ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями.Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать: а) обратимо, т.е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях. б) необратимо, до конца; 1. Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты, или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т.е. до конца не протекают. Например: CH3COOH + NaOH D CH3COONa + H2O (молекулярное уравнение) слабый слабый электролит электролит CH3COOH + Na+ + OH D CH3COO + Na+ + H2O (полное ионное уравнение) CH3COOH + OH D CH3COO + H2O (сокращенное ионное уравнение)
2. Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества: а) нерастворимые (выпадает осадок); CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- (полное ионное уравнение) Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
б) газообразные (выделяется газ); Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O (молекулярное уравнение) 2Na+ + CO3 + 2H+ + 2Cl → 2Na+ + 2Cl + CO2↑ + H2O (полное ионное уравнение) CO3 + 2H+ → 2Na+ + 2Cl + CO2↑ + H2O (сокращенное ионное уравнение)
в) малодиссоциирующие (слабые электролиты, например, вода). NaOH + HCl → NaCl + H2O (молекулярное уравнение) Na+ + OH + H+ + Cl → Na+ + Cl + H2O (полное ионное уравнение) OH + H+ → H2O (сокращенное ионное уравнение)
3. Если исходные вещества – сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при смешивании растворов образуется смесь ионов. КОН + NaCl → KCl + NaOH (молекулярное уравнение) K+ + OH + Na+ + Cl → K+ + Cl + Na+ + OH (полное ионное уравнение) Задания
Гидролиз Билет №15. Вопрос 3. Гидролиз. Водородный показатель. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|