ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Гидролиз,от греческого «гидро» – вода, «лизис» – разложение.
Гидролиз – это реакция ионного обмена ионов соли с ионами воды.
Соль + вода → основание + кислота
(нейтральная среда) (щелочная среда) (кислая среда)
При гидролизе смещается равновесие диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов в слабый электролит. При связывании ионов Н + в растворе накапливаются ионы ОН - , реакция среды будет щелочная, а при связывании ионов ОН - накапливаются ионы Н+ - среда кислая.
дисс.
НОН → Н+ + ОН-
Нейтр.ср. кисл.ср. щелоч.ср.
Кислотность среды определяют с помощью индикаторов.
Индикаторы – это вещества изменяющие свою окраску в зависимости от среды.
Таблица индикаторов.
| Индикаторы | Нейтральная среда Н+ОН- | Кислая среда Н+ | Щелочная среда ОН- |
| 1.Лакмус | Фиолетовый | Красный | Синий |
| 2. Метиловый оранжевый | Оранжевый | Розовый | Желтый |
| 3. Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Малиновый |
| 4. Универсальный индикатор | рН = 7 | рН = 0 - 7 | рН = 7 - 12 |
Алгоритм составления химических реакций обратимого гидролиза:
- Определите, каким основанием и какой кислотой образована соль (NaOH → NaCl ← HCl)
сильное сильная
основание кислота
- Запишите уравнение диссоциации соли (NaCl → Na+ + Cl-)
- Выберите слабый ион: Сильный Сильный
- Запишите его взаимодействие с водой (в данной соли слабого иона нет, поэтому уравнение записывать не нужно) - сокращенное ионное уравнение гидролиза;
- Определите среду раствора (нейтральная рН=7)
- Выберите индикатор и укажите, как изменился его цвет в растворе (фенолфталеин – бесцветный)
Вывод: (соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная)
Если соль образована слабым основанием или слабой кислотой, то она гидролизу подвергается. Например:
| 1. NaOH → Na2CO3 ← H2CO3 сильное слабая основание кислота 2. Na2CO3 → 2Na+ + CO3 2- 3. слабый 4. CO32- + HOH → HCO3- + OH- 5. щелочная (рН>7) 6. бесцветный фенолфталеин стал малиновым, Вывод: соль, образованная ….. 7. 2Na+ + CO32- +HOH→HCO3-+ OH- +2Na+- п.и.у 8. Na2CO3 + Н2О → NaHCO3 + NaOH – с.и.у. | 1. Al(OH)3 → AlCl3 ← HCl слабое сильная основание кислота 2. AlCl3 → Al3+ + 3Cl- 1. слабый 4. Al3+ + HOH → AlOH2+ + H+ 5. кислая (pH<7) 6. лакмус синий стал розовым, Вывод:соль, образованная ….. 7. Al3+ + HOH + 3Cl-→3Cl- + AlOH2+ + H+ - п.и.у 8. AlCl3 + Н2О→ AlOHCl2 + HCl – с.и.у. |
Наиболее полно подвергаются гидролизу соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, т.к. образуется сразу два слабых электролита – основание и кислота.
Например: NH4CH3COO + HOH → NH4OH + CH3COOH
Задание. Написать уравнения гидролиза следующих солей:
1) KCl, NH4Cl, K2CO3; 2) NaNO3, Zn(NO3)2, Na2SO3; 3) K2SO4, ZnCl2, Na2S.
На оценку «3» - пункты 1-3 алгоритма и определить среду раствора. На оценку «4» - пункты 1-6 и вывод. На оценку «5» - пункты 1-8 и вывод.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: