Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Реакции, протекающие между ионами, называют ионными реакциями.




Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать:

а) обратимо, т.е. протекать одновременно в двух противоположных направлениях.

б) необратимо, до конца;

1. Если среди исходных веществ и среди продуктов реакции имеются слабые электролиты, или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т.е. до конца не протекают.

Например:

CH3COOH + NaOH D CH3COONa + H2O (молекулярное уравнение)

слабый слабый

электролит электролит

CH3COOH + Na+ + OH D CH3COO + Na+ + H2O (полное ионное уравнение)

CH3COOH + OH D CH3COO + H2O (сокращенное ионное уравнение)

 

2. Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:

а) нерастворимые (выпадает осадок);

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (молекулярное уравнение)

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- (полное ионное уравнение)

Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение)

 

б) газообразные (выделяется газ);

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (молекулярное уравнение)

2Na+ + CO3 + 2H+ + 2Cl → 2Na+ + 2Cl + CO2 + H2O (полное ионное уравнение)

CO3 + 2H+ → 2Na+ + 2Cl + CO2 + H2O (сокращенное ионное уравнение)

 

в) малодиссоциирующие (слабые электролиты, например, вода).

NaOH + HCl → NaCl + H2O (молекулярное уравнение)

Na+ + OH + H+ + Cl → Na+ + Cl + H2O (полное ионное уравнение)

OH + H+H2O (сокращенное ионное уравнение)

 

3. Если исходные вещества – сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют нерастворимых или малодиссоциирующих веществ или газов, то такие реакции не протекают: при смешивании растворов образуется смесь ионов.

КОН + NaCl → KCl + NaOH (молекулярное уравнение)

K+ + OH + Na+ + Cl → K+ + Cl + Na+ + OH (полное ионное уравнение)

Задания

I вариант II вариант III вариант IV вариант
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме при смешивании растворов:
а) Ba(NO3)2 и Na2SO4; б) K2S и HCl; в) LiOH и HNO3 а) HCl и K2SiO3; б) Na2CO3 и H2SO4; в) KOH и H3PO4. а) FeCl3 и Ba(OH)2; б) K2SO3 и HCl; в) NaOH и H2SO4 а) Ba(OH)2 и FeCl3; б) NaOH и NH4Cl; в) Ca(OH)2 и HCl.
На оценку «3» необходимо сделать правильно два задания из трех. На оценку «4» - правильны-ми должны быть все три задания
На оценку «5» - выполните еще одно задание:
: Ag+ + Cl-→AgCl↓; Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 H+ + OH- → H2O 2H+ + CO32-→ H2O + CO2

Гидролиз

Билет №15. Вопрос 3.

Гидролиз. Водородный показатель.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных