ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Часть В. Выполните тестовые заданияДополните: 1. Химический элемент − это _________________________________________
2. Магнитное квантовое число обозначают буквой ______________, принимает значения _______________, характеризует ___________________ 3. В I группе (главной подгруппе ) от лития к францию радиус атома _____, энергия ионизации ____, ОЭО _____, металлические свойства _______
4. Ковалентная неполярная связь встречается в молекулах, образованных _____
5. Особенности – связи: 1) _________________________________________ 2) _________________________________________ 3) _________________________________________ 6. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________ 7. Стандартная теплота образования – это ______________________________ 8. Принцип Ле Шателье читается так _________________________________ 9. Математическое выражение Кр для реакции: СO(г) + Н2О(г) ↔ СO2 (г) + Н2 (г) имеет вид: ________________________________________________________ Укажите номер правильного ответа: 10. Четыре свободные имеет атом: 1) 2) 3) 4)
11. Электронная формула иона соответствует атому: 1) К 2) Ar 3) S 4) Cl
12. Атому в возбужденном состоянии соответствует электронная формула: 1) 2) 3) 4)
13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой равна: 1) 2) 3) 4)
14. Вещества с ковалентной неполярной связью это: 1) водород 3) фтороводород 2) алюминий 4) вода 15. − гибридизация в следующей частице: 1) 2) 3) 4)
16. Оксид легко разлагается при нагревании: 1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль 2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль 3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль 4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль 17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами): 1) MgO (k) + CO2 (г) → MgCO3 (k) ∆G0 КДж/Моль –602,22 –394,38 –1029,3 2) ВaO + CO2 → ВaCO3 ∆G0 КДж/Моль –528,4 –394,38 –1139 18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60оС до 20оС скорость реакции _________ 1) увеличивается в 16 раз 3) увеличивается в 6 раз 2) уменьшается в 8 раз 4) уменьшается в 16 раз
19. Для смещения равновесия в системе N2 (г) + О2 (г) ↔ 2NО(г) ∆Н > 0 в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________ 1) повысить давление 3) повысить температуру 2) ввести катализатор 4) уменьшить давление
20. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO(г)+Cl2 (г)→СOCl2(г) увеличивается 1) в 64 раза 2) в 8 раз 3) в 16 раз 4) в 12 раз
ВАРИАНТ № 2 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|