ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВСОЕДИНЕНИЙ И ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ НИМИ
СВОЙСТВА ОКСИДОВ 1. Важнейшим химическим свойством оксидов является их взаимодействие с кислотами и основаниями, приводящие к образованию солей. С кислотами взаимодействуют основные оксиды: CaO + H2SO4 = CaSO4+ H2O FeO + 2HCl = FeCL2 + H2O C основаниями ― кислотные оксиды: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Амфотерные оксиды с кислотами ведут себя как основные Al2O2 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O, а с основаниями ведут себя как кислотные Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O. 2. Основные и кислотные оксиды способны взаимодействовать друг с другом с образованием солей. Например, CaO + CO2 = CaCO3; SO2+ Na2O = Na2SO3 СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 1. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации – частный случай реакции обмена): 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2 H2O 2. Щелочи взаимодействуют с ангидридами кислот: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O; Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. 3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ; 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl Этим путем можно получить труднорастворимые в воде основания. 4. Щелочи устойчивы к нагреванию. Большинство нерастворимых оснований при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + H2O 5. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами (проявляя основные свойства, аналогично гидроксидам металлов с невысокой С.О. их атомов), а также со щелочами (проявляя кислотные свойства), продуктами взаимодействия в этом случае являются соли гидроксидов – кислот: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O. (H3AlO3 –H2O =HAlO2) – соль метааллюминиевой кислоты (HAlO2), отличающейся по составу от ортоалюминиевой кислоты на молекулу воды.
СВОЙСТВА КИСЛОТ 1. Кислоты взаимодействуют с основаниями: 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O. 2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 3. Кислоты взаимодействуют с солями (реакции обмена): СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2. 4. Кислоты взаимодействуют с металлами. Это взаимодействие может приводить к выделению свободного водорода или образованию соединений кислотообразующего элемента: Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2; Cu + HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O.
СВОЙСТВА СОЛЕЙ 1. Соли взаимодействуют со щелочами: NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KCl 2. Соли взаимодействуют с кислотами: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 3. Соли взаимодействуют между собой: BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 4. Растворы солей взаимодействуют со свободными металлами, при этом более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений (менее активные) из раствора их солей: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. Реакции взаимодействия солей со щелочами, кислотами, с солями относятся к реакциям обмена (реакции 1-3), реакция 4 – к реакциям замещения. УПРАЖНЕНИЕ 6 Укажите к каким классам соединений относятся вещества НС1, СО2, Сa(OH)2, FeS, NO; дайте им названия. Между какими из них возможны взаимодействия? Напишите уравнения реакций. К какому типу взаимодействия относятся эти реакции? ОТВЕТ Вещества СО2 и NO – оксиды, СO2 – оксид углерода (IV), NO – оксид азота (II); НС1 - кислота, хлористоводородная (соляная); Ca(OH)2 – основание, гидроксид кальция; FeS -соль, сульфид железа (II). Возможны взаимодействия: а) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S -реакция обмена, реакция идет в направлении образования газообразного вещества (Н2S); б) CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O – реакция ионного обмена, реакция идет в направлении образования труднорастворимого вещества CaCO3. в) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O – реакция обмена (нейтрализации), идет с образованием малодиссоциирующих молекул воды. ЗАДАНИЕ 8 (для самоконтроля). 1. Почему нельзя хранить растворы едкого натра, едкого калия, едкого бария в открытых склянках? 2. Как осуществить следующие превращения: а) Na→ NaOH→ NaCl б) Al2O3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3? Запишите уравнения реакций и укажите к какому типу реакций относятся эти взаимодействия. 3. Данные схемы видоизменить в уравнения реакций, идущих до конца CuSO4 +?→ Cu(OH)2 +? Cu(OH)2 +?→? +H2O ЗАДАНИЕ 9 1. Приведите формулы солей: а) гидроксонитрат железа (III); б) гидрофосфат кальция. 2. Запишите уравнения реакций: а) Al2O3 + H2SO4→ б) HNO3 + NaOH→ К какому типу реакций относятся эти взаимодействия? 3. Как получить сульфат магния (MgSO4), исходя из: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния? ЗАДАНИЕ 10 (для самоконтроля) 1. Почему однокислотные основания (NaOH, NH4OH и др.) не образуют основных солей? 2. Почему одноосновные кислоты не образуют кислых солей? 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия H3PO4 с NaOH с образованием средней и кислых солей. Дайте им названия.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|