ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Изобразите графически температурную зависимость мольной изобарной теплоемкости циклопентана в интервале от 0 до 100 °C, привлекая справочные данные.РР-1 2. Найти возрастание энтропии при смешении 0,0001 м3 водорода при 303 К с 0,0002 м3 азота при 290 К (давление обоих газов 1 атм, их можно считать идеальными смешение происходит в сосуде с постоянным объемом). 3. Водно-метаноловый раствор с плотностью массы метанола 536,8 кг/ м3 имеет массу 2,10 кг и мольный объем 2,728 ×10 –5 м3/моль. Определить общее число молей и объем раствора, его мольную массу и удельное число молей, плотности общего числа молей и массы, удельный объем, числа молей и массы компонентов, их массовые и мольные доли, плотности чисел молей и плотность массы воды. 4. Определить графически парциальный мольный объем воды и рассчитать парциальный мольный объем сульфата лития в водном растворе с мольной долей его, равной 0,0075, по следующим данным: 0,01 0,04 0,06 0,08 0,10 ,кг/м3 1007 1032 1051 1068 1086 РР-2 1. NО2 в газовой фазе разлагается в соответствии с уравнением 2NО2 = 2NО + О2. Если в сосуд объемом 0,1 м3 поместить 2 моля NО2 и нагреть сосуд до 775 К, то в нем в конце концов установится давление 1,63 атм. Рассчитайте состав возникшей газовой смеси в N- и с-шкалах. 2. Вычислить состав равновесной смеси, образующейся в результате протекания в газовой фазе при 1300 К и 0,5 атм следующей реакции (триметилбензол). Исходные вещества взяты в стехиометрических количествах, =3,74, газы идеальные. 3. Имеется смесь газообразных веществ А и В, которые могут вступать в химическую реакцию с образованием продукта реакции С, согласно стехиометрическому уравнению 3А + В = С. В начальный момент времени продукта реакции в системе нет, а исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. После установления равновесия в равновесной смеси содержится число молей продукта С, равное 0,4, а общее давление равно 2 атм. Найдите константу равновесия в p-шкале. РР-3 1. Определить нормальную температуру кипения этилового эфира, если давление его паров при 30 °C равно 0,846 ×10 5 Па, а мольная теплота испарения 28367,52 кДж/кмоль.
2. Для чистой воды известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии
В тройной точке плотности массы чистой воды в кристаллическом и жидком агрегатном состоянии равны соответственно 918 и 1000 кг/ м3. Определите графически координаты тройной точки и величины мольных теплот испарения и возгонки; определите мольную теплоту плавления, мольную энтропию плавления и мольную энергию Гиббса плавления; найдите температуру плавления вещества при давлении 90100 Па. 3. На основании приведенных данных о составах жидкой и паровой фаз при различных температурах постройте диаграмму фазового состояния системы бензол (1 компонент) – пропанол -2 (2 компонент)
Обозначьте все поля, линии и характерные точки на этой диаграмме и укажите, сколько компонентов и фаз, находится в равновесии и чему равно число степеней свободы в каждой из указанных позиций. Ответьте, есть ли отклонения от закона Рауля и, если есть, то какие. Определите, какой компонент и в каком количестве нужно при 348 К добавить в систему (N2 = 0,1, масса системы 2 кг), чтобы перевести ее в пар
ДР При температуре 951 К рассчитать значения стандартной мольной энтальпии, стандартной мольной энтропии, стандартной мольной энергии Гиббса реакции . Определить, возможно ли самопроизвольное протекание газовой реакции слева направо при этой температуре. В какую сторону будет смещаться равновесие данной реакции при изобарическом повышении температуры? Исходная смесь соответствует стехиометрическому составу, газы близки по свойствам к идеальным.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|