ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Характеристика ванадия, ниобия и тантала
| вал. эл. | r орб, нм | I 1, эВ | r, г/см3 | T пл, °С |  , B
| |||
| V | 3d34s2 | 0,140 | 6,74 | 5,96 | – 1,17 (+2/0) | |||
| Nb | 4d45s1 | 0,150 | 6,88 | 8,57 | – 0,62 (+5/0) | |||
| Ta | 5d36s2 | 0,141 | 7,80 | 16,6 | – 0,71 (+5/0) |
Задание 2. Как меняется устойчивость высшей степени окисления в главной и побочной подгруппе V группы?
Задание 3. Исходя из значений стандартных потенциалов, сделайте вывод об изменении химической активности в водных растворах d-элементов V группы. Сравните с р-элементами этой группы.
УЭ-2. Простые вещества.
Задание 4. Почему, не смотря на низкие значения стандартных потенциалов, d-элементы V группы растворяются в кислотах только в жестких условиях?
Задание 5. Лучшим «растворителем» для d-элементов V группы является смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот. Дайте объяснения. Напишите уравнение реакции ниобия с этой смесью.
УЭ-3. Соединения d-элементов V группы.
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида ванадия (V).
К раствору Na3VO4 постепенно добавлять соляную кислоту до выпадения аморфного осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку соляной кислоты, азотной кислоты и щелочи.
Опыт 2. Получение и свойства оксида ванадия (V).
В фарфоровой чашке прокалить небольшое количество (NH4)3VO4. Изучить отношение полученного оксида к воде (измерить рН), концентрированным растворам соляной кислоты, азотной кислоты и щелочи.
Опыт 3. Получение пероксокомплексов ванадия (V).
К раствору Na3VO4 добавить 3 %-ный раствор Н2О2. Повторить опыт, добавив концентрированный раствор щелочи.
Опыт 4. Получение хлорида ванадила (IV) VOCl2.
К сухому оксиду ванадия (V) прилить концентрированную соляную кислоту. Обнаружить выделяющийся хлор с помощью йодкрахмальной бумажки. Полученный раствор использовать в опыте 6.
Опыт 5. Осуществить превращения: VO43– ® [VO(H2O)5]2+ ® [V(H2O)6]3+ ® [V(H2O)6]2+.
В колбе, закрытой ватным тампоном, осуществить взаимодействие ванадата аммония, цинка и соляной кислоты. Наблюдать последовательное изменение окраски, соответствующее изменению степени окисления ванадия. Для дальнейших опытов отобрать пробы голубого, зеленого и фиолетового растворов.
Опыт 6. Получение и свойства VO(OH)2.
К раствору хлорида ванадила (IV) приливать щелочь до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте. Повторить опыт, используя голубой раствор, полученный в опыте 5.
Опыт 7. Получение и свойства V(OH)3.
Зеленый раствор, полученный в опыте 5, нейтрализовать щелочью до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте.
Опыт 8. Получение и свойства V(OH)2.
Фиолетовый раствор, полученный в опыте 5, нейтрализовать щелочью до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте.
Опыт 9. Восстановительные свойства соединений ванадия (IV, III, II).
К голубому, зеленому и фиолетовому растворам, полученным в опыте 5, прилить разбавленный раствор перманганата калия. Объяснить наблюдаемое.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: