ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Физические и химические свойства железа.Химически чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Легко намагничивается и размагничивается. Оно обладает хорошей ковкостью, электрической проводимостью и теплопроводностью. Железо относится к металлам со средней восстановительной активностью. В ряду напряжения металлов железо располагается после цинка.
1) При обыкновенно температуре железо очень медленно окисляется кислородом воздуха, однако накаленное железо легко сгорает с образованием железа (III) оксида: 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
2) Однако обычное железо, содержащее различные примеси, во влажной атмосфере быстро покрывается ржавчиной: (учеб. Петрова. Кукушкина. Мехилева) 4 Fe + 3 O2 + 6 H2O = 4 Fe(OH)3 или 4 Fe + 3 O2 + n H2O = 2 Fe2O3 * n H2O
3) В присутствии следов влаги железо легко окисляется хлором Cl2:
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
4) Fe + S = FeS
5) С разбавленными кислотами: Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6) Концентрированные HNO3 и H2SO4 не реагируют на холоде с железом, т.к. железо пассивируется. При нагревании эти кислоты окисляют железо до Fe3+: 2 Fe + 6 H2SO4 = Fe(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
7) В водных растворах солей железо восстанавливает металлы, которые в ряду напряжения металлов стоят правее его: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Выводы:
1.Химически чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Легко намагничивается и размагничивается. Оно обладает хорошей ковкостью, электрической проводимостью и теплопроводностью. 2.Железо относится к металлам со средней восстановительной активностью. 3.В ряду напряжения металлов железо располагается после цинка.
4.При обыкновенной температуре железо очень медленно окисляется кислородом воздуха, однако накаленное железо легко сгорает с образованием железа (III) оксида. 5. Обычное железо, содержащее различные примеси, во влажной атмосфере быстро покрывается ржавчиной. 6. В присутствии следов влаги железо легко окисляется хлором. 7. С разбавленными кислотами: Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8. Концентрированные HNO3 и H2SO4 не реагируют на холоде с железом, т.к. железо пассивируется. При нагревании эти кислоты окисляют железо до Fe3+. 9. В водных растворах солей железо восстанавливает металлы, которые в ряду напряжения металлов стоят правее его. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|