ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторна робота 4. Реакції катіонів 3-ї групиАлюміній 4.1.1. Осадження Al(OH)3(s), його амфотерність. У пробірку налийте 3 краплі розчину Al(NO3)3 й додайте 3 краплі розчину аміаку. Розчин з осадом поділіть на 2 пробірки. Осади відокремте на центрифузі, промийте. У 1‑у пробірку додайте розчин із с (HNO3) = 3 моль/л, а у 2‑у – розчин із с (NaOH) = 6 моль/л до розчинення. До розчину в 2‑й пробірці додайте рівний об’єм розчину NH4Cl й нагрійте суміш на водяній бані. Поясніть спостереження за КЛД для системи Al(OH)3(s) - рH. У якому інтервалі рН алюміній (III) практично повністю осаджується? Запишіть рівняння реакцій, ураховуючи утворення аніонних гідрокомплексів та роль NH4+ як катіонної кислоти Бренстеда.
на неї краплю розчину Al(NO3)3. Папір опроміньте ультрафіолетовим (УФ) світлом. Відзначте колір флуоресценції лаку Al(OН)3 із морином. 4.2. Цинк (ІІ) 4.2.1. Осадження Zn(OH)2(s) та його амфотерність. Виходячи з розчину Zn(NO3)2, здійсніть операції, вказані у досліді 4.1.1 для Al(OH)3. Відзначте схожість та різницю у результатах. Які комплекси цинку (ІІ), що не характерні для алюмінію (ІІІ), обумовлюють різницю? Запишіть рівняння реакцій і найдіть їх lg K. Побудуйте КЛД для Zn(OH)2(s) - рН. 4.2.2. Реакцiя Zn (ІІ) із (NH4)2Hg(SCN)4. Пересторога: залишки солей ртутi (отрута!), що входить до складу реактиву, зливати у спецiальний посуд. На годинникове скло нанесіть по краплi розчинів Zn(NO3)2, розведеного Co(NO3)2, а потiм (NH4)2Hg(SCH)4. Поверхню годинникового скла потріть скляною паличкою. Через декiлька секунд (не бiльше нiж 2 хв) випадає блакитний осад змішаної фази ZnHg(SCN)4(s) та CoHg(SCN)4(s). 4.2.3. Мікрокристалоскопічний варіант реакцiї. На предметне скло нанесіть краплю розчину ZnCl2 та краплю розчину з c (HAc) = 3 моль/л. Трохи нагрійте й обробіть краплею розчину (NH4)2Hg(SCH)4.
Утворюються характерні кристали − хрести та дендрити. Якщо концентрація Zn2+ мала, то форма кристалів – трикутники та клини. Наявність інших іонів металів змінює вигляд кристалів. 4.2.4. Екстракцiйне вiдокремлення комплексу цинку (II) з тiоціанатом. 3 краплi розчину Zn(NO3)2 пiдкисліть рівним об’ємом розчину з с (HCl) = 3моль/л, додайте 3-4 краплi розчину NH4SCH. Ця сумiш не має бути забарвленою (при рожевому забарвленні через домiшки залiза (III) у реактивах додайте NaF, маскуючи залiзо (III) у стійкі безбарвні комплекси). До сумiшi додайте рiвний об’єм метилiзобутилкетона й енергiйно перемішайте. Органiчну фазу вiдберіть пiпеткою в окрему пробiрку, куди внесіть рiвний об’єм розчину з с (NH3) = 3 моль/л. Перемiшайте. Вiдберіть водяний шар реекстракта, пiдкисліть його оцтовою кислотою (перевiрте середовище) й виявіть Zn (II), як описано у попередньому пунктi. Аналоґiчнi операції здійсніть із розчином Al(NO3)3 й SnCl2, щоб переконатись, що вони не дають реакцiї. Хром (VI) у кислому середовищi окиснює тiоціанат i заважає реакції, але під час аналізу хром (VI) вiдокремлюють ранiше за цинк (II). Запишіть рiвняння реакції. Чи можна використовувати екстракцiю i реекстракцiю, щоб концентрувати цинк (II)? Хром 4.3.1. Осадження Cr(OH)3(s) та його амфотерність. До 3 крапель розчину Cr(NO3)3 у пробiрці додайте 3 краплi розчину амiаку. Розчин із осадом подiліть на 2 пробiрки. Осади відокремте на центрифузі й промийте. До осаду в 1‑й пробiрцi додайте розчин із с (HNO3) = 3 моль/л, а в 2‑й – розчин із с (NaOH) = 6 моль/л до розчинення. На основi КДД для системи Cr(OH)3(s) − рH поясніть спостереження. Запишіть рiвняння реакцій. 4.3.2. Окиснення хрому (III) до хрому (VI). До 2-3 крапель розчину Cr(NO3)3 у пробiрцi поступово додайте розчин із с (NaOH) = 6 моль/л до розчинення осаду Cr(OH)3(s), що випадає спочатку, а потiм 2-3 краплi розчину H2O2 із масовою часткою 3 %. Пiдiгрiйте сумiш на водянiй банi до переходу кольору розчину в жовтий, властивий іонові CrO42‑. Зауваження. Щоб визначити можливість окисно-відновного перетворення, розглянемо реакцію, в якій вихідні реагенти та продукти є переважаючими у тій області рН, що реалізується у системі. Наприклад,
звідки, за ЗДМ, [Cr(OH)4‑] × [H+] / [Cr(OH)3] = 10‑9,4, [Cr(OH)4‑] / [Cr(OH)3] = 10(‑9,4 + pH), [Cr(OH)4‑] / [Cr(OH)3] > 1 при pH > 9,4. Константу перетворення між переважаючими при 9,4 < pH < 11,65 продуктами обчислімо з лінійної комбінації реакцій
При pH > 11,65 переважаючим учасником, замість H2O2, стає HO2‑. Якi окисники можна запропонувати для окислення хрому (III) у кислому середовищi? Запишіть рiвняння реакцiй i обчислити їх lg K.
чину K2CrO4 (1:20), а поруч краплю оцтовокислого бензидину. На перетині плям утворюється синє забарвлення «бензидинової сині», Запишіть рiвняння напівреакцій та їх лінійну комбінацію. Простежте аналоґiю з окисненням гідрохінону в хiнгiдрон. Чи є «бензидинова синь» характерною реакцією тiльки на хром (VI)? 4.3.4. Реакцiя CrO42‑ з дифенiлкарбазидом. У пробiрку уведіть краплю розчину К2CrO4, долийте доверху водою й вилийте її вміст. Щоб виявити хром (ІV), достатньо розведеного розчину, що залишився на стінках. Додайте у пробірку 10 крапель дистильованої води, 1-2 краплі розчину із с (H2SO4) = 3 моль/л й розчин дифенілкарбазиду до червоно-фіолетового забарвлення. Продукт окиснення реагенту − дифенілкарбазон, утворює комплекс із незвичним окисним станом, хромом (ІІ),
4.4. Станум (ІІ) та станум (ІV) 4.4.1. Осадження Sn(OH)2(s) та Sn(OH)4(s), їх амфотерність. В окремих пробірках до солянокислих розчинів SnCl2 та SnCl4 додайте розчин із с (NaOH) = 6 моль/л до виділення білих осадів. Поділіть кожну з суспензій на дві частини, осади відокремте на центрифузі. Перевірте їх розчинність у кислоті та лузі. Запишіть рівняння реакцій, враховуючи, що у вихідних розчинах станум знаходиться в аніонних хлорокомплексах. 4.4.2. Відновні властивості станума (ІІ). (а) Відновлення бісмуту (ІІІ). До 2 крапель розчину SnCl2 додайте по краплях розчин із с (NaOH) = 6 моль/л, поки осад, що виділився, не розчиниться. В окремій пробірці, змішуючи розчини Bi(NO3)3 та NaOH, отримайте осад Bi(OH)3(s). Змішайте вміст пробірок, відзначте колір осаду. Запишіть рівняння реакцій перетворення стануму (ІІ) та бісмуту (ІІІ) у відповідні гідроксокомплекси та осад гідроксиду, а також окисно-відновні реакції у лужному середовищі. (б) Відновлення (NH4)3[PMо12O40], тетрадека‑оксододекамолібдофосфату (VI) триамонію. До 2 крапель розчину NaHPO4 додайте 10 крапель молібденової рідини (розчину (NH4)2MоO4 у азотній кислоті). Після того, як склад пробірки охолодиться, розведіть його, додавши 2 мл дистильованої води, й по краплях додайте розчин SnCl2. З’являється колоїдна «молібденова синь», що містить молібден у різних ступенях окиснення. Що легше відновлюється: молібден (VI) у вихідній солі або у гетерополікіслотах? 4.4.3. Відновлення стануму (VI). У 2 пробірки внесіть по 5 крапель розчину SnCl4 і по 2-3 краплі розчину з с (HCl) = 12 моль/л. В одну з пробірок вмістіть шматочок металевого цинку, а в другу − заліза. Обидва розчини випробуйте на присутність стануму (II) за однією з вивчених Вами реакцій. Запишіть рівняння реакцій відновлення хлорокомплексів стануму (VI) й обчисліть їх умовні lg K ’.
4.4.3. Реакція стануму (VI) з дитіолом. До 2 крапель розчину SnCl4 в пробірку додайте краплю розчину з с (HCl) = 12 моль/л і по 3 краплі розчину дитіолу. Відзначте колір розчину, обумовлений сполукою 4.4.5. Забарвлення полум’я. У чашку внесіть 1-2 краплі розчину солі станума у будь-якому окисному стані, додайте 5-6 крапель розчину з с (HCl) = 12 моль/л й шматочок металевого цинку. У велику пробірку налийте водопровідної води як охолоджуючого засобу. У рідину, що знаходиться в чашці, встроміть дно пробірки і внесіть на деякий час у безбарвне полум’я газового пальника. На дні пробірки з’являються вогники волошково-синього кольору, що бігають. Слід вносити пробірку в кінець полум’я, неглибоко. Заощаджуйте час, інакше весь станум відновиться до метала продуктами неповного згорання газу, й ефект зникне. Таблиця 9 Реакції катіонів 3-ї аналітичної групи
Таблиця 9 (продовження) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|