Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Характеристика ванадия, ниобия и тантала




    вал. эл. rорб , нм I1, эВ r, г/см3 Tпл, °С , B  
  V 3d34s2 0,140 6,74 5,96 – 1,17 (+2/0)  
  Nb 4d45s1 0,150 6,88 8,57 – 0,62 (+5/0)  
  Ta 5d36s2 0,141 7,80 16,6 – 0,71 (+5/0)  

 

Задание 2. Как меняется устойчивость высшей степени окисления в главной и побочной подгруппе V группы?

Задание 3. Исходя из значений стандартных потенциалов, сделайте вывод об изменении химической активности в водных растворах d-элементов V группы. Сравните с р-элементами этой группы.

 

УЭ-2. Простые вещества.

Задание 4. Почему, не смотря на низкие значения стандартных потенциалов, d-элементы V группы растворяются в кислотах только в жестких условиях?

Задание 5. Лучшим «растворителем» для d-элементов V группы является смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот. Дайте объяснения. Напишите уравнение реакции ниобия с этой смесью.

 

УЭ-3. Соединения d-элементов V группы.

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида ванадия (V).

К раствору Na3VO4 постепенно добавлять соляную кислоту до выпадения аморфного осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку соляной кислоты, азотной кислоты и щелочи.

Опыт 2. Получение и свойства оксида ванадия (V).

В фарфоровой чашке прокалить небольшое количество (NH4)3VO4. Изучить отношение полученного оксида к воде (измерить рН), концентрированным растворам соляной кислоты, азотной кислоты и щелочи.

Опыт 3. Получение пероксокомплексов ванадия (V).

К раствору Na3VO4 добавить 3 %-ный раствор Н2О2. Повторить опыт, добавив концентрированный раствор щелочи.

Опыт 4. Получение хлорида ванадила (IV) VOCl2.

К сухому оксиду ванадия (V) прилить концентрированную соляную кислоту. Обнаружить выделяющийся хлор с помощью йодкрахмальной бумажки. Полученный раствор использовать в опыте 6.

Опыт 5. Осуществить превращения: VO43– ® [VO(H2O)5]2+ ® [V(H2O)6]3+ ® [V(H2O)6]2+ .

В колбе, закрытой ватным тампоном, осуществить взаимодействие ванадата аммония, цинка и соляной кислоты. Наблюдать последовательное изменение окраски, соответствующее изменению степени окисления ванадия. Для дальнейших опытов отобрать пробы голубого, зеленого и фиолетового растворов.

Опыт 6. Получение и свойства VO(OH)2.

К раствору хлорида ванадила (IV) приливать щелочь до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте. Повторить опыт, используя голубой раствор, полученный в опыте 5.

Опыт 7. Получение и свойства V(OH)3.

Зеленый раствор, полученный в опыте 5, нейтрализовать щелочью до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте.

Опыт 8. Получение и свойства V(OH)2.

Фиолетовый раствор, полученный в опыте 5, нейтрализовать щелочью до выпадения осадка. Изучить отношение полученного осадка к избытку щелочи и к кислоте.

Опыт 9. Восстановительные свойства соединений ванадия (IV, III, II).

К голубому, зеленому и фиолетовому растворам, полученным в опыте 5, прилить разбавленный раствор перманганата калия. Объяснить наблюдаемое.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных