расчетного задания.

для ИТАЭ (гр. Тф – 9¸ 14)

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Задача 1. Даны молекулы М1 и М2.

1. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атомов, образующих данные молекулы.

Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. Укажите возможные валентности атомов.

Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в таблице Менделеева.

Укажите квантовые числа для формирующего электрона в каждом атоме заданных молекул.

Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы.

Напишите полную и сокращенную электронные конфигурации атомов, образующих данные молекулы М1 и М2.

Покажите графически распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах, используя сокращенную электронную конфигурацию. Определите возможные валентности атомов в невозбужденном и возбужденном состояниях.

Молекула М1 Молекула М2
H2S RuCl2

Молекула H2S состоит из двух атомов водорода Н и одного атома

серы S.

Атом водорода Н относится к s - элементам.

Полная и сокращенная электронные конфигурации совпадают: Н 1 s 1.

Распределение валентных электронов по орбиталям:

 

1 s 1

Валентность атома водорода В=1, т.к. на его внешнем энергетическом уровне имеется один электрон.

Атом серы S относится к p - элементам.

Полная электронная конфигурация: S 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 4.

Сокращенная электронная конфигурация: S … 3 s 23 p 4.

Распределение валентных электронов по орбиталям:

 

3 s 2 3 p 4

Валентность атома серы в невозбужденном состоянии В =2, т.к. на внешнем энергетическом уровне на р -орбитали имеются два неспаренных электрона.

При возбуждении атома серы спаренные s -электроны и р -электроны

распариваются и переходят на свободную d –орбиталь 3-го энергетического уровня:

 

 


3 s 3 p 3 d

 

 


3 s 3 p 3 d

Валентность атома серы в возбужденном состоянии В* = 4, 6.

Молекула RuCl2 состоит из одного атома рутения Ru и двух атомов хлора Cl.

Атом хлора Cl относится к p - элементам.

Полная электронная конфигурация: Cl 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 5.

Сокращенная электронная конфигурация: Cl … 3 s 23 p 5.

Распределение валентных электронов по орбиталям:

 

3 s 2 3 p 5

Валентность атома хлора в невозбужденном состоянии В =1, т.к. на внешнем энергетическом уровне на р -орбитали имеется один неспаренный электрон.

При возбуждении атома хлора спаренные s -электроны и р -электроны распариваются и переходят на свободную d –орбиталь 3-го энергетического уровня:

 

 


 

 

 

 

3 s 3 p 3 d

Валентность атома хлора в возбужденном состоянии В* = 3, 5, 7.

Атом рутения Ru относится к d - элементам.

Полная электронная конфигурация:

Ru 1 s 12 s 22 p 23 s 23 p 6 3 d 104 s 24 p 64 d 65 s 2.

Сокращенная электронная конфигурация: Ru … 4 d 65 s 2 .

Распределение валентных электронов по орбиталям:

 

 

 


 

4 d 6 5 s 2

Валентность атома рутения в невозбужденном состоянии В =0, т.к. на внешнем энергетическом уровне нет неспаренных электронов.

При возбуждении атома рутения спаренные s -электроны распариваются и переходят на свободную р –орбиталь 5-го энергетического уровня:

 

4 d 5 s 5 р В* = 2.

Кроме внешних, валентными электронами могут быть неспаренные электроны предвнешнего подуровня. Имеющаяся пара d –электронов распаривается, и один неспаренный электрон переходит на свободную f –орбиталь 4-го энергетического уровня:

 

 

 


4 d 4 f 5 s 5 р

В результате валентность атома рутения в возбужденном состоянии

может быть равной: В* = 2, 3, 4, 5, 6, 8.

 

Для атомной орбитали формирующего электрона у кажите квантовые числа (n, l, ml,) в каждом атоме заданных молекул.

Атом водорода Н. Формирующий электрон 1 s 1.

Главное квантовое число n = 1; орбитальное квантовое число l = 0; магнитное квантовое число ml = 0.

Атом серы S. Формирующий электрон 3 p 4.

n = 3; l = 1; ml = 1, 0, -1 (одно из значений).

Атом хлора Cl. Формирующий электрон 3 p 5.

n = 3; l = 1; ml = 1, 0, -1 (одно из значений).

Атом рутения Ru. Формирующий электрон 4 d 6 .

n = 4; l = 2; ml =2, 1, 0, -1, -2 (одно из значений).

 

Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Атом водорода Н.

Порядковый номер элемента № =1, т.к. заряд ядра атома водорода =+1; количество электронов на электронных орбиталях =1.

В атоме водорода формируется первый энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 1 период.

Валентность атома водорода В=1, поэтому элемент помещен в 1 группу. В атоме водорода формируется энергетический s – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу.

Атом серы S.

Порядковый номер элемента № =16, т.к. заряд ядра атома серы =+16; количество электронов на электронных орбиталях =16.

В атоме серы формируется третий внешний энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 3 период.

Максимальная валентность атома серы В*=6, поэтому элемент помещен в 6 группу. В атоме серы формируется энергетический p – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу.

Атом хлора Cl.

Порядковый номер элемента № =17, т.к. заряд ядра атома серы =+17; количество электронов на электронных орбиталях =17.

В атоме хлора формируется третий внешний энергетический уровень, поэтому элемент помещен в 3 период.

Максимальная валентность атома хлора В*=7, поэтому элемент помещен в 7 группу. В атоме хлора формируется энергетический p – подуровень, поэтому элемент помещен в главную подгруппу.

Атом рутения Ru.

Порядковый номер элемента № =44, т.к. заряд ядра атома рутения =+44; количество электронов на электронных орбиталях =44.

В атоме рутения формируется энергетический подуровень 4 d. Внешние s -электроны расположены на 5 энергетическом уровне, поэтому элемент помещен в 5 период.

Максимальная валентность атома рутения В*=8, поэтому элемент помещен в 8 группу. В атоме рутения формируется энергетический d – подуровень, поэтому элемент помещен в побочную подгруппу.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных