Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Приклади використання біологічних методів для визначення різних сполук




Індикаторний організм Сполука, яку визначають Cmin, P = 0,95
Мікроорганізми мкг/мл
Цвілеві гриби Hg (II) 0,02
  Cd (ІІ)  
  Tl (I)  
  Zn (II) 0,01
  Сu (II) 0,001
  Мп (II) 0,0002
  Fe (II,III) 0,002
  Haso32-  
  Cro 42-  
Дріжджі Ефіри тиосульфокислот 1нг
  Елементоорганічні сполуки РЬ(ІІ), Sn(II) 3 нг — 4мкг
Світні бактерії АТФ 10-17— 10-15 М
Безхребетні мкг/мл
Інфузорії Ag (I) Hg (II) Cu (II) Фурфурол, формальдегід 0,01 0,05 0,1 0,05
Личинки комарів Пестициди 0,006-5
Хребетні нг/мл
Амфібії Сu (II) 0,06

Ферментативні методи засновані на використанні реакцій, що каталізуються ферментамибіологічними каталізаторами, що виділяються високою активністю й вибірковістю дії. У таблиці 3 наведено приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II).

Імунохімічні методи аналізу (ІХА) засновані на специфічному зв’язуванні сполуки, що визначаютьантигену відповідними антитілами (специфічними білками крові, що утворюються в результаті імунологічних процесів, спрямованих на видалення з організму антигенів − генетично чужих тіл).

Визначення малих концентрацій комплексу антиген-антитіло, що утворюється в розчині, стає можливим, якщо в один з вихідних компонентів реакційної системи (антиген або антитіло) увести мітку, яка легко детектується відповідним високочутливим інструментальним методом.

Найчастіше в ІХА використовують ізотопні, флуоресцентні, ферментні, парамагнітні мітки, що підвищують чутливість імунохімічних методів у мільйони раз, а час аналізу скорочується до декількох годин.

Таблиця 3.

Приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II)

Клас ферментів Індикаторна реакція речовина, що визначають Сн *, М
Оксидоредуктази Окисно-відновна  
Пероксидаза Гомованилінова кислота – Н2 О2 Н2 О2 (I) 5·10-9
  о-дианізідін — Н2О2 Hg (ІІ) 1·10-13
Алкогольосидаза Етанол- над** Етанол (I) 1·10-5
Алкогольдегидрогеназа Етанол- над Ag+ (П) 1·10-11
Гідролази Гідроліз субстрату  
Уреаза   Гідроліз сечовини Сечовина (I) 1·10-6
Лужна фосфатаза Гідроліз п - нитро­фенілфосфата Pb2+ (II) 2·10-12
Кисла фосфатаза Гідроліз п - нитро­фенілфосфата F- (II) 3·10-10
Холінестераза Гідроліз бутирилтиохо-линиодида Р-вмістні пестициди n ·10-11

* сн − нижня межа концентрації, що визначають;

** НАД − нікотинамідаденіндинуклеотид.


КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ ЗАОЧНОГО ВІДДІЛЕННЯ

БІОЛОГІЧНОГО ТА ФІЛОСОФСЬКОГО (ВАЛЕОЛОГИ) ФАКУЛЬТЕТІВ

Варіант 1.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

2Zn2+ + OH- D Zn2(OH)3+

BiCl4- + Cl- D BiCl52-

HCN D CN- + H+

1.Запишіть значення констант наступних рівноваг:

2Zn2+ + OH ó Zn2(OH)3+

BiCl4 + Cl = BiCl52−

HCN = CN + H+

2. Чи2. Чи можна використати сульфід-іони для відкриття катіонів Pb2+? Чи можливі при цьому перешкоди через утворення Ag2S?

3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Hg22+ , Pb2+) хлорид-іонами?

4. Обчисліть pH 0,0010 моль/л розчину арсенітної кислоти.

5. Розрахувати константу розчинності (Ks), якщо насичений розчин містить 3,84 мг PbSO4 в 100 см3.

6. Чи випаде осад сульфіду кадмію, якщо через розчин, що містить 1,0 ∙ 10−2 моль/л кадмію та 1 моль/л хлоридної кислоти, пропустити сірководень до насичення?

7. На титрування розчину, отриманого з наважки щавлевої кислоти, масою 0,1371 г, витрачено 22,10 мл 0,09842 моль/л NaOH. Скільки молекул кристалізаційної води містилося у вихідному препараті кислоти?

8. При визначенні концентрації перманганату калію c(1/5 KMnO4) трьома студентами отримані такі результати (моль/л): а) 0.1013; 0.1012; 0.1012; 0.1014; б) 0.1015; 0.1012; 0.1012; 0.1013 в) 0.1013; 0.1015; 0.1015; 0.1013. Обчислити стандартне відхилення одиничного визначення і довірчий інтервал середнього значення (для P = 0.95).

9. Обчислити окисно-відновний потенціал у розчині, що містить 0.2 моль/л KMnO4, 0.4 моль/л MnSO4, 0.5 моль/л HNO3.


Варіант 2.

1.

Запишіть значення констант наступних рівноваг:

1.Запишіть значення констант наступних рівноваг:

CuCl↓ + 2Cl D ó CuCl32−

3Fe + 4OH Dó Fe3(OH)45+

C6H4(COO)22− +2H+ Dó C6H4(COOH)2

 

2. Який реактив є груповим на I аналітичну групу катіонів? Чому не NaCl або NH4Cl?

3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) AsO43−?

4. Обчисліть pH 0.01 моль/л розчину оцтової кислоти.

5. Розрахувати константу розчинності (Ks), якщо 500 см3 насиченого розчину містить 9,5 ∙10−4 г AgCl.

6. Скільки мілілітрів 2 моль/л розчину амоніаку необхідно додати до 200 мл 0.05 моль/л розчину нітрату срібла, щоб концентрація іона срібла знизилася до 1∙10−5 моль/л?

7. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 0,4217 г бури було витрачено 17,50 мл цієї кислоти.

Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 0.4217 г бури було витрачено 17.50 мл цієї кислоти.

 

8. П8. При визначення вмісту плюмбуму у сплаві були отримані наступні результати (%): 14,50; 14,43; 14,54; 14,45; 14,44; 14,52; 14,58; 14,40; 14,25; 14,49. Оцінити наявність грубих похибок, розрахувати середній і довірчий інтервал.

9. Обчислити потенціал водневого електроду в 0,5 моль/л CH3COONa.

 


Варіант 3.

1.Запишіть значення констант наступних рівноваг1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

H3AsO4 ó H2AsO4 + H+

H3AsO4 DAsO4 + H+

HCit2− Dó Cit3− + H+

CuCl↓ + 2ClD = CuCl32−

 

2. Як можна розчинити осади Fe(OH)3↓; Mg(OH)2↓; Cd(OH)2↓; MnO(OH)2↓?

 

2. Як можна розчинити осади: Fe(OH)3↓: Mn(OH)2↓: Cd(OH)2↓: MO(OH) ↓?

3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) додаванням CO32−?

4. Обчислити pH 2 ∙ 10−4 моль/л розчину гідроксиду кальцію.

5. Обчислити pH 99,9 %-ного осадження оксалату кальцію 0,100 моль/л розчином оксалату амонію.

6. Обчислити концентрацію іона [Ag+] в 0,05 моль/л розчині комплексної солі [Ag(NH3)2Cl], до 1 дм3 якої додано 0,5 моль амоніаку.

7. На титрування 20,00 мл розчину Hg(NO3)2 після додавання надлишку Na2MgЕДТА та протікання реакції заміщення MgЕДТА2− + Hg2+ Dó HgЕДТА2− + Mg2+ витрачено 19,85 мл 0,05 ммоль/л ЕДТА (К = 1,055). Обчислити концентрацію (г/л) розчину Hg(NO3)2.

8. У трьох паралельних зразках сталі фотометричним методом визначена масова частка мангану: 1,13; 1,15; 1,08 %. Обчислити довірчі межі середнього значення масової частки Mn у сталі (P = 0,95), і відносну похибку аналізу.

9. Обчислити стандартний потенціал напівреакції Cu2+ + 2e = 2Cu↓, виходячи з величин стандартних потенціалів напівреакцій Cu2+ + e = Cu+ та Cu+ + e = Cu↓.

 


Варіант 4.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

HS- DH+ + S2-

BI3 +I- D BiI4-

AlPO4↓ + 3H+ D H3PO4 + Al3+

 

2.Якими реактивами можна розділити такі пари катіонів:

Zn2+ та Cu2+; Al3+ та Ni2+; Mg2+ та Cd2+; Mg2+ та Fe3+; Cu2+та Cd2+

1.Запишіть значення констант наступних рівноваг:

HS = H+ + S2−

BiI3↓ + H = BiI4

AlPO4↓ + 3H+ = H3PO4 +

 

2. Якими реактивами можна розділити наступні катіони: Zn2+ та Cu2+; Al3+ та Ni2+; Mg2+ та Cd2+; Mg2+ та Fe3+; Cu2+ та Cd2+;

 

3. Я3. Який з осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів(Ca2+, Sr2+, Ba2+) з однаковими концентраціями (Ca2+, Sr2+, Ba2+) додаванням NaBr?

4. Обчисліть pH 0,10 моль/л розчину гідроксиду барію.

5. Обчисліть розчинність хромату барію при іонній силі, рівною нулю.

6. Обчисліть концентрацію іона [Hg2+] в 0,01 моль/л розчині K2[HgI4], в 1 дм3 якого додатково розчинено 0,5 г KI.

7. Яка маса ртуті містилася в 250.0 мл розчину, якщо після додавання до 50,00 мл його 25,00 мл 0,01000 моль/л ЕДТА надлишок останнього відтитровані 10,50 мл 0,01000 моль/л MgSO4?

8. У трьох паралельних пробах солі купруму (ІІ) йодометричним методом виявлена ​​маса купруму: 12,39; 12,85; 12,68 мг. Обчисліть межі довірчого інтервалу середнього значення маси купруму і відносну похибку вимірювання маси при довірчій імовірності P = 0,95.

9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Cd2+ + 2e = Cd↓, за потенціалом реакції: Cd(NH3)42+ + 2e → Cd↓ +4NH3

 


Варіант 5.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

1.Запишіть значення констант наступних рівноваг:

Cu2+ + 3HCOO Dó Cu(HCOO)3

Cu(HCOO)2 + HCOO D= Cu(HCOO)3

3Sn2+ + 4OH D = Sn3(OH)42+

 

2. Які катіони IV групи можна виявити дробовим методом?

3. Який з осадів випаде першим, якщо осаджувати суміш катіонів (Ag+, Hg2+, Pb2+) додаванням SO32−?

4. Обчисліть pH 0,01 моль/л розчину фосфату натрію.

5. Обчисліть розчинність фосфату цинку в 0,01 моль/л розчину хлориду калію.

6. Обчисліть концентрацію іона Cd2+ в 0,02 моль/л розчину комплексної солі K2CdI4, якщо надлишкова концентрація йодид-іону дорівнює 0,1 моль/дм3.

7. На нейтралізацію 0,2140 г суміші карбонату кальцію та карбонату барію витратили 15,00 мл 0,2000 моль/л розчину HCl. Обчислити масові частки (%) CaCO3 та BaCO3 в суміші.

8. Чотири аліквоти розчину Na2C2O4 по 10,00 см3 кожні відтитровані розчином KMnO4. На титрування витрачено відповідно 15,25, 15,05, 15,00, 15,15 см3 KMnO4. Оцінити за Q-критерієм придатність результатів титрування для статистичної обробки. Для отриманих даних обчислити межі довірчого інтервалу середнього об’єму KMnO4 при довірчій активності P = 0,95.

9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Ag2S↓ + 2e = 2Ag↓ + S2−, виходячи з величини стандартного потенціалу Ag+ + e = Ag↓.


Варіант 6.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

FeCl2+ +Cl-D FeCl5*

2Cd2+ + OH-D Cd2(OH)

2Hg2+ + OH-D Hg2(OH)3+

 

2. Довести шляхом розрахунків, що при розведенні водою розчину AgCl32- випадає осад AgCl↓.

3. Який із осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) розчином Na2CO3?

4. Обчисліть pH 0,1 моль/л розчину сірчистої кислоти.

5. Обчисліть константу розчинності (Ks), якщо в 2,5 дм3 насиченого розчину міститься 21,5 мг MgNH4PO4.

6. Обчисліть рівноважну концентрацію іонів купруму (I) в розчині, що утворився при додаванні надлишку йодиду калію (2 моль/л) до 1,0∙10−2 моль/л розчину купруму (II).

7. Визначити молярну концентрацію розчину KOH, якщо на титрування 15,00 мл його витратили 18,70 мл розчину HCl (T(HCl)) = 0,02864.

8. У срібній монеті при аналізі шести зразків отримано вміст срібла 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Обчислити стандартне відхилення одиничного визначення і довірчий інтервал середнього значення (для P = 0,95).

9. Обчислити окисно-відновний потенціал у розчині, що містить [MnO4] = 1 моль/л, [Mn2+] = 1 моль/л, pH 5,0.

 


Варіант 7.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

BiOBr↓ + 2H+ + 3Br D BiBr4 + H2O

CaSO3↓ е+ 2H+ D H2SO3 + Ca2+

HAsO42− + H+ D H2AsO4

 

2. Чому I-іон окиснюється хлорною водою до IO3-, a Br- н окиснюється до BrO3-?

3. Який із осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) дією Fe(CN)63−?

4. Обчисліть pH 0,050 моль/л розчину гідрофосфату натрію.

5. Чому кальцію фосфат розчиняється в 1,0 моль/л оцтової кислоти, а фосфат феруму (III) не розчиняється?

6. Чи випадає осад йодиду срібла, якщо в розчині, що містить 0,1 моль [Ag(NH3)+], створити концентрацію йодид-іона 0,1 моль/дм3?

7. При аналізі проби виробничих стічних вод об’ємом 100,00 мл сульфат-іони осадили розчином хлориду барію. Отриманий у результаті реакції осад сульфату барію відфільтрували, промили і розчинили в 30,00 0,025 моль/л ЕДТА (К = 0,9987). Визначити концентрацію SO42− – іонів (мг/л).

8. При визначенні сульфат-іону у сухому зразку гравіметричним методом отримані такі результати масової частки SO3 (%): 45,51; 45,45; 45,57; 46,15. Чи містять результати аналізу грубу похибку?

9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Fe(CN)63− + e ó Fe(CN)64−, виходячи з величини напівреакції Fe3+ + e = Fe2+.

 

 


Варіант 8.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

AgI↓ + 2I D AgI32−

AlAsO4↓ + 3H+D H3AsO4 + Al3+

SO32− + 2H+ D H2SO3

 

2. Як можна розділити суміш катіонів: Fe2+, Mn2+, Mg2+?

3. Який з осадів випаде першим, коли осаджувати суміш катіонів (Ag+, Pb2+) розчином Na2HPO4?

4. Обчисліть pH 0,2 моль/л розчину амоніаку.

5. Обчисліть розчинність гідроксиду магнію у воді.

6. Обчислити концентрацію іона Hg2+ у розчині, в 1 дм3 якого розчинено 0,01 моль нітрату ртуті (II) та 0,05 моль йодиду калію.

7. Яку масу Ca(NO3)2 ∙ 6H2O, що містить близько 7 % індиферентних домішок, слід взяти для аналізу, щоб на її титрування знадобилося близько 10.0 мл 0,1 моль/л ЕДТА?

8. При стандартизації розчину KmnO4 за наважками Na2C2O4 витрачено: 14,50; 15,00; 15,10; 15,05; 14,95 см3 KMnO4. Оцінити за Q-критерієм придатність отриманих результатів для статистичної обробки. Для придатних даних визначте межі довірчого інтервалу середнього значення об’єму KMnO4 і відносну похибку вимірювання об'єму при довірчій імовірності P = 0,95.

9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Al3+ + 3e= Al, за потенціалом реакції Al(OH)4 + 3e = Al + 4OH.

 

 


Варіант 9

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

AgBr2-+Br- = AgBr3-

3Fe3+ + 4OH- = Fe2(OH)45+

PbBr2↓=Pb2+ +2Br-

2. На суміш катіонів ІІІ- груп подіяли надлишеом лугу та пероксиду водню, утворився чорно-бурий осад. Наявність яких катіонів можлива?

3. Який осад випаде прешим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) розчином Na2SO4?

4. Обчисліть pH розчину, що містить 5,0 г/л гідроксиламіну.

5. Чи випаде осад сульфату стронцію, якщо до 1 мл 0,010 моль/л розчину нітрату стронцію додати рівний об’єм насиченого розчину сульфату кальцію?

6. Обчислити концентрацію іону [Hg2+] у 0,1 моль/л розчині K2[HgCl4], до 1 дм3 якого було додано 0.05 моль KCl.

7. Обчислити концентрацію (г/л) розчину Bi(NO3)3, якщо на титрування 20,00 мл його було витрачено 17,26 мл 0,06905 моль/л ЕДТА.

8. За результатами потенціометричного титрування в чотирьох паралельних пробах була визначена масова частка хрому 7,70; 7,55; 7,48; 7,64 %. Знайти межі довірчого інтервалу середнього значення масової частки хрому в сталі (P = 0,95) та визначити відносну похибку аналізу.

9. Обчисліть стандартний потенціал напівреакції Cu2+ + e + Cl = CuCl, виходячи з величини стандартного потенціалу напівреакції Cu2+ + e = Cu+.

 


Варіант 10.

1. Запишіть значення констант наступних рівноваг:

Fe(CN)64- +2H+= H2Fe(CN)62-

H2PO4- +H+ = H3PO4

Al3+ +2C2O42- =Al(C2O4)-

 

2. Присутність яких катіонів можлива в середовищі, що аналізується, якщо при розчиненні її у воді утворився білий осад.

3. Який осад випаде прешим, коли осаджувати суміш катіонів (Ca2+, Sr2+, Ba2+) розчином KBrO3?

4. Обчисліть pH розчину, що містить 0,2000 г гідразину у 100 мл води.

5. Розрахуйте розчинність хромату барію при pH 4,0 (утворенням Cr2O72- знехтувати).

6. Обчислити концентрацію іона [Fe3+] в 0,01 моль/л розчину FeCl3, до якого було додано 0,1 моль KCNS.

7. На титрування 20,00 мл розчину NiCl2 витрачено 21,22 мл 0,02065 моль/л ЕДТА. Визначити концентрацію (г/л) розчину солі (ніколу).

8. У трьох паралельних пробах зразка сталі фотометричним методом була визначена масова частка хрому: 1,15; 1,18; 1,07 %. Обчислити межі довірчого інтервалу середнього значення масової частки хрому в сталі (P = 0,95) і відносну похибку аналізу.

9. Розрахувати стандартний потенціал напівреакції Co3+ + e = Co2+, виходячи з величини стандартного потенціалу напівреакцій Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+.

 


 

 

Додаток 1

 

Таблиці констант хімічних рівноваг,

що використовуються в аналітичній хімії

 

Позначення констант рівноваг наведено відповідно рекомендацій ІЮПАК (див. табл. 1, ст. 50).






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных