Изобразите графически температурную зависимость мольной изобарной теплоемкости циклопентана в интервале от 0 до 100 °C, привлекая справочные данные.

РР-1

2. Найти возрастание энтропии при смешении 0,0001 м³ водорода при 303 К с 0,0002 м³ азота при 290 К (давление обоих газов 1 атм, их можно считать идеальными смешение происходит в сосуде с постоянным объемом).

3. Водно-метаноловый раствор с плотностью массы метанола 536,8 кг/ м³ имеет массу 2,10 кг и мольный объем 2,728 ×10 ^–5 м³/моль. Определить общее число молей и объем раствора, его мольную массу и удельное число молей, плотности общего числа молей и массы, удельный объем, числа молей и массы компонентов, их массовые и мольные доли, плотности чисел молей и плотность массы воды.

4. Определить графически парциальный мольный объем воды и рассчитать парциальный мольный объем сульфата лития в водном растворе с мольной долей его, равной 0,0075, по следующим данным:

0,01 0,04 0,06 0,08 0,10

,кг/м³ 1007 1032 1051 1068 1086

РР-2

1. NО₂ в газовой фазе разлагается в соответствии с уравнением 2NО₂ = 2NО + О₂. Если в сосуд объемом 0,1 м³ поместить 2 моля NО₂ и нагреть сосуд до 775 К, то в нем в конце концов установится давление 1,63 атм. Рассчитайте состав возникшей газовой смеси в N- и с-шкалах.

2. Вычислить состав равновесной смеси, образующейся в результате протекания в газовой фазе при 1300 К и 0,5 атм следующей реакции

(триметилбензол).

Исходные вещества взяты в стехиометрических количествах, =3,74, газы идеальные.

3. Имеется смесь газообразных веществ А и В, которые могут вступать в химическую реакцию с образованием продукта реакции С, согласно стехиометрическому уравнению 3А + В = С. В начальный момент времени продукта реакции в системе нет, а исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. После установления равновесия в равновесной смеси содержится число молей продукта С, равное 0,4, а общее давление равно 2 атм. Найдите константу равновесия в p-шкале.

РР-3

1. Определить нормальную температуру кипения этилового эфира, если давление его паров при 30 °C равно 0,846 ×10 ⁵ Па, а мольная теплота испарения 28367,52 кДж/кмоль.

2. Для чистой воды известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии

В тройной точке плотности массы чистой воды в кристаллическом и жидком агрегатном состоянии равны соответственно 918 и 1000 кг/ м3. Определите графически координаты тройной точки и величины мольных теплот испарения и возгонки; определите мольную теплоту плавления, мольную энтропию плавления и мольную энергию Гиббса плавления; найдите температуру плавления вещества при давлении 90100 Па.

3. На основании приведенных данных о составах жидкой и паровой фаз при различных температурах постройте диаграмму фазового состояния системы бензол (1 компонент) – пропанол -2 (2 компонент)

Т, К					344,5
		0,03	0,06	0,2	0,41	0,7	0,85
		0,15	0,27	0,35	0,41	0,53	0,67

Обозначьте все поля, линии и характерные точки на этой диаграмме и укажите, сколько компонентов и фаз, находится в равновесии и чему равно число степеней свободы в каждой из указанных позиций. Ответьте, есть ли отклонения от закона Рауля и, если есть, то какие. Определите, какой компонент и в каком количестве нужно при 348 К добавить в систему (N₂ = 0,1, масса системы 2 кг), чтобы перевести ее в пар

ДР

При температуре 951 К рассчитать значения стандартной мольной энтальпии, стандартной мольной энтропии, стандартной мольной энергии Гиббса реакции . Определить, возможно ли самопроизвольное протекание газовой реакции слева направо при этой температуре. В какую сторону будет смещаться равновесие данной реакции при изобарическом повышении температуры? Исходная смесь соответствует стехиометрическому составу, газы близки по свойствам к идеальным.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: