Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ




Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

Сущность атомно-молекулярного учения заключается в следующем:

1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов. Молекула является наименьшей частицей, которая сохраняет свойства данного химического соединения.

2. Молекулы находятся в постоянном движении. С повышением температуры скорость движения частиц увеличивается.

3. Молекулы различных веществ отличаются друг от друга массой, размерами, составом, строением и химическими свойствами.

4. Молекулы могут состоять из атомов как одного элемента, так и различных элементов.

Молекула – мельчайшая частица вещества, обладающая определенной массой и всеми химическими свойствами этого вещества.

Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Число протонов равно порядковому номеру химического элемента.

Сумма протонов и нейтронов равняется массовому числу атома (относительной атомной массе).

Число электронов соответствует заряду ядра атома и порядковому номеру элемента. Пример: Cl17: р = 17, n = 35-17=18, l = 17.

Изотопы – химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

Химическая формула отдельного химического вещества обозначается химическим знаком элемента с индексом, указывающим число атомов в совокупности (Cl2, Br2, O2, N2). Это условная запись состава вещества, а индекс – цифра, стоящая справа внизу от символа химического элемента.

Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле (Н2О, С6Н12О6 , Р2О5).

Относительная молекулярная масса (Mr) – безразмерная величина, равная отношению абсолютной массы молекулы к 1/12 массе атома 12С углерода. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.

Молярная масса вещества (М) – отношение массы вещества к количеству вещества. Она показывает массу 1 моля вещества и выражается формулой: , где ν (n)– количество вещества.

Количество вещества (ν или n) означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов).

Моль – единица количества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г С, состоящего только из изотопа 12С. Выражают следующим образом:

ν

Постоянная Авогадро (NA) – число частиц в одном моле любого вещества одно и тоже и равно 6,02∙1023 моль –1

Молярный объем газов (Vm) – отношение объема газа к количеству вещества, , при нормальных условиях t = 273 К, р = 101 кПа, Vm = 22,4 л/моль.

Относительная плотность газов (Д) – безразмерная величина, являющаяся отношением молярных масс равных объемов разных газов.

Она показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.

Относительная молекулярная масса воздуха составляет 29 г/моль. Плотности газов относятся друг к другу как их молярные массы, а относительная плотность газов рассчитывается по формуле

Задания для самоконтроля:

Задание № 1 Чему равна относительная молекулярная масса? Найдите Mr следующих веществ: NaNO3; K2SO4; NH4NO2; Al(OH)3; KAl(SO4)2.

Задание № 2. Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих веществ: а) хлорида натрия, б) оксида алюминия, в) гидроксида калия, г) сульфата бария.

Задание № 3. Определите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) CaCl2, б) H2SO4, в) FeCl2, г) MgCO3, д) KHS, е) Mn2O7. Оформите решение задачи.

Задание № 4. Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1:7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния состава SixHy.

Задание № 5. Плотность неизвестного газа по воздуху равна 1,17. Определите молярную массу газа.

Задание № 6. Нихромом называют сплав никеля с хромом, содержащий 80% никеля и 20% хрома. Его широко используют для изготовления электрических нагревательных приборов. Вычислите, сколько никеля содержит 0,5 кг нихрома?

Задание № 7. Для наклеивания керамических плиток используется клей марки КЦК, который состоит из 70% цемента марки 400 и 30% кварцевого песка (SiO2). Перед употреблением измельченную смесь этих веществ заливают водой и тщательно перемешивают. Сколько надо взять цемента и песка для приготовления 100 кг такого клея?

Задание № 8. Для сварки металлов и получения ацетилена (С2Н2) используют карбид кальция, который содержит 37,5% углерода. Выведите формулу карбида кальция.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных