Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ




Министерство образования и науки Российской Федерации

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «МАТИ – Российский государственный технологический университет имени К. Э. Циолковского»

 

 

 

 

 

Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»

 

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»

 

 

Направление подготовки: 22.03.01(150100.62) «Материаловедение и технологии материалов», (24.03.05) 160700.62 «Двигатели летательных аппаратов»,

15.03.04 (220700.62) «Автоматизация технологических процессов и производств», 09.03.01 (230100.62) «Информатика и вычислительная техника»

 

Профиль подготовки: «Материаловедение и технология новых материалов»,«Технология производства авиационных ГТД», «Автоматизация технологических процессов и производств (в машиностроении)», «Автоматизированные системы обработки информации и управления»

Квалификация (степень) выпускника: бакалавр

Форма обучения: очная, очно- заочная

 

 

Составители:

Белова С.Б.

Белов С.П.

 

Москва 2014


 

 

Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»

/ сост. С.Б. Белова, С.П. Белов, ─ 2014 ─ 24 с.

 

© Белова С.Б.,

Белов С.П.

составление, 2014

© МАТИ, 2014


 

ВВЕДЕНИЕ

В соответствии с ФГОС ВПО изучение дисциплин «Общая химия» и «Химия» направлено на изучение фундаментальных законов природы: строения и свойств атомов, молекул, химических связей, веществ и соединений, химических реакций, гомогенных и гетерогенных систем.

В результате освоения дисциплины «Общая химия» и «Химия» обучающийся должен:

а) Знать фундаментальные разделы общей химии, ее законы и методы.

б) Уметь использовать знания фундаментальных основ, подходы и методы химии в обучении и профессиональной деятельности, в интегрировании имеющихся знаний, наращивании накопленных знаний.

в) Владеть навыками:

- использования современных подходов и методов химии к описанию, анализу и пониманию химических соединений, явлений и процессов;

- выполнения самостоятельного поиска в литературе и электронных базах данных необходимой информации о свойствах химических веществ и соединений;

- логического, творческого и системного мышления при изучении свойств химических соединений.

Данные методические указания составлены с целью усвоения и закрепления студентами теоретического материала, изучаемого в процессе аудиторных занятий и материала, выносимого на самостоятельное изучение. По крупным темам или блокам тем разработаны индивидуальные задания. Работы защищаются в процессе контроля самостоятельной работы студентов.

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

Вариант 1

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

1. Zn(NO3)2, NaH2SbO4.

2. Написать электронную формулу элемента № 55.

3. Написать формулы химических соединений:

Гемиоксид лития, гидрокарбонат рубидия

4. Решить задачу: Для растворения 16.8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Вариант 2

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

K2H2P2O7, Al(OH) 2NO3.

2. Написать электронную формулу элемента № 56.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемипентаоксид тантала, ортофосфат неодима

4.Решить задачу: Одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и с 3.17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.

Вариант 3

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

CaCrO4, K3AsO4.

2. Написать электронную формулу элемента № 57.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемипентаоксид циркония, тетрагидроксид олова.

4.Решить задачу: Масса 1 л кислорода равна 1.4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?

Вариант 4

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Na2Cr2O7, Ba(HSO3)2.

2. Написать электронную формулу элемента № 58.

3.Написать формулы химических соединений:

Селеновая кислота, тригидрид европия.

4.Решить задачу: Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3.24 г металла образуент 3.48 г оксида и 3.72 г сульфида.

Вариант 5

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

CrOHSO4, (CuOH) 2CO3.

2. Написать электронную формулу элемента № 59.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидроксид церия, хлорид дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8.34 г металла окисляются 0.680 л кислорода (условия нормальные).

 

Вариант 6

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NaHS, Ba(ClO3) 2.

2. Написать электронную формулу элемента № 61.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемитриоксид хрома, ортофосфат лантана.

4.Решить задачу: Мышьяк образует два оксида, из которых один содержаит 65.2%(масс.) As, а другой 75.7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

Вариант 7

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

MgOHClO3, Ba(OCl) 2.

2. Написать электронную формулу элемента № 62.

