Глава 3. Энергетика химических процессов

Рабочая программа. Предмет химической термодинамики. Понятие термодинамической системы и окружающей среды. Стандартные и нормальные условия. Равновесное состояние. Термодинамические параметры и функции состояния. Интенсивные и экстенсивные параметры.

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия: их изменение в химическом процессе. Энергетический (тепловой) эффект реакции. Экзотермические и эндотермические процессы. Термодинамическая система знаков тепловых эффектов. Закон Гесса. Метод термодинамических циклов. Следствия из закона Гесса. Стандартные энтальпии образования простых веществ и химических соединений. Расчет стандартной энтальпии химической реакции. Энтальпия сгорания. Энтальпия химической связи.

Энтропия. Самопроизвольные, обратимые и необратимые процессы. Истинное и ложное химическое равновесие. Микро- и макросостояния системы, их отношения. Энтропия как мера беспорядка. Изменение энтропии в физических и химических процессах. Второй закон термодинамики. Направление химического процесса. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Изменение энергии Гиббса как критерий принципиальной возможности протекания процесса. Влияние энтропийного и энтальпийного факторов на направление протекания химического процесса. Влияние температуры на направление протекания процесса. Стандартные условия протекания химических реакций. Стандартная энергия Гиббса. Уравнение изотермы Вант-Гоффа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: