ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИМинистерство образования и науки Российской Федерации
Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»
Направление подготовки: 22.03.01(150100.62) «Материаловедение и технологии материалов», (24.03.05) 160700.62 «Двигатели летательных аппаратов», 15.03.04 (220700.62) «Автоматизация технологических процессов и производств», 09.03.01 (230100.62) «Информатика и вычислительная техника»
Профиль подготовки: «Материаловедение и технология новых материалов»,«Технология производства авиационных ГТД», «Автоматизация технологических процессов и производств (в машиностроении)», «Автоматизированные системы обработки информации и управления» Квалификация (степень) выпускника: бакалавр Форма обучения: очная, очно- заочная
Составители: Белова С.Б. Белов С.П.
Москва 2014
Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия» / сост. С.Б. Белова, С.П. Белов, ─ 2014 ─ 24 с.
© Белова С.Б., Белов С.П. составление, 2014 © МАТИ, 2014
ВВЕДЕНИЕ В соответствии с ФГОС ВПО изучение дисциплин «Общая химия» и «Химия» направлено на изучение фундаментальных законов природы: строения и свойств атомов, молекул, химических связей, веществ и соединений, химических реакций, гомогенных и гетерогенных систем. В результате освоения дисциплины «Общая химия» и «Химия» обучающийся должен: а) Знать фундаментальные разделы общей химии, ее законы и методы. б) Уметь использовать знания фундаментальных основ, подходы и методы химии в обучении и профессиональной деятельности, в интегрировании имеющихся знаний, наращивании накопленных знаний. в) Владеть навыками: - использования современных подходов и методов химии к описанию, анализу и пониманию химических соединений, явлений и процессов; - выполнения самостоятельного поиска в литературе и электронных базах данных необходимой информации о свойствах химических веществ и соединений; - логического, творческого и системного мышления при изучении свойств химических соединений. Данные методические указания составлены с целью усвоения и закрепления студентами теоретического материала, изучаемого в процессе аудиторных занятий и материала, выносимого на самостоятельное изучение. По крупным темам или блокам тем разработаны индивидуальные задания. Работы защищаются в процессе контроля самостоятельной работы студентов. ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ Вариант 1 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: 1. Zn(NO3)2, NaH2SbO4. 2. Написать электронную формулу элемента № 55. 3. Написать формулы химических соединений: Гемиоксид лития, гидрокарбонат рубидия 4. Решить задачу: Для растворения 16.8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Вариант 2 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: K2H2P2O7, Al(OH) 2NO3. 2. Написать электронную формулу элемента № 56. 3.Написать формулы химических соединений: Гемипентаоксид тантала, ортофосфат неодима 4.Решить задачу: Одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и с 3.17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. Вариант 3 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: CaCrO4, K3AsO4. 2. Написать электронную формулу элемента № 57. 3.Написать формулы химических соединений: Гемипентаоксид циркония, тетрагидроксид олова. 4.Решить задачу: Масса 1 л кислорода равна 1.4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Вариант 4 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: Na2Cr2O7, Ba(HSO3)2. 2. Написать электронную формулу элемента № 58. 3.Написать формулы химических соединений: Селеновая кислота, тригидрид европия. 4.Решить задачу: Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3.24 г металла образуент 3.48 г оксида и 3.72 г сульфида. Вариант 5 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: CrOHSO4, (CuOH) 2CO3. 2. Написать электронную формулу элемента № 59. 3.Написать формулы химических соединений: Тетрагидроксид церия, хлорид дигидроксоалюминия. 4.Решить задачу: Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8.34 г металла окисляются 0.680 л кислорода (условия нормальные).
Вариант 6 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: NaHS, Ba(ClO3) 2. 2. Написать электронную формулу элемента № 61. 3.Написать формулы химических соединений: Гемитриоксид хрома, ортофосфат лантана. 4.Решить задачу: Мышьяк образует два оксида, из которых один содержаит 65.2%(масс.) As, а другой 75.7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Вариант 7 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: MgOHClO3, Ba(OCl) 2. 2. Написать электронную формулу элемента № 62. 3.Написать формулы химических соединений: Трифторид иттрия, монокарбид циркония. 4.Решить задачу: 1.00 г некоторого металла соединяется с 8.89 г брома и с 1.78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса масса серы равна 16.0 г/моль. Вариант 8 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: (NiOH) 2SO4, NaH2AsO4. 2. Написать электронную формулу элемента № 63. 3.Написать формулы химических соединений: Метаванидаевая кислота, дигидрид кальция. 4.Решить задачу: При 170С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. какой объем займет это же количество газа при 100 0С, если давление его останется неизменным? Вариант 9 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: NH4Cl, FeS. 2. Написать электронную формулу элемента № 64. 3.Написать формулы химических соединений: Дифторид кислорода, хлорид гидроксоалюминия. 4.Решить задачу: Давление газа, занимающего объем 2.5 л, равно 121.6 кПа. Чему будет равно давление, если не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1л? Вариант 10 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: KHS, NaHCO3. 2. Написать электронную формулу элемента № 65. 3.Написать формулы химических соединений: Дисульфид углерода,гидросульфат калия. 4.Решить задачу: На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 0С, чтобы давление его увеличилось вдвое?
Вариант 11 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: NH4NO3, NaHCO3. 2. Написать электронную формулу элемента № 66. 3.Написать формулы химических соединений: Тригидроксид хрома, метахромат калия. 4.Решить задачу: При взаимодействии 1.28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 210С и давлении 104.5 кПа. Найти эквивалентную массу металла. Вариант 12 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: NaHSO3, Cr(NO3) 3. 2. Написать электронную формулу элемента № 67. 3.Написать формулы химических соединений: Диоксид марганца. гидрокарбонат калия. 4.Решить задачу: Сколько молекул содержится в 1.00 мл водорода при нормальных условиях? Вариант 13 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: (NiOH) 2SO4,NH4CN. 2. Написать электронную формулу элемента № 68. 3.Написать формулы химических соединений: Тетрагидрид титана, бромид дигидроксоалюминия. 4.Решить задачу: Сколько молекул диоксида углерола находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0.03% (условия нормальные)? Вариант 14 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: FeO*Cr2O3, Bi(OH) 2Cl. 2. Написать электронную формулу элемента № 69. 3.Написать формулы химических соединений: Молибденовая кислота, дихромат калия. 4.Решить задачу: Вычислить массу 2л Н2 при 150С и давлении 100.7 кПа.
Вариант 15 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: Ba(HCO3) 2, NaAsO2. 2. Написать электронную формулу элемента № 70. 3.Написать формулы химических соединений: Диоксид серы, сульфат хрома калия. 4.Решить задачу:Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КСl и О2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101.3 кПа можно получить из 1 моля КCl О3?
Вариант 16 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: NH4NO2, FeOHCl. 2. Написать электронную формулу элемента № 71. 3.Написать формулы химических соединений: Тетрагидроксид тория, тригидрид иттрия. 4.Решить задачу: Масса 0.001 м3 газа (0 0С, 101.33 кПа) равна 1.25 г. Вычислить: а) мольную массу газа, б) массу одной молекулы газа. Вариант 17 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: K3[Fe(CN) 6], KH2PO2. 2. Написать электронную формулу элемента № 72. 3.Написать формулы химических соединений: Гексафторид урана, тетраборная кислота. 4.Решить задачу: Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2.73 г оксида содержат 1.53 г металла. Вариант 18 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: Mn(NO3) 2, K4[Fe(CN) 6]. 2. Написать электронную формулу элемента № 73. 3.Написать формулы химических соединений: Тетрагидридциркония. молибдат аммония. 4.Решить задачу: Вещество содержит (по массе) 26.53% калия, 35.37% хрома и 38.10 % кислорода. Найти его простейшую формулу. Вариант 19 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: KH2PO4,NH4NO3. 2. Написать электронную формулу элемента № 74. 3.Написать формулы химических соединений: Гидросульфат натрия, хлорид дигидроксожелеза III. 4.Решить задачу: Для определения содержания NaCl в техническомс NaNO3 2.00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор Ag NO3. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалось равной 0.287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце. Вариант 20 1. Определить степень окисленности элементов в соединениях: FeOHSO4, K2CrO4. 2. Написать электронную формулу элемента № 75. 3.Написать формулы химических соенинений Сульфат гидроксоникеля, нитрат дигидроксоалюминия. 4.Решить задачу: Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить мольную массу ацетилена.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|