ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Реакції аніонів III аналітичної групиДо третьої аналітичної групи відносять іони NO3-, NO2-, CH3COO-, MnO4-. Солі аніонів третьої групи з іонами барію та срібла розчинні у воді, тому ці аніони не мають групового реагенту. Іони III аналітичної групи безбарвні, окрім перманганат іону. Реакції нітрат-аніонів NO3- Нітрат-іон є аніоном азотної кислоти НNO3 Індивідуальна (чиста) НNО3-безбарвна рідина, густина якої складає 1,54 г/см3 при температурі 20°С. У воді азотна кислота необмежено розчиняється, утворюючи водні розчини НNО3. У водних розчинах НNО3 повністю дисоціює, НNО3 відноситься до найбільш сильних мінеральних кислот. Азотна кислота - сильний окиснювач, тому її широко використовують в аналізі для переведення в розчин речовин, що потребують окиснення. Концентрована HNО3 відновлюється при окисненнірізних сполук до NO2, розведена НNОз до вільного азоту N2 і навіть до аміаку NН3. Солі азотної кислоти називаються нітратами. Всі солі азотної кислоти, нітрати, за винятком основних солей вісмуту і ртуті, а також деяких солей органічних основ, добре розчиняються у воді. Реакція з міддю і сірчаною кислотою. Металічна мідь Сu в сірчанокислому середовищі окиснюється нітрат-іонами NО3- з утворенням іонів Сu2+ голубого кольору і виділенням газу NО, який на повітрі окиснюється і утворюється NО2 бурого кольору: Реакція з FeSO4 Солі заліза (II) відновлюють нітрат-іони в кислому середовищі до NО, оксид aзоту NО утворює з залізом (II) нестійку комплексну сполуку [Fе(NО)]2+ бурого кольору: Виконання реакції. До 10-15 крапель розчину, в якому виявляють іони NОз-, добавляють 5-7 крапель розчину FеSО4, перемішують. Потім в нахилену з розчином пробірку обережно добавляють по стінці концентровану Н2SО4 так, щоб розчини не змішувалися. Поява на межі стикання двох розчинів коричневого кільця [Fе(NО)]2+-іонів свідчить про присутність іонів NО3- в розчині. Іони NО2- в аналогічних умовах також утворюють комплексні іони [Fе(NО)]2+ бурого кольору, тому вони заважають виявленню іонів NО3-. Реакції відновлення NО3- іонів алюмінієм, магнієм, цинком в лужному середовищі. Металічні алюміній, магній, цинк, сплав Деварда в лужному середовищі відновлюють нітрат-іони до аміаку: Аміак виявляють за запахом або за допомогою змоченого водою червоного лакмусового папірця. Реакції заважають всі аніони, до складу яких входить азот: NО2- SCN-, [Fе(СN)6]4-, [Fе(СN)6]3-. Ці аніони також відновлюються алюмінієм до NН3. Відновлення NO3-іонів до NO2- -іонів. Металічний цинк в оцтовокислому середовищі відновлює нітрат-іони до нітрит-іонів: Реакція з дифеніламіном (C6H5)2NH. Нітрат-іони NО3-окиснюють дифеніламін в розчині концентрованої Н2SО4 до дифенілбензидину синього кольору: Виконання реакції. На чисте годинникове скло наносять 4-5 крапель розчину дифеніламіну в концентрованій Н2SО4 і на кінчику скляної палички зовсім небагато розчину, в якому виявляють іони, перемішують. В присутності NO3-іонів з являється інтенсивно синє забарвлення внаслідок утворення окисненого дифенілбензидину. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|