3.Написать формулы химических соединений:

Трифторид иттрия, монокарбид циркония.

4.Решить задачу: 1.00 г некоторого металла соединяется с 8.89 г брома и с 1.78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса масса серы равна 16.0 г/моль.

Вариант 8

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

(NiOH) 2SO4, NaH2AsO4.

2. Написать электронную формулу элемента № 63.

3.Написать формулы химических соединений:

Метаванидаевая кислота, дигидрид кальция.

4.Решить задачу: При 170С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. какой объем займет это же количество газа при 100 0С, если давление его останется неизменным?

Вариант 9

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH4Cl, FeS.

2. Написать электронную формулу элемента № 64.

3.Написать формулы химических соединений:

Дифторид кислорода, хлорид гидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Давление газа, занимающего объем 2.5 л, равно 121.6 кПа. Чему будет равно давление, если не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1л?

Вариант 10

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

KHS, NaHCO3.

2. Написать электронную формулу элемента № 65.

3.Написать формулы химических соединений:

Дисульфид углерода,гидросульфат калия.

4.Решить задачу: На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 0С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

 

Вариант 11

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH4NO3, NaHCO3.

2. Написать электронную формулу элемента № 66.

3.Написать формулы химических соединений:

Тригидроксид хрома, метахромат калия.

4.Решить задачу: При взаимодействии 1.28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 210С и давлении 104.5 кПа. Найти эквивалентную массу металла.

Вариант 12

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NaHSO3, Cr(NO3) 3.

2. Написать электронную формулу элемента № 67.

3.Написать формулы химических соединений:

Диоксид марганца. гидрокарбонат калия.

4.Решить задачу: Сколько молекул содержится в 1.00 мл водорода при нормальных условиях?

Вариант 13

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

(NiOH) 2SO4,NH4CN.

2. Написать электронную формулу элемента № 68.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидрид титана, бромид дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Сколько молекул диоксида углерола находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0.03% (условия нормальные)?

Вариант 14

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

FeO*Cr2O3, Bi(OH) 2Cl.

2. Написать электронную формулу элемента № 69.

3.Написать формулы химических соединений:

Молибденовая кислота, дихромат калия.

4.Решить задачу: Вычислить массу 2л Н2 при 150С и давлении 100.7 кПа.

 

Вариант 15

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Ba(HCO3) 2, NaAsO2.

2. Написать электронную формулу элемента № 70.

3.Написать формулы химических соединений:

Диоксид серы, сульфат хрома калия.

4.Решить задачу:Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КСl и О2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101.3 кПа можно получить из 1 моля

КCl О3?

 

Вариант 16

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH4NO2, FeOHCl.

2. Написать электронную формулу элемента № 71.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидроксид тория, тригидрид иттрия.

4.Решить задачу: Масса 0.001 м3 газа (0 0С, 101.33 кПа) равна 1.25 г. Вычислить: а) мольную массу газа, б) массу одной молекулы газа.

Вариант 17

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

K3[Fe(CN) 6], KH2PO2.

2. Написать электронную формулу элемента № 72.

3.Написать формулы химических соединений:

Гексафторид урана, тетраборная кислота.

4.Решить задачу: Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2.73 г оксида содержат 1.53 г металла.

Вариант 18

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Mn(NO3) 2, K4[Fe(CN) 6].

2. Написать электронную формулу элемента № 73.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидридциркония. молибдат аммония.

4.Решить задачу: Вещество содержит (по массе) 26.53% калия, 35.37% хрома и 38.10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.

Вариант 19

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

KH2PO4,NH4NO3.

2. Написать электронную формулу элемента № 74.

3.Написать формулы химических соединений:

Гидросульфат натрия, хлорид дигидроксожелеза III.

4.Решить задачу: Для определения содержания NaCl в техническомс NaNO3

2.00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор Ag NO3. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалось равной 0.287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце.

Вариант 20

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

FeOHSO4, K2CrO4.

2. Написать электронную формулу элемента № 75.

3.Написать формулы химических соенинений

Сульфат гидроксоникеля, нитрат дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить мольную массу ацетилена.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных