ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
Задание 1. Написать реакции в молекулярном и ионном виде, определить направление протекания реакции. Назвать продукты реакции.
а)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
……………………………………………………………………………………………….
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит (сильный или слабый: соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций), определите направление протекания реакции (реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
газ
.............................................................................................................
б)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
……………………………………………………………………………………………….
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит (сильный или слабый: соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций), определите направление протекания реакции (реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
газ
.............................................................................................................
в)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
……………………………………………………………………………………………….
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит (сильный или слабый: соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций), определите направление протекания реакции (реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
газ
.............................................................................................................
г)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
……………………………………………………………………………………………….
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит (сильный или слабый: соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций), определите направление протекания реакции (реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
газ
.............................................................................................................
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: