Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
Определяется законом действия масс (Гульдберг и Вааге, 1867) – основным законом химической кинетики.
Формулировка закона действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.
В общем случае для реакции: аА + bВ ↔ сС + dD скорость реакции равняется:
υ = κ∙САа ∙ СВb, (кинетическое уравнение гомогенной реакции),
где СА і СВ – концентрации реагентов; а, b – коэффициенты в уравнении реакции;
κ – константа скорости реакции (скорость реакции при концентрациях реагентов 1моль/л), характеризует способность реагентов к взаимодействию; характеризует данную реакцию при постоянной тепературе.
κ зависит от:
• природы реагентов;
• температуры;
• наличия катализаторов.
| κ не зависит от:
• концентраций веществ;
• времени протекания реакции.
| Реакции, проходящие при одинаковых условиях, сравнивают по их константам скоростей.
Закон действия масс справедлив для:
ü простых реакций;
ü идеальных газов;
ü разбавленных растворов.
Скорость гетерогенных реакций зависит от:
S концентрации жидкого или газообразного вещества;
S величины поверхности S твердых реагентов (увеличение S↑ приводит к υ↑, достигается измельчением);
S диффузии (поступление к поверхности твёрдого реагента новых порций реагирующих веществ) – ускоряют встряхиванием и перемешиванием.
Ä Молекулярность реакции – число молекул, принимающих участие в элементарном акте взаимодействия. Выражается целым числом. Реакции: мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные. Одновременное столкновение в одной точке четырёх и больше частиц маловероятно. Молекулярность реакции – понятие теоретическое.
Ä Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении реакции. Может изменяться с изменением температуры и давления. Для элементарных реакций совпадает с молекулярностью.
Порядок реакции – экспериментальная величина. Определяют по виду кинетического уравнения, отображающего экспериментальную зависимость скорости данной реакции от концентрации реагентов.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|