Константы кислотной и основной диссоциации гидроксидов алюминия и хрома (III).

Задание 15. По стандартным потенциалам следующих реакций сделайте вывод об относительной окислительной активности соединений Cr(VI), Mo(VI) и W(VI):

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O, E° = 1,33 B,

CrO₄^2– + 8H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 4H₂O, E° = 1,48 B,

MoO₄^2– + 8H⁺ + 6e = Mo + 4H₂O, E° = 0,154 B,

WO₄^2– + 8H⁺ + 6e = W + 4H₂O, E° = 0,049 B.

Дайте объяснения.

Задание 16. Почему стандартный потенциал дихромат-иона выше, чем хромат-иона?

Задание 17. Стандартный потенциал дихромат-иона ниже, чем хлора (). Почему, не смотря на это, кристаллический дихромат калия окисляет концентрированную соляную кислоту до свободного хлора?

УЭ-2. Получение и свойства соединений d-элементов VI группы.

Опыт 7. Получение соединений хрома (II).

К подкисленному соляной кислотой раствору хлорида хрома (III) добавить гранулу цинка. После заполнения водородом пробирку закрыть ватным тампоном.

Опыт 8. Сравнение свойств гидроксидов хрома (II) и (III).

К растворам хлоридов хрома (II) и (III) прилить немного щелочи до выпадения осадков. Сравнить отношение осадков к избытку щелочи и к раствору кислоты. Как меняется цвет осадка гидроксида хрома (II) при перемешивании стеклянной палочкой?

Опыт 9. Кислотно-основные свойства оксида хрома (III).

Изучите отношение оксида хрома (III) к растворам кислоты и щелочи при комнатной температуре и при нагревании.

Опыт 10. Комплексообразование в водных растворах, содержащих Cr(III).

Кристаллический хлорид хрома (III) растворить в воде. Наблюдать изменение окраски раствора при нагревании и охлаждении. Как называется данный вид изомерии комплексных соединений? К части раствора добавить соляную кислоту до сильнокислой среды. К другой части раствора хлорида хрома (III) добавить насыщенный раствор NH₄Cl и раствор аммиака. Цвет раствора и состав внутренней сферы комплекса записать в таблицу 9.

Таблица 9

Комплексообразование в растворах хлорида хрома (III)

Опыт 11. Гидролиз солей хрома (III).

Измерить рН холодного и горячего растворов CrCl₃. К раствору хлорида хрома (III) прилить раствор карбоната натрия.

Опыт 12. Равновесие между хромат- и дихромат-ионами в водных растворах.

К раствору дихромата калия добавить раствор щелочи до изменения окраски. Полученный раствор нейтрализовать кислотой до изменения окраски.

Опыт 13. Окислительные свойства соединений хрома (VI).

а) Кристаллический дихромат аммония насыпать горкой на асбестовую сетку. Верхнюю часть горки нагреть пламенем горящей лучинки до начала реакции.

б) Раствор дихромата калия подкислить серной кислотой и добавить раствор Na₂SO₃.

в) К раствору дихромата калия добавить раствор Na₂S.

Опыт 14. Образование пероксидных соединений хрома (VI).

К 1-2 мл 30 %-ного раствора Н₂О₂ добавить несколько капель разбавленной серной кислоты, 2 мл эфира и сильно взболтать. Добавить несколько капель раствора K₂Cr₂O₇, взболтать и дать отстояться. Сравнить окраску водного и эфирного слоя. Какой газ выделяется в ходе реакции?

Опыт 15. Получение и свойства молибденовой и вольфрамовой кислот.

К растворам молибдата и вольфрамата натрия добавить разбавленную соляную кислоту. Испытать действие щелочи и избытка кислоты на полученные осадки.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: