Получение, свойства кальция и магния.

Физические и химические свойства.

Магний – серебристо-белый металл, в 5 раз легче меди, в 1, 5 раза легче алюминия. Т_пл. = 65⁰ С

Химические свойства:

1) Окисление

t⁰ C

2 Mg + O₂ = 2 MgO

2) Взаимодействует с водой.

Сначала образуется оксид, который затем при гидратации дает гидроксид магния.

Mg + H₂O = MgO + H₂↑

MgO + H₂O = Mg (OH)₂

3) Взаимодействует с кислотами, кроме HNO₃.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

разб.

4) 4 Mg + 10 HNO₃ = 4 Mg (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

5) Окисляется водородом, образует гидрид.

Mg + H₂ = MgH₂

Физические и химические свойства кльция.

Кальций – легкий, твердый металл. В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

Химические свойства:

1) Кальций чрезвычайно активен в химическом отношении. Уже на воздухе от быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем:

2 Ca + O₂ = 2 CaO

2) Энергично реагирует с другими окислителями, например, галогенами; S; P и др.

3) С азотом

t⁰

3 Ca + N₂ = Ca₃N₂

нитрид кальция

4) В атмосфере подогретого водорода образуется гидрид:

Ca + H₂ = CaH₂

5) Легко окисляется водой:

Ca + 2 H₂O = Ca (OH)₂ + H₂↑

6) Легко взаимодействует с кислотами:

Ca + 2 HCl = CaCl₂ + H₂↑

7) С разбавленной HNO3:

4 Ca + 10 HNO₃ = 4 Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Выводы:

1.Магний – серебристо-белый металл, в 5 раз легче меди, в 1, 5 раза легче алюминия.

2.Химические свойства:

1) Окисление

2) Взаимодействует с водой.

3) Взаимодействует с кислотами, кроме HNO₃.

4) Окисляется водородом, образует гидрид.

3.Кальций – легкий, твердый металл. В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

4.Химические свойства.

1) Кальций чрезвычайно активен в химическом отношении. Уже на воздухе от быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем.

2) Энергично реагирует с другими окислителями, например, галогенами; S; P и др.

3) С азотом

4) В атмосфере подогретого водорода образуется гидрид.

5) Легко окисляется водой.

6) Легко взаимодействует с кислотами.

7) С разбавленной HNO3.

5.Свойства соединений магния: оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты. Качественная реакция на катион магния.

MgO – белый тугоплавкий порошок, мало растворимый в воде. Обладает основными свойствами – реагирует с кислотами.

MgO + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O

Mg (OH)₂ – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония, вследствие образования малодиссоциирующего гидроксида аммония.

Mg (OH)₂ + 2 NH₄Cl = MgCl₂ + 2 NH₄OH

Качественная реакция на Mg²⁺. Реактивом является Na₂HPO₄.

Техника выполнения – в пробирку помещают 2 капли раствора MgCl₂, 2 капли раствора NH₃ и раствор NH₄Cl до полного растворения осадка Mg (OH)₂. Затем к полученному раствору добавляют 1-2 капли раствора Na₂HPO₄.

NH₄Cl

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + 2 NaCl + H₂O

Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + H₂O

белый, крист.,

растворимый в минеральных

кислотах и CH₃COOH

Выводы:

1.MgO –обладает основными свойствами – реагирует с кислотами.

2.Mg (OH)₂ – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония.

3. Реактивом на Mg²⁺является Na₂HPO₄.Образуется осадок белый, крист., растворимый в минеральных кислотах и CH₃COOH

6.Свойства соединений кальция: оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: