ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Приклади використання біологічних методів для визначення різних сполук
Ферментативні методи засновані на використанні реакцій, що каталізуються ферментами − біологічними каталізаторами, що виділяються високою активністю й вибірковістю дії. У таблиці 3 наведено приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II). Імунохімічні методи аналізу (ІХА) засновані на специфічному зв’язуванні сполуки, що визначають − антигену відповідними антитілами (специфічними білками крові, що утворюються в результаті імунологічних процесів, спрямованих на видалення з організму антигенів − генетично чужих тіл). Визначення малих концентрацій комплексу антиген-антитіло, що утворюється в розчині, стає можливим, якщо в один з вихідних компонентів реакційної системи (антиген або антитіло) увести мітку, яка легко детектується відповідним високочутливим інструментальним методом. Найчастіше в ІХА використовують ізотопні, флуоресцентні, ферментні, парамагнітні мітки, що підвищують чутливість імунохімічних методів у мільйони раз, а час аналізу скорочується до декількох годин. Таблиця 3. Приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II)
* сн − нижня межа концентрації, що визначають; ** НАД − нікотинамідаденіндинуклеотид. КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ ДЛЯ СТУДЕНТІВ ЗАОЧНОГО ВІДДІЛЕННЯ БІОЛОГІЧНОГО ТА ФІЛОСОФСЬКОГО (ВАЛЕОЛОГИ) ФАКУЛЬТЕТІВ Варіант 1. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: 2Zn2+ + OH- D Zn2(OH)3+ BiCl4- + Cl- D BiCl52- HCN D CN- + H+ 1.Запишіть значення констант наступних рівноваг: 2Zn2+ + OH− ó Zn2(OH)3+ BiCl4− + Cl− = BiCl52− HCN = CN− + H+ 2. Чи2. Чи можна використати сульфід-іони для відкриття катіонів Pb2+? Чи можливі при цьому перешкоди через утворення Ag2S? 3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Hg22+ , Pb2+) хлорид-іонами? 4. Обчисліть pH 0,0010 моль/л розчину арсенітної кислоти. 5. Розрахувати константу розчинності (Ks), якщо насичений розчин містить 3,84 мг PbSO4 в 100 см3. 6. Чи випаде осад сульфіду кадмію, якщо через розчин, що містить 1,0 ∙ 10−2 моль/л кадмію та 1 моль/л хлоридної кислоти, пропустити сірководень до насичення? 7. На титрування розчину, отриманого з наважки щавлевої кислоти, масою 0,1371 г, витрачено 22,10 мл 0,09842 моль/л NaOH. Скільки молекул кристалізаційної води містилося у вихідному препараті кислоти? 8. При визначенні концентрації перманганату калію c(1/5 KMnO4) трьома студентами отримані такі результати (моль/л): а) 0.1013; 0.1012; 0.1012; 0.1014; б) 0.1015; 0.1012; 0.1012; 0.1013 в) 0.1013; 0.1015; 0.1015; 0.1013. Обчислити стандартне відхилення одиничного визначення і довірчий інтервал середнього значення (для P = 0.95). 9. Обчислити окисно-відновний потенціал у розчині, що містить 0.2 моль/л KMnO4, 0.4 моль/л MnSO4, 0.5 моль/л HNO3. Варіант 2. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: 1.Запишіть значення констант наступних рівноваг: CuCl↓ + 2Cl− D ó CuCl32− 3Fe + 4OH− Dó Fe3(OH)45+ C6H4(COO)22− +2H+ Dó C6H4(COOH)2
2. Який реактив є груповим на I аналітичну групу катіонів? Чому не NaCl або NH4Cl? 3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) AsO43−? 4. Обчисліть pH 0.01 моль/л розчину оцтової кислоти. 5. Розрахувати константу розчинності (Ks), якщо 500 см3 насиченого розчину містить 9,5 ∙10−4 г AgCl. 6. Скільки мілілітрів 2 моль/л розчину амоніаку необхідно додати до 200 мл 0.05 моль/л розчину нітрату срібла, щоб концентрація іона срібла знизилася до 1∙10−5 моль/л? 7. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 0,4217 г бури було витрачено 17,50 мл цієї кислоти. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 0.4217 г бури було витрачено 17.50 мл цієї кислоти.
8. П8. При визначення вмісту плюмбуму у сплаві були отримані наступні результати (%): 14,50; 14,43; 14,54; 14,45; 14,44; 14,52; 14,58; 14,40; 14,25; 14,49. Оцінити наявність грубих похибок, розрахувати середній і довірчий інтервал. 9. Обчислити потенціал водневого електроду в 0,5 моль/л CH3COONa.
Варіант 3. 1.Запишіть значення констант наступних рівноваг1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: H3AsO4 ó H2AsO4− + H+ H3AsO4 DAsO4 + H+ HCit2− Dó Cit3− + H+ CuCl↓ + 2Cl−D = CuCl32−
2. Як можна розчинити осади Fe(OH)3↓; Mg(OH)2↓; Cd(OH)2↓; MnO(OH)2↓?
2. Як можна розчинити осади: Fe(OH)3↓: Mn(OH)2↓: Cd(OH)2↓: MO(OH) ↓? 3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) додаванням CO32−? 4. Обчислити pH 2 ∙ 10−4 моль/л розчину гідроксиду кальцію. 5. Обчислити pH 99,9 %-ного осадження оксалату кальцію 0,100 моль/л розчином оксалату амонію. 6. Обчислити концентрацію іона [Ag+] в 0,05 моль/л розчині комплексної солі [Ag(NH3)2Cl], до 1 дм3 якої додано 0,5 моль амоніаку. 7. На титрування 20,00 мл розчину Hg(NO3)2 після додавання надлишку Na2MgЕДТА та протікання реакції заміщення MgЕДТА2− + Hg2+ Dó HgЕДТА2− + Mg2+ витрачено 19,85 мл 0,05 ммоль/л ЕДТА (К = 1,055). Обчислити концентрацію (г/л) розчину Hg(NO3)2. 8. У трьох паралельних зразках сталі фотометричним методом визначена масова частка мангану: 1,13; 1,15; 1,08 %. Обчислити довірчі межі середнього значення масової частки Mn у сталі (P = 0,95), і відносну похибку аналізу. 9. Обчислити стандартний потенціал напівреакції Cu2+ + 2e− = 2Cu↓, виходячи з величин стандартних потенціалів напівреакцій Cu2+ + e− = Cu+ та Cu+ + e− = Cu↓.
Варіант 4. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: HS- DH+ + S2- BI3 +I- D BiI4- AlPO4↓ + 3H+ D H3PO4 + Al3+
2.Якими реактивами можна розділити такі пари катіонів: Zn2+ та Cu2+; Al3+ та Ni2+; Mg2+ та Cd2+; Mg2+ та Fe3+; Cu2+та Cd2+ 1.Запишіть значення констант наступних рівноваг: HS− = H+ + S2− BiI3↓ + H− = BiI4 AlPO4↓ + 3H+ = H3PO4 +
2. Якими реактивами можна розділити наступні катіони: Zn2+ та Cu2+; Al3+ та Ni2+; Mg2+ та Cd2+; Mg2+ та Fe3+; Cu2+ та Cd2+;
3. Я3. Який з осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів(Ca2+, Sr2+, Ba2+) з однаковими концентраціями (Ca2+, Sr2+, Ba2+) додаванням NaBr? 4. Обчисліть pH 0,10 моль/л розчину гідроксиду барію. 5. Обчисліть розчинність хромату барію при іонній силі, рівною нулю. 6. Обчисліть концентрацію іона [Hg2+] в 0,01 моль/л розчині K2[HgI4], в 1 дм3 якого додатково розчинено 0,5 г KI. 7. Яка маса ртуті містилася в 250.0 мл розчину, якщо після додавання до 50,00 мл його 25,00 мл 0,01000 моль/л ЕДТА надлишок останнього відтитровані 10,50 мл 0,01000 моль/л MgSO4? 8. У трьох паралельних пробах солі купруму (ІІ) йодометричним методом виявлена маса купруму: 12,39; 12,85; 12,68 мг. Обчисліть межі довірчого інтервалу середнього значення маси купруму і відносну похибку вимірювання маси при довірчій імовірності P = 0,95. 9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Cd2+ + 2e− = Cd↓, за потенціалом реакції: Cd(NH3)42+ + 2e− → Cd↓ +4NH3
Варіант 5. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: 1.Запишіть значення констант наступних рівноваг: Cu2+ + 3HCOO− Dó Cu(HCOO)3− Cu(HCOO)2 + HCOO− D= Cu(HCOO)3− 3Sn2+ + 4OH− D = Sn3(OH)42+
2. Які катіони IV групи можна виявити дробовим методом? 3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Hg2+, Pb2+) додаванням SO32−? 4. Обчисліть pH 0,01 моль/л розчину фосфату натрію. 5. Обчисліть розчинність фосфату цинку в 0,01 моль/л розчину хлориду калію. 6. Обчисліть концентрацію іона Cd2+ в 0,02 моль/л розчину комплексної солі K2CdI4, якщо надлишкова концентрація йодид-іону дорівнює 0,1 моль/дм3. 7. На нейтралізацію 0,2140 г суміші карбонату кальцію та карбонату барію витратили 15,00 мл 0,2000 моль/л розчину HCl. Обчислити масові частки (%) CaCO3 та BaCO3 в суміші. 8. Чотири аліквоти розчину Na2C2O4 по 10,00 см3 кожні відтитровані розчином KMnO4. На титрування витрачено відповідно 15,25, 15,05, 15,00, 15,15 см3 KMnO4. Оцінити за Q-критерієм придатність результатів титрування для статистичної обробки. Для отриманих даних обчислити межі довірчого інтервалу середнього об’єму KMnO4 при довірчій активності P = 0,95. 9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Ag2S↓ + 2e− = 2Ag↓ + S2−, виходячи з величини стандартного потенціалу Ag+ + e− = Ag↓. Варіант 6. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: FeCl2+ +Cl-D FeCl5* 2Cd2+ + OH-D Cd2(OH) 2Hg2+ + OH-D Hg2(OH)3+
2. Довести шляхом розрахунків, що при розведенні водою розчину AgCl32- випадає осад AgCl↓. 3. Який із осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) розчином Na2CO3? 4. Обчисліть pH 0,1 моль/л розчину сірчистої кислоти. 5. Обчисліть константу розчинності (Ks), якщо в 2,5 дм3 насиченого розчину міститься 21,5 мг MgNH4PO4. 6. Обчисліть рівноважну концентрацію іонів купруму (I) в розчині, що утворився при додаванні надлишку йодиду калію (2 моль/л) до 1,0∙10−2 моль/л розчину купруму (II). 7. Визначити молярну концентрацію розчину KOH, якщо на титрування 15,00 мл його витратили 18,70 мл розчину HCl (T(HCl)) = 0,02864. 8. У срібній монеті при аналізі шести зразків отримано вміст срібла 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Обчислити стандартне відхилення одиничного визначення і довірчий інтервал середнього значення (для P = 0,95). 9. Обчислити окисно-відновний потенціал у розчині, що містить [MnO4−] = 1 моль/л, [Mn2+] = 1 моль/л, pH 5,0.
Варіант 7. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: BiOBr↓ + 2H+ + 3Br− D BiBr−4 + H2O CaSO3↓ е+ 2H+ D H2SO3 + Ca2+ HAsO42− + H+ D H2AsO4−
2. Чому I−-іон окиснюється хлорною водою до IO3-, a Br- н окиснюється до BrO3-? 3. Який із осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) дією Fe(CN)63−? 4. Обчисліть pH 0,050 моль/л розчину гідрофосфату натрію. 5. Чому кальцію фосфат розчиняється в 1,0 моль/л оцтової кислоти, а фосфат феруму (III) не розчиняється? 6. Чи випадає осад йодиду срібла, якщо в розчині, що містить 0,1 моль [Ag(NH3)+], створити концентрацію йодид-іона 0,1 моль/дм3? 7. При аналізі проби виробничих стічних вод об’ємом 100,00 мл сульфат-іони осадили розчином хлориду барію. Отриманий у результаті реакції осад сульфату барію відфільтрували, промили і розчинили в 30,00 0,025 моль/л ЕДТА (К = 0,9987). Визначити концентрацію SO42− – іонів (мг/л). 8. При визначенні сульфат-іону у сухому зразку гравіметричним методом отримані такі результати масової частки SO3 (%): 45,51; 45,45; 45,57; 46,15. Чи містять результати аналізу грубу похибку? 9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Fe(CN)63− + e− ó Fe(CN)64−, виходячи з величини напівреакції Fe3+ + e− = Fe2+.
Варіант 8. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: AgI↓ + 2I− D AgI32− AlAsO4↓ + 3H+D H3AsO4 + Al3+ SO32− + 2H+ D H2SO3
2. Як можна розділити суміш катіонів: Fe2+, Mn2+, Mg2+? 3. Який з осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) розчином Na2HPO4? 4. Обчисліть pH 0,2 моль/л розчину амоніаку. 5. Обчисліть розчинність гідроксиду магнію у воді. 6. Обчислити концентрацію іона Hg2+ у розчині, в 1 дм3 якого розчинено 0,01 моль нітрату ртуті (II) та 0,05 моль йодиду калію. 7. Яку масу Ca(NO3)2 ∙ 6H2O, що містить близько 7 % індиферентних домішок, слід взяти для аналізу, щоб на її титрування знадобилося близько 10.0 мл 0,1 моль/л ЕДТА? 8. При стандартизації розчину KmnO4 за наважками Na2C2O4 витрачено: 14,50; 15,00; 15,10; 15,05; 14,95 см3 KMnO4. Оцінити за Q-критерієм придатність отриманих результатів для статистичної обробки. Для придатних даних визначте межі довірчого інтервалу середнього значення об’єму KMnO4 і відносну похибку вимірювання об'єму при довірчій імовірності P = 0,95. 9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Al3+ + 3e− = Al, за потенціалом реакції Al(OH)4− + 3e− = Al + 4OH−.
Варіант 9 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: AgBr2-+Br- = AgBr3- 3Fe3+ + 4OH- = Fe2(OH)45+ PbBr2↓=Pb2+ +2Br-
2. На суміш катіонів ІІІ- груп подіяли надлишеом лугу та пероксиду водню, утворився чорно-бурий осад. Наявність яких катіонів можлива? 3. Який осад випаде прешим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) розчином Na2SO4? 4. Обчисліть pH розчину, що містить 5,0 г/л гідроксиламіну. 5. Чи випаде осад сульфату стронцію, якщо до 1 мл 0,010 моль/л розчину нітрату стронцію додати рівний об’єм насиченого розчину сульфату кальцію? 6. Обчислити концентрацію іону [Hg2+] у 0,1 моль/л розчині K2[HgCl4], до 1 дм3 якого було додано 0.05 моль KCl. 7. Обчислити концентрацію (г/л) розчину Bi(NO3)3, якщо на титрування 20,00 мл його було витрачено 17,26 мл 0,06905 моль/л ЕДТА. 8. За результатами потенціометричного титрування в чотирьох паралельних пробах була визначена масова частка хрому 7,70; 7,55; 7,48; 7,64 %. Знайти межі довірчого інтервалу середнього значення масової частки хрому в сталі (P = 0,95) та визначити відносну похибку аналізу. 9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Cu2+ + e− + Cl− = CuCl, виходячи з величини стандартного потенціалу напівреакції Cu2+ + e− = Cu+.
Варіант 10. 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: Fe(CN)64- +2H+= H2Fe(CN)62- H2PO4- +H+ = H3PO4 Al3+ +2C2O42- =Al(C2O4)-
2. Присутність яких катіонів можлива в середовищі, що аналізується, якщо при розчиненні її у воді утворився білий осад. 3. Який осад випаде прешим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) розчином KBrO3? 4. Обчисліть pH розчину, що містить 0,2000 г гідразину у 100 мл води. 5. Розрахуйте розчинність хромату барію при pH 4,0 (утворенням Cr2O72- знехтувати). 6. Обчислити концентрацію іона [Fe3+] в 0,01 моль/л розчину FeCl3, до якого було додано 0,1 моль KCNS. 7. На титрування 20,00 мл розчину NiCl2 витрачено 21,22 мл 0,02065 моль/л ЕДТА. Визначити концентрацію (г/л) розчину солі (ніколу). 8. У трьох паралельних пробах зразка сталі фотометричним методом була визначена масова частка хрому: 1,15; 1,18; 1,07 %. Обчислити межі довірчого інтервалу середнього значення масової частки хрому в сталі (P = 0,95) і відносну похибку аналізу. 9. Розрахувати стандартний потенціал напівреакції Co3+ + e− = Co2+, виходячи з величини стандартного потенціалу напівреакцій Co(NH3)63+ + e− = Co(NH3)62+.
Додаток 1
Таблиці констант хімічних рівноваг, що використовуються в аналітичній хімії
Позначення констант рівноваг наведено відповідно рекомендацій ІЮПАК (див. табл. 1, ст. 50). Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|