Написать схему гальванического элемента и реакции, протекающие на электродах.

3. Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала изучаемой системы.

Зная ЭДС гальванических элементов и потенциал стандартного электрода сравнения, вычисляют окислительно-восстановительный потенциал системы K₃[Fe(CN)₆] – K₄[Fe(CN)₆].

В общем виде потенциал окислительно-восстановительного электрода рассчитывается по формуле:

(1)

(2)

При условии, что концентрации окисленной и восстановленной форм равны, второе слагаемое равно нулю.

Согласно предельному закону Дебая,

, (3)

где А – эмпирический коэффициент, z – заряд ионов окисленной и восстановленной форм, I – ионная сила раствора.

(4)

Таким образом, если построить график зависимости окислительно-восстановительного потенциала от корня ионной силы , то полученная прямая отсечет на оси ординат отрезок, равный значению стандартного окислительно-восстановительного потенциала .

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: