ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
К лаб. работе 4 «Равновесие в химических реакциях».
1. Понятие равновесия для обратимых реакций. Константа равновесия. 2. Правило Ле – Шателье. 3. Условия смещения равновесия (изменение концентрации, температуры, давления для газов, введение катализатора) Вопросы по теме: «Растворы»
к лаб.работе 5 «Гидролиз растворов солей»
1. Степень и константа гидролиза. 2. Составление уравнений гидролиза солей в ионном и молекулярном виде. 3. Факторы, влияющие на полноту протекания гидролиза: температура, концентрация, изменение рН среды.
к лаб. работе 6 « Приготовление растворов» 1. Понятия: раствор, растворитель, растворение вещества. 2. Способы выражения концентраций растворов: - мольно-массовая (моляльность); - мольно-объемная (молярность), - молярная концентрация эквивалента (нормальность), - молярные доли, массовая доля.
3. Взаимная растворимость веществ. Реальные и идеальные растворы. Коллоидные и истинные растворы. Энергетика процесса растворения
к практическому занятию «Решение задач по теме «Растворы»: Растворы неэлектролитов: 1. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: 2. осмос, осмотическое давление (закон Вант-Гоффа); 3. понижение давления пара над раствором (I закон Рауля); 4. изменение температуры замерзания и кипения (II закон Рауля). Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант.
Растворы слабых электролитов: 5. Степень и константа диссоциации. 6. Закон разбавления Оствальда.
Растворы сильных электролитов: 7. Активность (активная концентрация), ионная сила раствора, коэффициент активности. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов. Изотонический коэффициент. 8. Константа диссоциации воды. Водородный показатель рН. Ионное произведение воды. Вопросы по теме: “Строение атома” 1. Основные сведения о строении атома, строение ядра. Изотопы. 2. Элементы квантовой механики в применении их к строению атома. 3. Квантовые числа. Понятия: электронное облако, электронный слой (уровень), подуровень, орбиталь. Виды электронных орбиталей. 4. Правило заполнения электронных уровней: принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. 5. Многоэлектронные атомы. Электронные и графические формулы строения электронной оболочки. 6. Структура периодической системы элементов. Что показывает: номер элемента, номер периода, группы, положение в главной и побочной подгруппе. Связь строения электронной оболочки атома с положением в периодической системе. Периодический закон Д.И.Менделеева. 7. Валентные электроны. Валентность и степень окисления. 8. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Вопросы по теме: “Химическая связь”
1. Квантово-механическое объяснение возникновения химической связи. 2. МВС. ММО. Сравнение преимуществ и недостатков этих методов в объяснении возникновения химической связи. 3. Ковалентная полярная и неполярная связи. Образования ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму. 4. Гибридизация орбиталей при образовании ковалентной полярной связи. 5. Ионная связь. Электроотрицательность. 6. Металлическая связь. Проводимость металлов. 7. Межмолекулярные виды связей. Водородная связь. 8. Характеристики химической связи: энергия связи, направленность, поляризация, полярность. Дипольный момент.
Вопросы по теме «Электрохимия» Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|